高二の化学基礎の問題です。至急答え付きで教えてもらいたいです

目標 3分 目標 6分 目標 6分 13 同位体が存在する元素の原子量 原子量の値は、概数値をそのまま用いることが多いが,ここでは原子量の値を計算によって求め てみよう。原子量は「同位体の相対質量× 存在比(%) 100 の総和」で求められる。 ① 塩素には CI が 75.0 %, "CI が 25.0%の割合で同位体が存在するとする。 塩素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を3Cl=35.0, Cl=37.0 とする。 ② 天然の炭素には 12C が 98.9%, "3C が 1.10%の割合で同位体が存在する。 炭素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 炭素の同位体の相対質量を 'C=12 (基準), 'C=13.0 とする。 4 同位体の存在比 存在比(%) 100 の総和」を利用すると, 原子量・同位体の相対質量・ 存在比のどれか2つの値がわかれば, 残りの値を計算で求めることができる。 ① 塩素には 35CI と 37 CI の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 35Cl=35.0, 3Cl=37.0 である。 塩素の原子量が35.5 であるとすると, 35CI の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 = 同位体の相対質量× % ② 天然のホウ素には "B と "B の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 'B=10.0, "B=11.0 で ある。 ホウ素の原子量が10.8 とすると, "B の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 分子量 式量」の計算の徹底演習 % 5 同位体の相対質量 塩素には、2種類の同位体が存在し, その存在比は質量数35のCI が 75%, 質量数nの "CI が 25%である。 塩素の原子量が35.5とわかっているとき, "CI の相対質量を有効数字2桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を 35Cl=35 とする。 23

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム

⑶で右側に小さく書いてある⑵に繰り返し用いるとはどういうことですか？ あと最後のlim|an-3|=0でどうしてliman=3になるんですか？

2 例題17 漸化式と極限 (3) ( a=1, an+1=√2a+3 (n=1,2, 3,) ......) で定義される数列{an} について,次の問いに答えよ. (1) 数列{an}が極限値 αをもつとき,α の値を求めよ. (2)(1)のαについて, la,-allan-α を示せ .na (3) lima=α であることを示せ . [考え方] TAN 解答 11-0 P (1) lima=α のとき, liman+1=α であるから, 1140 1148 これを与えられた漸化式に代入して考える. 求めた αが条件に合うか確認が必要 (2) (1)で求めたα を代入し,漸化式を用いて不等式の 左辺を変形する. LAM (3) 実際に lima" を求める. はさみうちの原理を利用する。 21-0 赤客室 ぜったい④ (1) lima=α とすると 漸化式 an+1=√2a+3より 両辺を2乗して, 03/ **$²9 +1 はさみうち使う時 左辺が正って = An 16 S α=-1 は ①を満たさないから, (2), lax+1-31 = √/2a₂+3 -31-01-20 +3-=-3 M/(2a+3)-91 1 √2an+3 +3 ②. lim2(12/3) 12・ n1 → ∞ liman=liman+1=α なので、 1200 12 534 a = √2a+3 ① 11 → 00 α²=2a+3 より, lim|a-3|=0 √2an a=3 -12an -61 ...... a=-1, 2 √2an+3+3 -lan-31≤an-31 3 ここなくす いいたいために 絶対値記よって、lamm-31 / 3 14.31 は成り立つ。 F.DE (3) (2)より10-31≦0/2/31lan-1-31 × ここで、a=1 より 0a-312 (23) 2 An-1 2\n-1 n-1 (²) Ian-2-31 ≤...(3) |a₁-31 ai Coll= = 0 とはさみうちの原理より, **** YA y=x/ J O a2a3 i=1 もどき 120m+3+3 120+3分子の有理化 11 →∞ よって, lima =3 となり、題意は成り立つ 22100 $=0 お二期間 y=√2x+3 無理方程式 (p.98参照) x a²-2a-3=0 (a+1)(α-3)=0 α=-1, 3 が ① を満 たすか確認する. 第1章 特性方程式 みたいにauthous をdとかおいて、 √2a+3≧0より, √2an+3+3≥3 √2an+3+3 101. 1 3 1200) (2)をくり返し用いる. |a-3|=|1-3| =|-2|=2

