この問題がどうしても解けません。解説お願いします🙏🏻答えは2.0mol/Lです。

すいさんか かんぜん ちゅうわ ひつよう えんさん 0.74g の固体の水酸化カルシウムCa(OH)2 を完全に中和するのに必要な塩酸が10mLであった。 EJ えんさん。 のうど なん しきりょう この塩酸の濃度は何mol/Lか。 Ca(OH)2の式量は74 とする。

高校1年生 理科 化学 物質量 (2)～（４）がわかりません😭 わかる方教えてくれたら嬉しいです、よろしくお願いします💦

溶液100g 76 次の数値を計算せよ (グルコースの分子量=180)。 (1) 物質 0.030mol を水に溶かして200mLとした水溶液のモル濃度 NH る歌を入れ､正しい化学反応式を THE CON HE (2) 0.20mol/Lのグルコース水溶液200mLをつくるために必要なグルコースの質量 [ (350 € FROSH) SO 10[ oo 000+ 000] 教 p.95 1000 A E (SSSS (3) グルコース 9.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度 O HARUS Ric $$***@*** ORKS BUSIOR mol/L] mol/L] +925 CO ① (4) 0.20mol/L のグルコース水溶液 500mLをつくるために必要な,質量パーセント濃度20%のグルコース 水溶液の質量 asset> 8) g〕 JURSKYC Kakellow JOU SHEUR OMA *on+on+ A 人当欄体 カ T

大至急お願いします❗️ 問い2の解説読んでもイマイチ理解できません。 丁寧な解説お願いします。

週野 加える CHENFIFLESSSA は。 ESTAURANTS 1.5 論述グラフ 43. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP[Pa〕, [体積をV[L], 温度を T〔K〕, 物質量を1mol とす 1mol る。図は,400K における3種類の実在の気体 A, B,Cについて, Z=PV / (RT) の値とPの関係 を示したものである。 (1) 2×107Pa において, 体積が最も大きい気体 はどれか。 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。その理由を述べよ。 Z 1.0 0.5 0 1000円 t C 2 B A (09 静岡大 改) CHORO P[×107Pa] 6

(3)教えて欲しいです。

CLASSSTUSEYS JOTO 10.1 T (標準状態)で, 水1LにメタンCH4は56mL溶ける。 90 0°C,1.0×105 (1) 0°C, 2.0×10 Pa で, 水 5.0Lに溶けるメタンは何mol か。 (2) 0°, 5.0×105Paで、 水 1.0Lに溶けるメタンの体積は、その条件下では何mL.か。 KCR (3) メタンと窒素が 1:3の体積比で混合された気体を, 1.0Lの水に接触させて, 0℃, 6.0×105Pa ESCA に保ったとき, メタンは何g溶けるか。 CASTJA (4) 炭酸水中の気体をなるべく追い出さないように保存するにはどのような方法で保存すれば SEMAR ALICAN よいか。 温度と圧力に着目して記せ。

熱化学方程式に関して質問をさせていただきます。 画像に載せてある2つの式がありますが、 上の式の、 H 2 ＋436kJ ＝2Ｈ　ですが、 これって発熱反応とは言わないのですか？ 書きかえた下の式では、 "つまり吸熱反応ですね"と言ってるので。 頭がこんがらがらんになって... 続きを読む

結合エネルギーがらみの計具 13 08-0 結合エネルギーとは ルギーを結合エネルギーと呼び, 単位を kJ/mol と表現します。 1mol あたりの結合を切るのに何 KJ必要か? を示す単位で一す 共有結合 例えば… H。で、H-Hの共有結合 1mol を切断するのに 436KJのエネルギー が必要です。 つまりH-Hの結合工ネルギーは 436KJ/mol というこ とになります。 熱化学方程式にする際 はkJ/molとせずに KJだけで表現します。 これを式にすると… He + 436KJ 2H 三 H-H ASSS8 436KJのエネル ギーを加えると… すべてバラバラに分か れH原子になります!! 1mol に… 書きかえると…. 通常,数値は右辺に書 くので移項をしました!! He = 2H - 436kJ 分子の状態 原子の状態 必ずマイナスになります!! つまり吸熱反応ですね。

この例題3の問題をとくために、解説の表は覚えておかないと解けないのでしょうか、、もし覚えてなくても解けるのであれば、（イ）の反応式の求め方を教えて頂きたいです。🙇‍♂️

例題3 電気分解における反応 次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には,各極で 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また, (a)~(j)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 反応式|生成物 キ) ク) 電解質水溶液 電極 反応式生成物電解質水溶液 電極 陽極C 陽極Pt NACI水溶液 AgNO3水溶液 陰極C 陰極Pt 陽極Pt (ウ) 陽極CU NAOH水溶液 CUSO4水溶液 陰極Pt エ) 陰極Cu 陽極Pt オ) HeSO4水溶液 陰極Pt (解説 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う (酸化反応)。 水溶液中の陰イオン 電極 反応 生成物 2CI- → Cl2+ 2e1 Clz CI-, Br-, I- 2Br- → Br2 + 2eー Br2 PtまたはC 2I- → I2+ 2e I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+ 4e O2 2H20 → 02+4H++ 4e- O2 SO.2-, NO3- Cu Cu → Cu?+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e- → Cu Cu Cu?+, Ag* Ag* +e 一> Ag Ag PtまたはC H+ 2H+ + 2e- -> H2 H2 K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → H2+20H- H2 陽極での反応の起こりやすさ: I", Br", CI->OH->H20》 SO.2-, NOs 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu?+>H+>H20》 Al*+~K* D SSS BD

