常用対数についての質問です。２枚目の写真の青マーカーから紫のアンダーラインへの式変形？がわかりません。青マーカーのところで左にあった≦が紫アンダーラインでは左側に移っているのですか？１枚目は問題の写真、２枚目は解答の写真です。

ただし, 10g 528 10進法で表された数 12100 を2進法で表したときの桁数を求め よ。ただし,10g102=0.3010, 10g 10 3 = 0.4771 とする。 ヒント 528 2進法で表したとき n桁になる数は, 2-1 以上 2" 未満の数である。

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

青い線の反応式がよく分からないのですがまず何故3が4になっているのでしょうか解説お願いします🙇‍♂️

ドリルの解答 A (1) HCI+ NaOH (2) H2SO4+2NH③ NaCl + H2O (NH2SO4 (3) CH3COOH + KOH →→→→→ CH3COOK+H₂O (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 & Ca3(PO4)2+6H₂O B (1) HCI NaOH (2) HNO3 KOH (3) HCI & Ca(OH)2 (4) H2SO4 Cu(OH)2 (5) HCI NH3 C 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量が成り立つ。 求 める物質量を x [mol] とする。 (1) HCIは1価の酸, NaOH は 1価の塩基なので, 1×1mol=1×x[mol] x=1 mol

化学基礎の問題ですが、写真の方程式が数学的にわからないので教えてほしいです🙇‍♀️ 何度やってもx=V(c-b)÷(a-b)になってしまいます🥲

85 解答 (3) 濃度の異なる水溶液を混合しても、溶質の物質量の合計は、混合前後で変化しない。 混合 溶質 + 混合の前後で 溶質の物質量 溶媒(水) この合計は同じ したがって、混合前の水溶液中の物質量の合計=混合後の水溶液中の物質量の関係 の式を組み立てればよい。 a[mol/L] の水溶液Aがx 〔L〕必要であるとすると、 混合後の水溶液の体積が混合前 の水溶液の体積の和に等しいので、 b [mol/L] の水溶液Bの体積は (V-x) 〔L〕とな る。 各水溶液中に含まれる溶質の物質量は、次のように表される。 a [mol/L] の水溶液A x [L]中の溶質の物質量・・・ax[mol] 6 [mol/L] の水溶液B (V-x) [L]中の溶質の物質量... 6 (V-x) [mol] 混合後のc [mol/L] の水溶液 V[L] 中に含まれる溶質の物質量・・・cV [mol] 水溶液を混合しても溶質の全物質量は変化しないので、次式が成り立つ。 V (b-c) ax+b(V-x) = cV x= b-a 混合前の物質量の合計 混合後の物質量 したがって、正解は ③ である。 86 解答 ②

矢印の方向への計算の過程が良く分かりません！わかる方よろしくお願いします

題 15 (3) S=1+4x+7x2+......+(n-2)xn-1 [1] x=1のとき S=1+4+7+ n (3-2) = Σ(3k-2) =3.1/2n(n+1)-22 [2]xキーのとき S=1+4x →Sx= + 7x. ート + x + 4x2 k=1 1/21n{3cm+12-4}/22(3-1) (3n-2)x-1 1712 + (30-5)21-1 +(3n-2)つぐ + 3x - (3n-2)x" (1-x)S=1+3x+3x+··· 3×(1- 55 55 +1=S(x-1) 1 - x (30-2)x" (1-2)+3×(1-ズリー(3n-2)ズ(1-x) 1-2 1+2x-(3n+1)x+(30-2)xmol 1-2 よって S = 1+2x-(3n+1)x+(3-2) 1 (1-x) を求めよ。 B Clear 73 +2+k

(3) この後どうすればいいのか分からないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

261a, b を定数とし, 3次関数 f(x)=x-3ax2+3bx-ab を考える。 (1) 整式f(x)を整式 1/3f(x)で割り,商と余りを求めよ。 (2)f(x)が極値をもつために a, b が満たすべき条件を求めよ。 (3)f(x)がx=αで極大値 0 をとるような定数αの範囲と定数αの値を求め よ。 (0) (- [19 静岡大〕