これらの問題が分からなくて解けないので教えてください

に 3分母の有理化 次の数の分母を有理化しなさい。 1 (1) TS3-√7 (2) PREDS13R098D STRINA 4 根号を含む式の計算 次の計算をしなさい。 (1) √2(√3+2√6) \\ (S+686) +18+d=S) E (S) ステップアップ問題 3 √6 +√3 (2) (√√3−2)(3+√3) 5 根号を含む式の計算 次の計算をしなさい。 2 (1) √3 + √3+√6 2 (2) √5 √5-√3 + √3 √5 +√3

化学基礎です。 解き方含めて詳しく教えてください。

5 ■原子 026. 物質量と質量 ①3分) 35AMOR CO3² Na OH Na+ Co3²- 水酸化ナトリウム NaOH と炭酸ナトリウム Na2CO3のみからなる混合物 9.3g中に含まれる炭酸イオ ンの物質量が0.050 mol であるとき, 混合物中に含まれる NaOH の質量は何gか。最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0,12,16, Na=23 ① 4.0 ② 5.2 ③ 6.3 4 7.3 ⑤ 8.8 X (NaoH + Na2CO3) 9.39 0.1 AEA 混合物にふくまれる炭酸イオンと cop 0.1 [2019 センター追試]

化学基礎 答えは①です。 解き方含めて詳しく教えてください。

038. 水素イオン濃度とpH 3分 5.0×102mol/Lの塩酸20mLを水で希釈して100mLとした水溶液AとDH=1の塩酸を水で1000 倍に希釈した水溶液 B がある。 水溶液Aと水溶液のpHを比べたとき、 pH の大小について述べた記 述として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、塩酸中で塩化水素は完全に電 離しているものとする。 HM ① 水溶液Aよりも水溶液Bのほうが, pHが2大きい。 ② 水溶液Aよりも水溶液 B のほうが, pH が 1 大きい。 ③ 水溶液A と水溶液B の pH は同じ。 水溶液Aよりも水溶液 Bのほうが, pH が 1小さい。 ⑤ 水溶液Aよりも水溶液Bのほうが, pHが2小さい。 A 1.0×10-2mol/L ZA OH+12+,00 OH+ CHO OOH I

途中式含め教えて欲しいです！ 答えは（1）が243分の80（2）が729分の160です！

点Pは、 数直線上の原点Oから出発し、さいころの出る目が5以上ならば +2だけ, 4以下ならばー1だけ動く。 以下の間に答えよ。 (1) さいころを6回投げて, 点Pがちょうど原点Oにくる確率を求めよ。 (2) 点Pがちょうど3にくる確率を求めよ。

100番の問題です 何故3分の2になるのかも二乗するのかも何もかも分からないです😭 自分文章に「同時に〜」ときたらCを使うと思っていたのでなぜここで出てきたのか全く分かりません😭

