マーカーを引いた部分の式は どれのことを言っているのでしょうか？💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を1時間流したところ,陰極側で 2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10*C/mol6q *or x8 ③ 8.04 ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 塩化ナトリウム_ ―電源 Cl₂ 飽和水溶液 ついこ Cu 水 H21.1 Cl2 陰H2 極 |2C1 2H2O →2OH- 2Na+ 陽イオン 薄くなった [2013 本試] 塩化ナトリウム水溶液 交換膜 水酸化ナトリウ 水溶液 CAL

（1、2、3、4）が解説見てもわかりません。 教えてください😭

ACCESS | 3| 発展問題 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol 発展例題 43 水素 一酸素燃料電池 図は, 水素-酸素燃料電池の構造を示している。 この電池は触媒作用をもつ2つの多孔質電極(燃H2 料極と空気極と呼ぶ) とその間にある電解質から なる。 燃料極と空気極には,それぞれ十分な量の 水素と酸素が供給されており, 各電極を介して電 燃料極 外部回路 ◆ 頻出重要 電解質 空気極 -0₂ 解質と接触する。 なお, 燃料電池には、電解質にリン酸水溶液を用いたリン酸形燃 料電池や, 水酸化カリウム水溶液を用いたアルカリ形燃料電池などがある。 (1) 燃料極で起こる反応は, 酸化 還元のどちらか。 (2) 負極になるのは, 燃料極。 空気極のどちらか。 (3) ① リン酸形燃料電池, ② アルカリ形燃料電池について, 燃料極および空気 極における変化を, 4mol の電子 (4e-) を含む反応式でそれぞれ示せ。 (4) 外部回路を10molの電子が移動したとき, 燃料電池で生成した水は何mol か。 (高知大改)

2はivと同じだから、間違っているということでしょうか？

4 つぎの文を読み、 下の問に答えよ。 ただし、 各元素の原子量は, Mg = 24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108, ファラデー定数は,9.65×10C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1・2を行った。 ASH 実験1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極,起電力は表に示す結果となった。 電圧計 素焼き板 19 OUR YO Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅱ 電池ⅣV 電池 V Yn+ 0.10 mol/L mとnは1または2) 酸化 負極 A A D D C 正極 B C B E B - 7 - 還元」 起電力 3.13V 2.70 V 1.53 V 0.51 V 0.43 V 無断転載複製禁止 / 著作権法が認める範囲で利用してください。

ただ分圧の計算なのですがなぜ19/760なのでしょうか？私は1.9/760だと思ったのですが、センチメートル単位だからですかね？

必要があれば、次の値を用いなさい。 菓子量: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, Ag=108 気体定数: 8.3× 10 Pa・L/(mol・K), ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol (1) 次の文を読み, 間 1~5に答えなさい。 下図のように水銀を入れた高さ1mのU字管とフラスコがガラス管で連結された装置 がある。 フラスコには1.0×10mol/L 硝酸銀水溶液 0.40 Lが入っている。このフラス コの水溶液に2本の白金電極がゴム栓を貫いて浸かっている。 真空ポンプでフラスコ内 の空気を抜き, コックを閉じて装置全体を27℃にした。 水銀の高さが一定になったと き, 大気圧側とフラスコ側の水銀の高さの差は Ahだった。 その後, Ahが1.9 cm 小さ くなるまで 0.50 Aの電流を流した。 このときフラスコの溶液, 電極部分を除いた気相 部分の体積は99.6mLであった。 気体は理想気体として扱い, 大気圧は1.0 × 10Pa (760 mmHg)とする。 大気 真空ポンプ Ah JU 一硝酸銀水溶液

②のどこが間違っているのか教えて欲しいです！

4 つぎの文を読み、下の問に答えよ。ただし,各元素の原子量は, Mg=24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag = 108, ファラデー定数は、9.65 × 10°C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1 2 を行った。 実験 1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極, 起電力は表に示す結果となった。 PRIS COLLARE AWER CONUS PERSO Ni Mg Zn Cu Ay Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池 ⅡI 電池Ⅱ X 電池ⅣV 電池 V 電圧計 素焼き板 mとnは1または2) 酸化 2 2 Yn+ 0.10 mol/L 負極 正極 A Nii BAg A Ni 2 C Cu ↓D Zn 17 BAg ↓ E Mg 2 C Cu ¹1 BA D Zn 還元 - 7 - 起電力 3.13V 2.70V 1.53 V 0.51 V 0.43 V A Ni B Cu 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。