この問題のaが合っているか間違っているかと、bcのヒントを教えて頂きたいです。(bは間違えているので)

伯 6 た MO コム (ri (2 (oe9# Hz (> 3 a.Amixture of hydrogen (1.01 g) and chlorine (17.73 9) 上 a container at 300.K has a total MS pressure Of 98.8 kPa. What is the partial pressure of in the mixture? {人% Te = 0S00020SS6 mW に 0. x eo 0、25005If77 ns9 ア 2 いQQ ) Ro II dt072363meg ミ 055】Aw の 0 0旨 /且 っ te : 0中073263ngの to another container which has a volume | perature remaining unchanged. How many ons? (The increased preSSsure doeS not CauSe 4 c ント96 05.4967603xを人> っ 7 300、 に 7 2 66/ の0字 L こしし5 se

問7の油脂の問題が分かりません 特に脂肪酸Bに水素を3倍付加したのになぜAよりも水素の数が少ないのですか？

北里大-獣医・海洋生命科 2018 年度 化学 2Z 硫酸了性の撤了負(1) 水深| KISSSS (@⑫放2897 (@証|障| ④ -0.59 ⑧ +0.59 ⑥ +1.18 の⑦ +2.37 +3.55 間7 平均分子量 956 の油脂(グリセリン 1分子に脂肪酸 3 分子が結合した化合物) を加水分解し たところ. 得られた93種類の脂肪酸 A, B, Cの物質量は等しい値であった。 脂肪酸 Aには 質量比で炭素が 77.4 %, 水素が12.3 %含まれていた。 脂肪酸 AN, B, Cそれぞれに触媒の 存在下で水素を付加したところ, すべて炭素数20 の飽和脂肪酸が得られた。このとき. 1mol の脂肪酸 B に付加した水素の物質量は, 1 mol の脂肪酸A に付加した水素の物質量の 3倍であった。 脂肪酸Cの分子式は, 次のうちどれか。 | 18 ① CeHaoOz ② CeHs0 ③ CaHaOz ④ CsHasOz ⑤ CsHasO。 ⑥ CH40。 間8 水酸化ナトリウム40gを純水に浴解して1.0L とし, よく混合した。和常温でこの水溶溢 1.0mL 中には, オキソニウムイオン (HO*) が何個存在するか。次のうちから, 最も近い ものを選べ。 | 19 ① 6.0x107 ② 6.0 x 107 ③ 6.0 x108 ④ 6.0x10' ⑤ 6.0 x10" ⑯⑥ 6.0x10! 賠9 クルコース (CHi09 3分子がグリコシド結合して構成きれるオリゴ六 12.6g を完全江焼 させたとき, 生成する水の質量[gJはいくらか。次のうちから」 最も近いものを選べ Ls] ①7.0 ②7.1 ⑧③7.2 ④⑭ 7.3 ⑥⑤ 7.4 7.5

この問題の簡単な計算の仕方？ってなんですか！！

以下のルールに従い、下線部の原子の酸化数を答えなごい ①単体中の原子の酸化数はO とする。 は 応つう二1 。 (だだし例外あり) @化台物中の酸素の酸化数は、ふつう2。人人物中の水素の酸化数は、ぷピン ③化合物中の成分元素の酸化数の総和は O である。 @単原子イオゴンの酸化数は、 そのイオンの価数に符号をつけだもの。 人 ⑥多原チデイオンの中の元素の酸化数の総和は、そのイオンの価数に待号をつけたや 3 O2 (2ポのの 1 Nz CDこい ら Gu (8825 の 2 ウリ 5 co (GBR223 5) 6 COz (4 > EE ) 7 NH。 (0 SBbOoss CM に32 1O KCL (ZS HI GENS@ (コン 12 (CIMにしつう 13 HzSO。 ( う 14 AlzOs ( 5ウ il57 iRN(OG 6 の2 76 NH4NOs ( ) 17 (NH。) 2SO4 ( ) 18 NaOH ( う 19 Na+ ( ) の〇8選民 ( 22 NH4T (6 う のGeNCOSSS らら89 ( ) 26 MnO4- ( 28 HCIO ( 5 29.HC10ぅ> 37 HC104 6 ) B2間GII 34 FeCls ( ) 35 HzOz (

式は立てましたが、計算が合いません。 正解は25mLです。解説もよろしくお願いします🙇🏻

aku se ne eiのマンダン ウ洒縮入10.0 mL pa これと過不足なく 反応する 0. 030 mo1/L の硫酸鉄(水溶補の体和 1 。 桁の整数で示せ。 解答は、次の空村 LE]としL22 cmsss」 同じ番号を、解管番号 | 21 | と 同当にマークせよ。 Also給 ただし、Mn0。 と Fe" は、それぞれ次に示す式のように電子の授受に係わる ものとする。 Mn0- + 8HP + 5@e つつ Mn2 + 4HO