p.68 196 100 1個のさいころを3回投げるとき、3の倍数 の目が出る回数 X の標準偏差を求めよ。 「Xのとる値は, 0, 1, 2 3 であり,それぞれの 値をとる確率は 引灯) P(X= = 0) = ( ² ) ² = P(X = 1) = 3C₁ (2²) ² 2 P(X = 2) = 3C₂ ( 1² ) ² 1² / ) P(X = 3) P 8 27 3 1 = ( ² ) ² = ₂ 45 5 27 3 よって, Xの分散は 27 X の確率分布は次のようになる。 題の X 0 1 2 3 計 8 12 6 1 1 27 27 27 27 &U = = よって, Xの平均と X2 の平均は 8 E(X)=0. +1・ +2・ 6 27 27 -27- =1 8 E(X²) = 0²-27+1²+12+ 12 27 12 27 6 27 +22. +3. 6 27 1 27 √6 3 +3². 5V(X)=E(X)-{E(X)=1/23-1-4/23) したがって,Xの標準偏差は 2 o(X) = √V(X) = 3 1 27 B 101 1,2,3,4,5の数を1つずつ書いた5枚の 札がある。この中から同時に2枚の札を取り 出すとき、その札に書いてある数のうち,大 きい方をXとする｡このとき,X の標準偏 差を求めよ。 Xのとる値は 2 3 4 5であり,それぞれの 値をとる確率は P(X = 2) = 1 P(X=3) P(X=4)= 1 5C2 P 08-01 2 5C₂ 4 4 P(X=5)= 5C2 10 X の確率分布は次のようになる。 E(X) = 2. 3 5C2 40 10 X 2 3 4 5 計 1 2 3 4 1 10 10 10 10 = よって, X の平均と X' の平均は 1 2 10 10 E(X2)=22. 1 10 =4 +3・ 1 10 2 10 170 10 よって, Xの分散は 3 10 +4･ =17 2 10 +3².. 3 10 +4². したがって, Xの標準偏差は o(X) = √V(X) = √T=1 4 10 +5.. 3 10 +5². V(X)=E(X2)-{E(X)}=17-4°=1 学B 2章 統計的な推測 10 01+X08 (8) POINT 例えば,X=4 となる のは、 「4の札と1から 3までの札」 を取り出 3通りの場合である。

答えは①で、臭素水の脱色は分かるのですが、アセチレンの臭素の反応でジブロモエチレンになるので試験管Bで捕集される気体はエチレンだと思ったのですが何が違いますか？

オ CH3-CH2-O-CH2-CH3 CH3 ANDA.. 156. 気体の発生と捕集 03分 図は気体の発生を観察 する実験装置である。 ふたまた試験管には水 0.20 mol と炭 Flombe 化カルシウム 0.010 mol を、 試験管A には 0.010mol/Lの臭 素水 10mL を入れた。 ふたまた試験管を傾けて,すべての 水を炭化カルシウムに加えて完全に反応させた。このとき試 験管Aで起きた変化および試験管B での気体捕集の様子に 関する記述の組合せとして最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① ② [③ 4 ⑤ (5) 6 試験管Aで起きた変化 臭素水の色が消えた。 臭素水の色が消えた。 臭素水の色が消えた。 臭素水の色は変化しなかった。 臭素水の色は変化しなかった。 臭素水の色は変化しなかった。 水 (0.20mol) O 炭化カルシウム (0.010mol) 試験管 A 臭素水 (0.010 mol/L, 10 mL) 試験管B での気体捕集の様子 アセチレンが捕集された。 エチレン(エテン) が捕集された。 気体は捕集されなかった。 アセチレンが捕集された。 エチレン(エテン) が捕集された。 気体は捕集されなかった。 試験管 B 東示会調 水槽 [2016 本試

答えは①です。臭素水の脱色は分かるのですが、アセチレンの臭素の反応でジブロモエチレンになるので試験管Bで捕集される気体はエチレンだと思ったのですが何が違いますか？

オ CH3-CH2-O-CH2-CH3 CH3 ANDA.. 156. 気体の発生と捕集 03分 図は気体の発生を観察 する実験装置である。 ふたまた試験管には水 0.20 mol と炭 Flombe 化カルシウム 0.010 mol を、 試験管A には 0.010mol/Lの臭 素水 10mL を入れた。 ふたまた試験管を傾けて,すべての 水を炭化カルシウムに加えて完全に反応させた。このとき試 験管Aで起きた変化および試験管B での気体捕集の様子に 関する記述の組合せとして最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① ② [③ 4 ⑤ (5) 6 試験管Aで起きた変化 臭素水の色が消えた。 臭素水の色が消えた。 臭素水の色が消えた。 臭素水の色は変化しなかった。 臭素水の色は変化しなかった。 臭素水の色は変化しなかった。 水 (0.20mol) O 炭化カルシウム (0.010mol) 試験管 A 臭素水 (0.010 mol/L, 10 mL) 試験管B での気体捕集の様子 アセチレンが捕集された。 エチレン(エテン) が捕集された。 気体は捕集されなかった。 アセチレンが捕集された。 エチレン(エテン) が捕集された。 気体は捕集されなかった。 試験管 B 東示会調 水槽 [2016 本試