(d)HNO₃が酸化剤になるそうなのですが、求め方の解説お願いします。

子の酸化数の減少量の総和は等しい｡ 2 酸化還元反応 p.170~179 次の反応のうち酸化還元反応をすべて選び,その反応における酸化剤の化学式を答 えよ。 (a) Fe + 2HCI FeCl2 + H2 (b) 2C2H6+702 (c) NaCl + H2SO4 (d) Cu + 4HNO3 (e) Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 →>>> ● 4CO2+6H2O NaHSO4 + HCI FOHS Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 両化剤 還元剤 On 177~ 183 15

なぜこの問題の（4）（5）は有効数字2桁で解答しているのですか？

応用例題 25 電解槽Aには硫酸銅(ⅡI)水溶液を, 銀水溶液を入れた。電解槽Aと電解槽Bを図のように並列 につないで白金電極を使って電気分解を行った。 電流計の読みが 0.400A の一定値になるように調節しな がら, 64分20秒間電流を通じたところ,電解槽Aの陽極 で発生した気体は,標準状態で 67.2mLであった。 Ag = 108, ファラデー定数=9.65×10C/mol とする。 (1) 流れた全電気量は何Cか。 (2) 電解槽Aの陽極での反応をe を含むイオン反応式で 表せ。 (3) 電解槽Aに流れた電気量は何Cか。 (4) 電解槽Bに流れた電気量は何Cか。 (5) 電解槽Bの陰極には何が何g生じたか。 指針 電解槽A [陽極] 2H2O 電解槽B → O2 + 4H + + 4e__ Cu → O2 + 4H + + 4e ¯ [陰極〕 Cu²+ + 2e_ [陽極〕 2H2O 〔陰極〕 Ag+ + e → Ag A 気量の総和である。 解答 (1) 電気量 [C] =電流〔A〕 × 時間 〔s〕より, Pt Pt 硫酸銅(II)水溶 B Pt 硝酸銀水溶液 応 原子量 Ag=1 138. T て電池と 差を電池 となる。 また, 67.2mL -=3.00×10-mol 発生したので, 流れた電気量は, 22.4×10mL/mol (1) 上の (2) 希碗 (4) 電解槽を並列につないだ場合,回路全体を流れた電気量は,各電解槽に流れた 上希素(②4こった (3) (2) 素 (4) (2 0.400A×(64×60+20)s = 1.544×10°C≒1.54×10°C 答 ( 2 ) 2H2O O2 + 4H+ + 4e¯ (3) (2)より,電解槽Aの陽極では, e4mol が流れると, O21molが発生すること わかる。 O2 が標準状態で 67.2mL, すなわち 13 (1) 9.65 ×10C/mol×3.00×10-mol×4=1.158×10°C≒1.16×10°C 圏 (4) 電解槽Bに流れた電気量は,回路全体を流れた電気量から電解槽Aを流れた電 量を引いたものに等しい。したがって、ルート 1.544×10°C -1.158×10°C=386C≒3.9×102C 答 (1)より (3) より (5) 電解槽Bの陰極の反応は, Ag+ + e → Ag e1mol により Ag1molが析出する。 電解槽Bに流れた電子は 386 C 9.65×104 C/mol 02 HS + 440 -=4.00×10mol であるから, 108g/mol×4.00×10mol=0.432g≒ 0.43gの銀Agが生じる。 答

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

問題数多いのですがこの問題について教えて頂きたいです

1 以下の 30 に、次の数値(0~9) の中から適するものを選んで解答用紙の所定欄 にマークせよ。 ただし、 分数は可能な限り約分した形で答えること、 また、 根号の中に現れる自然数 は最小となる形で答えること. √2 + +1 √3+√2 2 √3+√7 3 16 ·2+²√3+√√5² +2+√6 + √5 + √5 + √6 + 2√2+√7 を簡単にすると (3) 2x + [x+1|+|x-1|-5 を解くと、 (5) 197 の部分は 14 (i) CDA= 23 17 18 (6) 2≤x≤ 4, -4≤ y ≤-2023. 9 24 5 (4) ある正方形の隣り合った2辺の長さをそれぞれ5cm, 10cm のばすと, その面積が元の正方形 の面積の6倍になるという。元の正方形の1辺の長さは13cm (四角形ABCD の外接円の半径は 19 ABCと△ACDの内接円の面積の総和は 28 10 21 29 11 15 である。 小数部分をaとするとき、 12 (7) 円に内接する四角形 ABCD において AB=5,BC -3,CD DA-7 であるとき、 次の問いに答えよ. 20 6 + 25 27 30 <-21 VI + 26 1 √9+2/2 7 22 8

