(1)(2)の式がわかりません。 水酸化ナトリウムと硫酸、炭酸と硫酸がまず反応しているのですか？ 炭酸と塩酸の反応ならわかるのですが、炭酸と硫酸で二段階で滴定されるのですか？？ さっぱりわからなくて、、、少しアドバイス頂ければありがたいです🙇

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Ka2 = 10-10.3 mo1/L とする。 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (Ne)と同じ電子配を持 うち、 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として JMo 地 る間 ただし、この滴定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 の 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 0oupN 90,, . 【4] 0 0 先全 たとき、 生成する二酸化炭来の体様積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0

二段階滴定の問題かなと予想はつき、自分なりに立式もしてみましたが、本質を理解しておらず手がつきません。 (2)(3)の式を教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 1010.3 mol/L とする。0 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴商定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 うち、 (Ne)と JMom 地 る N , 【4] 0 0 先全 たとき、 生する二酸化炭素の体積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0

（2）と（3）の反応式を教えていただけると幸いです🙏💦頼みます💦

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収) により濃度が変化する。古い水酸化ナトリウ ム試液の濃度を調べるために、0.1000 mol/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 10-6,4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 10-10.3 mol/L とする。 (1) COz が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、 炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2)古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2) の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3)の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L) を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 2Nann 1 COレ→ Noaz Cg ナクO 2Naanf 1.5arーラ MniSArt ?h. 0

至急（1）（2）の問題の解き方を教えて欲しいです！答えは(1)0.1mol (2)0.6mol

5 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.20mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸 B 8 化カルシウムは何 mol か。 (2) 0.30mol の硫酸を中和するのに必要な水酸化ナ 10 トリウムは何mol か。

中和反応式なのに何故水が出てこないんですか？

H2S0+→2H* +SO4 (300100 2t CalOH)2→ Ca" t201H- ニカー 0010) HzSO4t CalOH)2 → Cax SO4 + 2H20 (の 塩化水素 HCI とアンモニアNH3 HC1→H++C10YK NH8→ HC1+NH3 ラNH+c1 +2H20

中和反応式って覚えるしかないですよね？

[14]中和 【1】中和反応◆ 次の酸と塩基の中和を化学反 応式で表せ。ただし, 中和は完全に進むもの (6) 硫酸 Hz とする。 の塩化水素HCI と水酸化ナトリウム NaOH HCl+ NaO1- CHOHE →Nacl +H20 (7) 塩化 (2) 塩化水素HCIと水酸化カルシウムCa(OH)z 0.0 () Hcl+CalDH)2 2HC1+ColOHエ)2→CoCl2t2H20 【2】中和の (3) 酢酸CH:COOH と水酸化ナトリウムNaOH (1) Im CH3COOH+ NaCH 【3]水酸 →CH3CO0Na+H20 6) CIRCOOH (4) シュウ酸(COOH)2 と水酸化カリウムKOH

イオン反応式の時は、完成した式にイオンが残っていてもそのままにしておいていいのですか? 中和反応式の時はイオンは残さないようにするのですか?

241-2 T長 3ト 2Taert Hz02+24+2€しH 2I ItZe- Hz02+ 2H¢ 2122H20 + T2

(5)の作り方を教えてください

(B) 次の中和反応式を書き, 生じる塩の名称を記せ (1)塩酸と水酸化鉄(Ⅲ) Ca (2)炭酸と水酸化ナトリウム (3) 硫酸と水酸化アルミニウム (4) 酢酸と水酸化カリウム (5) リン酸とアンモニア

この問題を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ さっぱり分からないので0から教えていただけたら有難いです。

4. Use the table of standard thermodynamic data below to calculate the AH,peut Oof neutralization for the net ionic equation of phosphoric acid reacting completely with sodium hydroxide. Consider this the accepted value of AHpeut. Standard Enthalpy of Formation AH{° (kJ/mol) -230 OH (aq) 0 H(aq) -286

（1）教えてください！！！

酸性 ▲図17 強酸と強塩基の中和反応と水溶液の酸性·塩基性の関係 酸と塩基が過不足なく反応した点を中和点という。中和点は必ずしも中性であるとは限らない。 ちゅう わ てん 問5 次の酸と塩基が完全に中和するときの変化を,化学反応式で表せ。 (2) HCIと Ca(OH)2 (1) H,SO』と NaOH (3) H.SO。とBa (OH)。