センサー化学基礎174(3)② (3)の②の回答に載っている「シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素CO2の物質量は、授受される電子の物質量と等しいので」ってところがわかりません💦 どうゆうことなのでしょうか？ 解説お願いします🙇

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の 反応について, 下の各問いに答えよ。 (1) ① 硫酸酸性の条件下で, Cr207 が Cr3 + になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると きのイオン反応式を記せ。 (2) この反応をイオン反応式で表せ。 (3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mL と過不足なく反応させるのに必要な0.20mol/L ニクロム酸カリウム水溶液は①何mLか。 また,このとき発生する気体は②0℃. 1.013×10 Paで何Lか。 174 (1) Cr207² + 14H + 6e2C3 +7H2O ②(COOH)22CO2 +2H+ +2e (2) Cr207² +8H++3(COOH)2 •) センサー 2C + 7H2O + 6CO2 (3)①10mL ② 0.27 L ●酸化還元反応の量的 関係 (4) 緑色から橙赤色に変化する 解法 (1) ①まず, 両辺の酸素原子の数をH2O で合わせる。 Cr20722Cr3+ + 7H2O 次に 両辺の水素原子Hの数をH+ で合わせる。 Cr2072+14H+2C3 +7H2O 最後に、両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 Cr207² +14H+ + 6e 2Cr3 + + 7H2O 酸化剤が受け取る電子 の物質量=還元剤が失 う電子の物質量 ②両辺の酸素原子の数は等しいので,両辺の水素原子の数を H+ で合わせる。 (COOH)22CO2 +2H+ 次に 両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 (COOH)2- ･2CO2 +2H+ + 2e¯ (2) 式 ① + 式 ② x3 Cr2072+14H++ -2Cr++7H2O 3 (COOH)26CO2+6H++ 6e Cr2072+8H++3(COOH)22Cr++7H2O +6CO2 (3) ①酸化還元反応では、酸化剤が受け取る電子の物質量 還元剤が失う電子の物質量 の関係があるので, (1) のイオン反応式より ニクロム酸カリウム水溶液の体積をz[L] とすると, 30 0.20mol/Lxz[L]×6=0.20mol/LX1000 -L×2 =0.010Lよって10mL ②シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素 CO2の物質量は、 授受される電子 の物質量と等しいので, 30 0.20mol/Lx 1000L×2=1.2×10-2 mol CO2 の体積は22.4L/mol×1.2×10mol=0.2688 0.27L

等加速度直線運動についての質問です。(1)以外解説を読んでも分からないので教えてください。テスト範囲なのですが授業でやっていないため全然できません...

思考 19. 等加速度直線運動 物体が,x軸上で等加速度直線運動をしている。 物体が原点を 通過する時刻をt=0とし, そのときの速度は10m/sであった。 また, 時刻 t = 6.0sに おける速度は, -20m/sであった。 次の各問に答えよ。 (1) 物体の加速度を求めよ。 (2) 速度が正の向きから負の向きに変わるときの時刻を求めよ。 (3) 速度が正の向きから負の向きに変わるときの位置を求めよ。 (4) 時刻t=0~6.0s の間について, v-tグラフとx-tグラフを描け。 ani

0≦θ<2πのとき、不定式をとく問題です。 右の画像が答えです。 sinθ＋1≧0となるのは分かるのですが、そこから青線部のようになるのがなぜだか分かりません💧‬ お願いします🙏

(2) 2 cos 20≤sin0+1

教えてください💪🏻

9 [クリアー数学 | 問題15] 次の式を展開せよ。 (1) 2x2(x2-3x+1) (3)126 2 ab (2) (2x-xy+3y2)×(-4x) 62 4 126 (3² + 06-0²) (1)2x4-6x+2m² (4)(2x26xy-4yx(-/1/2xy) (3) (2)-823423-12x (4) +