中和のところです。 なぜここを電子の物質量で等号にできるのかが分かりません。 中和はOHの物質量とHの物質量で比べるのではないのですか？

化学基礎 学年末試験 演習問題 0.15mol/L シュウ酸(COOH):水溶液 20mL に希硫酸を十分に加えたのち,濃度不明のニク ロム酸カリウムK.Cr.O, 水溶液を少しずつ滴下していくと,25mL 加えたところで反応が過 不足なく終了した。次の各問いに答えよ。 Cr,0,-+14H++6e- → 2Cr++7H,0 の (COOH),→ 2CO, +2H*+2e- (1) ニクロム酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で示せ。 + のx3 2- Cra0g+9H*+ be ー→ 2Cr* + 7Ho +)3(COOH)。 → 6c0g++6e CraOg+ &H* +3(C00H)。→ 2Cr*,7H20+ 6c0z なんて (2) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 フ PCKとおく。E めんの? 25 20 CEmK]× IL] ×6 0、15[M) × -[L] × 2 7000 T000 0.15x28x 2 155 C = 0、15 X - 0、0%0% 0.60 ;タ0x10° -2 0,04 15 )0.60 $0 0 9

(3)の問題なんですけど なぜこんな解答になるんでしょうか？ どなたか教えてください

2中和 うすい塩酸10 cm°にBTB溶液を加えた後, 右の図のように,こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。次の問いに答えなさい。 (1) 記述〉こまごめピペットは,ピペットの先を S p.10~11 ようえき こまごめピペット すいようえき うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすい 塩酸 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。

⑶の答えが⑤らしいのですが解説お願いしたいです(＞人＜;) ちなみに⑴は④、⑵は⑥です

154 酸の比較 0.10mol/L の(X)塩酸,(Y)硫酸水溶液, (Z)酢酸水溶液について, 次の文 中の(1)~(3)における。,zの大小を比較し, それぞれ適するものを0~①から選べ。 (1)(X), (Y), (2)の PHの値をそれぞれょ, y, z とする。 (2) 同じ体積の0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を, (X), (Y), (Z)で中和するとき, 必要とする体積をそれぞれx, 3, x とする。 (3)(2)において, (X), (Y), (Z)で中和したときに中和点で生じている塩の物質量をそ れぞれ。 , zとする。 0 <yくz. 6 x=z<y ③zくょくy ④ yくxくz の yく』くx 6 ジ<x=z. 0 *=j=z. (10 帝京大 改)

イオン反応式で、HとOHが反応して水素になるのは分かります。なぜNaイオンと塩化物イオンはNaClにならないのですか？教えてください！

1. [中和の反応式と塩の名称] b)イオン反応式は, 反応したイオン だけで表す。(1)の場合は次の通り。 HCI+NaOH-→ NaCl+H.Oにおいて H*+Cl-+Na*+OH →Na*+Cl-+H.0 より, 反応したのは H*+OH-→HO 解説

ここの中和と電池の部分まだ習ってなく、教科書もなくて解けないです💦いけたらなんですけど、回答と簡単な解説お願いしたいです。

は) 電地 右の図のように, いろいろな水溶液にア ル ムの板とAの板を入れて回路をつ くり, 豆電球が光るかどうかを調べた。 1 図のAの板は. 次のアーエの何が適切か。 ア ゴム イ アルミニウム ウ 久 エ プラスチック 2 の板で. 図の水浴液を. 次のアーエに したときに豆電球が光るものをすべて選びなさい。 ア 食糧水 イ 砂水 ウ 硫酸 エ 茶創 コー 3 水溶次に入れる板を重負板と負板水浴液をうすい塩酸にしたとき. 一方の板から気体が発生した。このとき, 気体が発生した板は, 加鉛板, 負板のどちらか。また, 発生した気体を化学式で春きなさい。 3 水の電気分解とは逆の化学変化を利用する電池を何というか。 員) 中和 右の図のように, うすい載酸に こまで BTB 深江を加えた後. うすい水際 2520、 ES の とペー: 化ナトリウム水浴を少しずつ加 Go : :当 5 えて水深泊の色を舟色にした。 ご朋 ーー ① 水溶渡の色が緑色になったとき, さあ 水溶洪の pH はいくらか。 自 8B 引 3 BTB 深が銀色になった水深 液をスライドガラスに1 済とり, うすい増酸10cm* 5た 水を礎発きせると。自同体が 1 得られた。この固体を化学式で書きなさい。 3 2の物質を一般に何というか。 漢字1 字で書きなさい。 ⑲ 3 BTB 深滋が緑色になった水溶溢に。 うすい水枝化ナトリウム水溶液を 加えた。このとき, 水溶液中で増加したイオンを。 イオン式で全て書 きなさい。

次のモル濃度、体積を求めよ。　問題文に書かれた中和の反応はどれも過不足なく成立したものとし、基本的に計算は割り切れるまで行い、無限小数になった場合のみ少数第一位までの値にせよ。 という問題なのですが、答えと解き方を教えてください。

未知の酢酸水溶液 10.0mL を中和するため| 未知の本本水溶液のモル濃度を求めなさい。 に、0.10 mo 水酸化ナトリ ウス水浴液が 15.0 mL必要だった。 0.20 mo 希硫又 10.0mL を、0.10 molL 水酸化カリウム水溶液を用いて中和した。 中和するために必要とした水酸化カリウム水溶液の体積を求めなさい。 ある体積の 0.01 molL 塩酸を中和するために、0.0025 molL 水酸化カルシウムが 20.0 mL必要だった。 はじめにあった壇酸の体積を求めなさい。 0.25 mo シュツ酸水溶液 10.0 mL を中和するために、水酸化ナトリウム水溶液が 100.0 mL必要だった。 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。 0.002 moL リン酸水溶液 30.0 mL を、0.012 molL 水酸化パリウム水溶液を用いて中和した。 中和するために必要とした水酸化バリウム水溶液の体積を求めなさい。 ある濃度の本破水溶液 20.0 mL を中和するために、0.40 moL,アンモニア水が 60.0 mL 必要だった。 本水溶液のモル濃度を求めなさい。 0.50 molL 水酸化ナトリウム水溶液30.0 mL に、0.25 moL 希確酸を合わせると完全に中和した。 中和に用いた希請酸の体積を求めなさい。

(３)がどうして塩基になるのか解説を読んでも分からないので、どなたか教えてください。よろしくお願いします。

128. ブレンステッド・ローリーの定義次の各 レンステッド・ローリーの定義から考えて, 酸 (①) HS04-+HsO 一 SOZ-十Ha0O+ 《⑰! Cu(OH)。填2HCI 一つ CuCb填2HzO

この動画で例えば1番の時先生がNaはOHとくっつくから元はNaOH、つまり強塩基と言ってたのですが、NaがHとくっつく可能性はないんですか？他の問題も同じようにです。

酸と塩基について、次の問いに答えよ。 (1) 次の正塩を溶かした水溶液の液性を答えよ。 ① Nacl 1 抽りCO 間還li ③ NH4CI

同じ濃度の硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を同体積ずつ混合すると酸性になるのはどうしてですか？中性ではないのですか？

6️⃣（ア）について、 なぜ中性じゃないんですか。

日 9 次の文意中の( )に適する語句を入れよ。 酢馬水溶液に水酸公ナトリウッ水溶液を滴下 は, 中和点は( ア )性をがし, 中和点を知る しては( イ )が適当である。このとぎ 水 から( エ )色に変化する。