Question

にょ

②のどこが間違っているのか教えて欲しいです！

4 つぎの文を読み、下の問に答えよ。ただし,各元素の原子量は, Mg=24.3, Ni
58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag = 108, ファラデー定数は、9.65 × 10°C/mol
とする。
A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを
用いてつぎの実験1 2 を行った。
実験 1
図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ
金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が
0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各
電池の負極、正極, 起電力は表に示す結果となった。
PRIS COLLARE AWER CONUS PERSO Ni Mg Zn Cu Ay
Xm+
0.10 mol/L
電池の種類
電池 Ⅰ
電池 ⅡI
電池Ⅱ
X 電池ⅣV
電池 V
電圧計
素焼き板
mとnは1または2)
酸化
2
2
Yn+
0.10 mol/L
負極
正極
A Nii BAg
A Ni 2 C Cu
↓D Zn 17 BAg
↓
E Mg
2 C Cu ¹1 BA
D Zn
還元
- 7 -
起電力
3.13V
2.70V
1.53 V
0.51 V
0.43 V
A
Ni
B
Cu
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A>B
A>c
D>B
電池の組み合わせより、
イオン化傾向は
P > E
C > B
実験 2
Bの金属板を陽極と陰極に, 0.10mol/LのBの硝酸塩水溶液を電解液に
用いて, 1.93Aの電流で100秒間電気分解を行った。 この電気分解におい
て、陰極では気体の発生はなかった。
A>D
E>D
D>C
問 つぎの記述のうち, 誤っているものはどれか。
ok1. A~Eをイオン化傾向が大きいものから順番に並べると,1番目がA,5番
目がBとなる。全に
② AとEを用いて実験1の図に示した電池を作成すると, その起電力は電池Ⅲ
より小さいが電池Ⅳよりは大きくなる。
▷ 3. 電池Iの負極側の電解液中に含まれる金属イオンの濃度を0.10mol/Lより小
さく、正極側の電解液中に含まれる金属イオンの濃度を0.10 mol/Lより大きく
すると, 起電力は大きくなる。
^ 4. 電池 I~Vのうち, 放電すると正極と負極の質量の合計が増加するものは 4
個である。 ⅣV以外
5. 実験2の電気分解の前後で陰極の質量変化は 0.20gより大きい。
⑥. 実験2の電気分解の前後で電解液中のBの硝酸塩の物質量は減少する。
起電力、同極板の電位差より、
I, I
・・・・CB
I, III
III, IV
I, V
よって、
A>E>D>C>B
Ni Mg Zn Cu Ag
5の計算
1,93×100
9.15×10+
2.0×10-307
Ag++ Ag
2.0×103×108=0.216[g]
-8-
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