Question

てれきち

熱化学方程式に関して質問をさせていただきます。
画像に載せてある2つの式がありますが、
上の式の、
H 2 ＋436kJ ＝2Ｈ　ですが、
これって発熱反応とは言わないのですか？
書きかえた下の式では、
"つまり吸熱反応ですね"と言ってるので。

頭がこんがらがらんになってしまいました。

分かる方、お教えください。
よろしくお願い致します。

結合エネルギーがらみの計具
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08-0
結合エネルギーとは
ルギーを結合エネルギーと呼び, 単位を kJ/mol と表現します。
1mol あたりの結合を切るのに何 KJ必要か?
を示す単位で一す
共有結合
例えば…
H。で、H-Hの共有結合 1mol を切断するのに 436KJのエネルギー
が必要です。 つまりH-Hの結合工ネルギーは 436KJ/mol というこ
とになります。
熱化学方程式にする際
はkJ/molとせずに
KJだけで表現します。
これを式にすると…
He + 436KJ
2H
三
H-H
ASSS8
436KJのエネル
ギーを加えると…
すべてバラバラに分か
れH原子になります!!
1mol に…
書きかえると….
通常,数値は右辺に書
くので移項をしました!!
He = 2H - 436kJ
分子の状態
原子の状態
必ずマイナスになります!!
つまり吸熱反応ですね。

熱化学方程式 発熱反応 吸熱反応

Answer 1

くーかん

水素分子H₂が水素原子2つになる時は、式を見ると熱(436Ｋ)が右辺に移項するのでマイナスになって吸熱反応になりますよ〜
また分からなかったら聞いてください〜

てれきち

回答ありがとうございます！
ちなみに、こちらの追加画像ですが、
なぜ吸熱反応になるのですか？
吸熱か発熱か、自分で考えるときに導けないなと思いました。

くーかん

生成熱(左辺が右辺に変化する時に発生する熱)が-(マイナス)だったら吸熱反応、+(プラス)だったら発熱反応ということは分かりますか？

てれきち

それは分かります！
ただ、符号が書かれていなくて、ここは＋か−どっちになると思う？って聞かれたら、自信ないです😅

くーかん

それだったら
代表的なものさえ押さえておけば問題はないと思います。(代表的なものは教科書等に載っています。)
大体の問題文には指示(例:水素分子と酸素分子が水滴になる時に発生した熱は~~Ｋ)や吸熱/発熱をほのめかす文(試験管内に水滴ができた/温度が高くなったなど)が必ず書いてあるので、そこから導いていけば大丈夫です。表として与えられる時もあります。