極限の問題で、解答のやっていることは分かるのですが、自分の回答の間違えているところがわかりません。 誰か教えてください。(答案汚くてすみません)

200 りなく続けるとき, 点Pが近づいていく点の座標を 求めよ。 Fx200xniz=(x)2-(-1)" 223 正三角形ABCの内接円 01 の半径をrとする。 辺AB, AC と円 01 に接す [SUKO る円を2とし、 辺AB, ACと円O2 に接する円を03 とする。 このように、 次々に小さくなる円を作るとき。 すべての円の面積の総和を求めよ。 発展問題 THE SU 224 右の図のような直角三角形ABCの直角の頂点Aから減 (1)

どの選択肢が合ってるか？

2 次の各問い (問1~問5) に答えなさい。 問1 225 4.013 × 10 ® Paにおける液体の水HO (液)の生成に関するエネルギー図(図) 6 に関する記述として最も適当なものを、次の①~④ の中から一つ選びなさい。 エネルギー H₂ (気)+/12/02(気)=(1 286 kJ |241kJ HO(気) [○][k]]]]] H2O(液) 図 H₂ (131²0₂ NI₂O. H2O (液)の燃焼熱は 286kJ/mol である。 物質が変化する時の反応熱の総和は, 変化の前後の物質の種類と状態だけで決ま 変化の経路や方法には関係しない。これをファントホッフの法則という。 ③/H20(液)の蒸発熱 Q [kJ] は以下の熱化学方程式で表される。 H2O (液) H2O (気) - 45kJ = このエネルギー図より, H2O中のOHの結合エネルギーを求めることができる

この数一の問題で、課題として出されたのですが、今だに花子さんの回答の中に間違ってるところがどこかよくわかりません💦　明日提出なので、はやめに教えてくれる方いませんでしょうか🥲

○次の問いに対して、花子さんは枠線の中のように解答した。 この解答の中で間違っているところを指摘し、正 しく書き直しなさい。 また、 下の解答欄に、花子さんに間違っている理由をどう説明するかをかきなさい。 問 右の表は、あるクラスの生徒40人について英語の成績を 人数 平均点 分散 24 人 男女別にして調べた結果である。 クラス全体での平均点は であり、分散はィ である。 60点 400 16人 70点 100 ア 男 女 (花子さんの解答) ア: (平均点)=(総和) (データの個数) なので、まずクラス全体での点数の総和を求める。 (クラスの点数の総和) = 60×24+ 70×16= 2560 (点) これを全体の人数40人で割って、 クラスの平均点は64点となる。 イ: (分散) = {(偏差の2乗) の平均値} なので、平均値と同じく (400 × 24 + 100 × 16)/40=280 (点) (花子さんへの理由の説明)

⑲についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜ陽イオンと陰イオンに分けて考えていいのですか？？教えていただきたいです。

4 19 MnSO4

酸化還元反応教えてください

(1) 単体を構成する原子の酸化数は0とする。 (2) (4) (3) 化合物中の各原子の酸化数の総和は0とする。 (5) 取り決め 化合物中の水素原子Hの酸化数は+1. 酸素原子の酸化 数は2とする。 単原子イオンを構成する原子の酸化数は、そのイオン式の 正または負の符号と価数に等しい｡ 多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は、そのイオン式 の正または負の符号と価数に等しい。 これを使って、 酸化数が増加→酸化された 酸化数が減少→還元された 練習 (1) HNO3 (4) H3PO4 (2) 03 (5) Cr₂O72- 例 H2中のHは0 CuCu HCI 中のHは+1 CO2中のOは2 H2O中の各原子の酸化数の総和 =(+1)x2+(-2)=0 Ca²+ のCaは+2 CIのCIは−1 OH-中の各原子の酸化数の総和 =(-2)+(+1)=-1 と決めることができる (3) PbSO4 (6) NH4NO3

この問題の指針と解き方教えてほしいです

右図のような正六角形ABC において, ACEとDFB1 の共通部分としてできる正六角形 A2B2C2D2 E2F2 を考える。 AB1=1とし, 正六角形 ABCDEFの面積をS, 正六角形 A2B2C2D2E2F2の面 積をS2 とする。 同様の操作で順に正六角形を作り,それ らの面積を S3, S4, Sn, とする。面積の総和 [類 大阪工大] p.216 EX90.91 00 ΣS" を求めよ。 n=1 B1 C₁ B₂ D D₁ F1 XF2 JE ・E2