(3)だけ自分で今やってて全くよく分かんなくてこまってるのでどなたか助けてください😭😭😭🙇‍♀️

各問いに答えよ。 数値は有効数字3桁で示せ。 原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, C135.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207 ファラデー定数 ; 9.65 × 10°C/mol, 気体 1.00 molは0℃ 1.013 x 10 Pa (標準状態)で22.4L 右のような装置で, 塩化銅(II) CuCl2 水溶液と 硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00 Aの一定電流で2時間40分50秒間電気分解し た。 (1) 電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。 munkkiämmtenkahvat 26 (2) 3 2 H ₂ QZ H H t Qtite Ⓡ ③3③ m Cu²+2e=-=-7 Cu Agite-zAg (2) 電気分解で流れた電気量は何Cか。 それは電子何 mol に相当するか。 α650(S)×2.00(A)=19300C 193x104 9.65×10=0.200mg/l 酸化還元 さんか CuCl2 水溶液 =1.93x10+C 公式 AXS=C/mol=0.65x (3) 各電極で生成する物質の化学式,質量(g),および気体の場合は標準状態での65× 積も求めよ。 ただし,発生する気体は水に溶けないものとする。 (c) 酸化還去 さんか AgNO3 水溶液 (3 4 (5 C

問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

問二と三教えて欲しいです

直列・並列混合回路の電気分解 電解槽Ⅰ Ⅲ を右図のように導線で II. つないだ。 電解槽Ⅰには硫酸ナトリウム水 溶液,電解槽ⅡIには硝酸銀水溶液,電解槽 Ⅲには硫酸銅(ⅡI)水溶液が入っている。 電 極は、白金を電解槽IとⅡIに用いた。 また、 電解槽の電極には、不純物としてニッケ ルを含む鋼板と、不純物を含まない鋼板を 用いた。 この回路に電流計の値が常に0.200Aに なるように調整し, 13時間24分10秒間 電流を流した。 その結果, 電解槽ⅡIから電 気分解によって発生した気体の体積は、標 準状態で336mLであった。 電解檜Ⅱ 硝酸銀水溶液 AgNO3 問1 電解槽ⅠとⅡIの陽極と陰極で起こる反応を,それぞれ電子e" を用いたイオン反応 式で示せ。 問2 電解槽で、電気分解で発生したすべての気体の物質量を合計すると何mol であ るか。 ただし、ファラデー定数は 9.65 x 10 C/mol とし、 答えは有効数字2桁で求 めよ。 H epti (-) Pt Pt 電解槽Ⅰ 硫酸ナトリウム水溶液 NaSO4) [P] A 電流計 Ni を含む Cu 電解槽Ⅱ 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 CuSO4) 問3 電解槽Ⅲで、不純物を含む銅板は 3.14g減少していた。 不純物を含む鋼板に含ま れていたニッケルの含有率(%) を答えよ。 ただし、原子量は Cu=63.5, Ni=58.7 とし、 答えは有効数字2桁で求めよ。 (横浜市立大〈改〉)

この問の(2)がわかりません。状態方程式を立てるために全体を系にしようとしたのですが、ふたつの容器で温度が異なるので立てられません。解き方わかる方いませんか？

必要であれば、次の数値を用いること。 log102=0.30, log103= 0.48 原子量: H=1.00, C=12.0, Cl=35.5, Cu=63.5 ファラデー定数:9.65×104C/mol 次の文章を読み, 各問に答えなさい｡ 図1,2のように,容積の等しい容器AとBが管でつながっている。 管には栓がついて いて開閉できる。また容器 A の中には開閉可能な栓のついたしきりがあり, しきりの下部 の容積は容器 A の容積ので、水で満たされている。 最初は図1のように、しきりの栓は 4 閉まり, 容器 AとBをつなぐ管の栓は開いていて、 気体が自由に行き来できる状態であっ た。 この状態で, 容器全体の中には[mol] の窒素 N2 のみがあり, 各容器内の圧力は Po[Pal, 温度は7[K] であった。 なお, N2は理想気体としてふるまうものとする。 また, 容器 A と B をつなぐ部分としきりについた管と栓およびしきりと管内部の容積は無視するものとす る。 A 閉 開 0=16.0, Na=23.0; 図1 TBB Te A A. 開 閉 .n 図2 問1 容器 A の温度を TA [K], 容器B の温度を 7[K] にして, それぞれ温度を保ったままに した。 このとき, 容器 A内にあるN2の物質量はいくらか。 解答欄に計算過程を示して答 えなさい｡ 3TB A 4TA +37² B 圧等しいんじゃないの? 問2問1の状態で, 容器 A内のN2の圧力はいくらか。 解答欄に計算過程を示して答えな さい｡ 7TATE x (4TA+3TB) * Po » To

そもそも文章の理解ができません。 なにを問いかけているのか、式は何になるのか教えて頂きたいです。 答えは1の0.025になります。 お願いいたします。

問30 次の記述の 22 白金電極を用いて、 硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解したとき、 陽極及び陰極での反応式は以下のとお りである｡ 2422 [陽極] 2H2O O2 + 4H + + 4e¯ [陰極] Cu2+ + 2e¯ > Cu 硫酸銅(ⅡI)水溶液を5.0A の一定の直流電流で16分 5秒間、電気分解したとき、陰極では銅が mol 析出する。 ただし、ファラデー定数を9.65×10C/mol とする。 1 0.025 2 0.050 30.25 にあてはまる数値として、正しいものはどれか。 4 0.50 COCOS AC 10.0