Question

ゲスト

ここの中和と電池の部分まだ習ってなく、教科書もなくて解けないです💦いけたらなんですけど、回答と簡単な解説お願いしたいです。

は) 電地
右の図のように, いろいろな水溶液にア
ル    ムの板とAの板を入れて回路をつ
くり, 豆電球が光るかどうかを調べた。
1 図のAの板は. 次のアーエの何が適切か。
ア ゴム イ アルミニウム
ウ 久   エ プラスチック
2 の板で. 図の水浴液を. 次のアーエに
したときに豆電球が光るものをすべて選びなさい。

  

 

ア 食糧水 イ 砂水 ウ 硫酸 エ 茶創       コー

3 水溶次に入れる板を重負板と負板水浴液をうすい塩酸にしたとき.
一方の板から気体が発生した。このとき, 気体が発生した板は, 加鉛板,
負板のどちらか。また, 発生した気体を化学式で春きなさい。

3 水の電気分解とは逆の化学変化を利用する電池を何というか。

 

員) 中和

右の図のように, うすい載酸に                       こまで
BTB 深江を加えた後. うすい水際               2520、 ES                    の とペー:
化ナトリウム水浴を少しずつ加                             Go : :当                     5
えて水深泊の色を舟色にした。              ご朋            ーー
① 水溶渡の色が緑色になったとき,         さあ

水溶洪の pH はいくらか。                  自 8B           引
3 BTB 深が銀色になった水深

液をスライドガラスに1 済とり, うすい増酸10cm*      5た

水を礎発きせると。自同体が             1

得られた。この固体を化学式で書きなさい。
3 2の物質を一般に何というか。 漢字1 字で書きなさい。
⑲ 3 BTB 深滋が緑色になった水溶溢に。 うすい水枝化ナトリウム水溶液を
加えた。このとき, 水溶液中で増加したイオンを。 イオン式で全て書
きなさい。

理科 化学 中和 電池 高校 中学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

hana

①ウ
②ア、ウ
③銅板 H２
④燃料電池

電池
※電解質の水溶液に、違う種類の金属板を入れる。
③亜鉛と銅板の時
水溶液に溶けている塩酸はH+とCl－になっている。
銅板はイオンになりにくいため、亜鉛がイオンになって
水に溶ける時に電子(－)を放出する。
その電子が銅板まで流れ、水溶液中のH＋にくっつき
水素原子となり水素原子が2つくっつくことで
H２になり水素(気体)が発生する。

Answer 2

hana

①7
②NaCl
③塩
④Na＋ OH－

中和
PH 0~14まであって、真ん中の7が中性
出できた白い個体はうすい塩酸HClのClとうすい水酸化ナトリウムNaOHのNaがくっついたもの
→NaCl(塩化ナトリウム)
中和の反応で、でてきた物質のことをまとめて“塩”という。

④BTB溶液がみどり色だから中性
この時、水溶液中のイオンはあまりなく反応している。
そこにうすい水酸化ナトリウムを加えていくので
増えるイオンは水酸化ナトリウムNaOHがイオンになった
Na＋と、OH－

文章分かりずらいですね😓😓
疑問があったら聞いてください👍