次の文章を読み, ア, イには元素記号, ウ〜コには整数を入れなさい。
原子中の電子の配列のしかたを,水素原子から原子番号順にみていくと, 電子は原子核に近い
内側の電子殻から順に配置されていく。 しかし, ア 原子からは,電子は M 殻が完全に満た
される前に,外側のN殻に配置される。 次に, イ原子からは,電子は再び内側の M 殻にも
配置されはじめる。 このように,不規則な電子配置となるのは, M殻や N殻の電子殻が、 複数の
部分(副殻)に分かれており,それらに対する電子の入りやすさが異なるからである。 下表に,
第ウ周期の原子の, M殻とN殻の電子配置を示した。M殻は3種類の副殻に分けられ,それ
ぞれの副殻に収容される最大の電子数は, 少ない順からエ個,オ個,カ個である。
N殼, O殼,P殻にも同様に副殻が存在する。 原子番号56のバリウムには, N殻に キ 個, 0殼
にク 個, P殻にケ個の電子が入っている。下表の中の金属元素で,最も大きな第1イオン
化エネルギーをもつのは,安定な電子配置をとる コ 族の元素である。
表 原子の電子配置
族
|殻
1 23 4 5
30
6
7|8|9|10
N
1 2 2 2
M
8
00
9 10 11 13 13
2
115
2
222 1
14
15 16 18
11 12 13 14
318
218
15 16 17 18
8
4 5 6
78
18 18 18 18 18
