置き
OH
一酸化
ク
二であ
用後
基本例題15
中和の量的関係
問題 152-153
¥1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫
酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
MODE
(2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中
和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し
たアンモニアは何mol か。
考え方
中和の量的関係は次のようになる。
酸の価数×酸の物質量
=塩基の価数×塩基の物質量
(1) H2SO4は2価の酸, NaOH は
1価の塩基である。 次の公式を用
いる。
axcx V=a'x c'× V'
(2) 次の関係を用いる。
酸が放出する H+ の総物質量
=塩基が受け取る H+ の総物質量
解答
(1) NaOH 水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると,
2×0.30mol/L×
10
1000
15
-L
1000
c=0.40mol/L
(2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩
TOHEN TE
基であり,次式が成り立つ。
15
1000
L=1×c [mol/L] x
10
1000
-L
2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX・
H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+
の物質量
H+の物質量
の物質量
x=1.0×10-3mol
Lかけなくていーの?
第Ⅱ章
物質の変化
Date
5×10-3
22.4c/mol
(2) H2804 0.10molル 15ml
↓
0.20mol/L 10ml
NaOH
1×0.20x1000=X1×0.10×2
0.01=x
5ml NH4 すった
5×10-3.
1221414/m01
10ml
(NH4
J