高校1年生 理科 化学 物質量 (2)～（４）がわかりません😭 わかる方教えてくれたら嬉しいです、よろしくお願いします💦

溶液100g 76 次の数値を計算せよ (グルコースの分子量=180)。 (1) 物質 0.030mol を水に溶かして200mLとした水溶液のモル濃度 NH る歌を入れ､正しい化学反応式を THE CON HE (2) 0.20mol/Lのグルコース水溶液200mLをつくるために必要なグルコースの質量 [ (350 € FROSH) SO 10[ oo 000+ 000] 教 p.95 1000 A E (SSSS (3) グルコース 9.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度 O HARUS Ric $$***@*** ORKS BUSIOR mol/L] mol/L] +925 CO ① (4) 0.20mol/L のグルコース水溶液 500mLをつくるために必要な,質量パーセント濃度20%のグルコース 水溶液の質量 asset> 8) g〕 JURSKYC Kakellow JOU SHEUR OMA *on+on+ A 人当欄体 カ T

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

x + 4.40 10 1000 エクセル 中和反応の量的関係 [HD] 10, an<HO (H)'OH 塩酸と硫酸が出した H+の物質量=水酸化ナトリウムが出した OH の物質量 157 (1) 2.55mg (2) 10.0% (g) (1) アンモニウム塩に強塩基を反応させると, 弱塩基のアンモ ニアが発生する。 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反 応は H2SO4 x(mol). 0: ・Na2SO4 + 2NH + 2H2OH3 中 (NH4)2SO4+2NaOH→ 硫酸は2価の酸, アンモニアは1価の塩基なので、発生した アンモニアの物質量を x [mol] とすると 0 OH-:(1X0.0500X )mol (H2SO4 から生じる H+の物質量) = (NH から生じる OH の物質量) 2 × 0.0250 × 15.0 1000 15.0. H+: (2×0.0250× 1000)molear TERO OH: ROTOR + (NaOH から生じる OH の物質量) 12.0 の千 =1×x +1×0.0500 × 1000 エクセル (H2SO から生じる H+の物質量) m 21.0 +** NaOH 12.0) 1000 708670 DE -=₁_0 = £X (S−) +1,02 x=1.50×10mol アンモニアの分子量は NH3 = 17 より **** + アンモニアの質量=17×1.50×10=255×10g=255mg|学部合) (2) (2) アンモニア分子NH の物質量と窒素原子N の物質量は等 しいので 窒素の質量% = 14×1.50×10× 3>83.300 1000X (S)+*+SX (1+) 08H x 100=10.0% GEO = (NH から生じる OH の物質量)+ (NaOH から生じる OH の物質量) =93137 TOMH APIE

（6）の式を求めるときどうしてＯとCO2の係数は考えないのですか？

化学 第3問 次の問い(問1·問2)に答えよ。(配点 20) 同S さり 同1次の式(1)~(5)は, さまざまな物質について, 反応熱や状態変化に伴い出入 りする熱量を表した熱化学方程式である。式(1)~(5)に関して,下の問い (a~c)に答えよ。 me NACI(固)+ aq = NaCl aq - 3.9kJ トで NaOH ag + HCI ag = NaCl aq + H2O (液)+ 56.5 kJ H2O(気)= H20(液)+ 44 kJ でれどC(黒鉛) + O2(気) =D CO2(気)+ 394 kJ H2(気)+ - O2(気) = H2O(液) + 286 kJ 2 O お ル ムT /-\ト こ t-499

この2問の解き方が分かりません。わかる方教えてください。

3.2 ペンゼンC&H。の △,G°(+124.3kJ mol-') をもとに,仮想的な電解還元反応 6C+6H*+6e- → C&H。の標準電極電位 E'を計算せよ。 (-0.215 V vs. SHE) 3.3 +1.500 V Us. Ag-AgCl(CI- 飽和)をSHE基準の電位で表せ。 (+1.699 V us. SHE)

この2問の解き方教えてください。

3.2 ペンゼンC&H。の △,G°(+124.3kJ mol-') をもとに,仮想的な電解還元反応 6C+6H*+6e- → C&H。の標準電極電位 E'を計算せよ。 (-0.215 V vs. SHE) 3.3 +1.500 V Us. Ag-AgCl(CI- 飽和)をSHE基準の電位で表せ。 (+1.699 V us. SHE)

(2)と(3)の解説をお願いします！

にチ形感系要求量(COD)は河川や湖などの水質汚染評価の基準であり,試料1L 中の有機物を過マンガン酸カリウ のような強力な酸化剤によって一定条件下で酸化しその際, 消費された酸化剤の量を, それに相当する酸素の香 量 (mg/L)に換算したものである。 プ回,ある地点で矢作川を流れる水の COD を逆適定を用いて分析するために, 以下の操作を行なった。 操作 河川水の試料 20.0㎡Lをフラスコにとり、水80.0㎡Lと 6.0mol/L の硫流酸水溶液 10.0mL を加え,硝酸銀水溶液を 6 数満加えて振り混ぜた。このとき硝酸銀水溶液を加えたのは,作成した試料水溶液中の塩化物イオンを塩化 競として沈殿させて, 過マンガン酸カリウムと反応しうる塩化物イオンを完全に除去するためである。 操作I 5.0×10-'mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 KMnO410.0mL を操作Iで作成したフラスコに加え, 30分間か 熱した。加熱後,試料水溶液の赤紫色が消えていないことを確認した。 操作I @1.25×10-?mol/L のシュウ酸ナトリウム水溶液 Na,C,O410.0mL を加え,振り混ぜた。このとき,ニ酸化炭 の発生が観察され,水溶液の赤紫色が消えた。 操作IV 操作Iで作成した溶液の温度を約 60°℃とし、 5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を再度加え, ずかに赤紫色がつくまで滴定したところ1.1mL必要であった。 (1) 下線部の, (②の硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnO4ーとシュウ酸イオン CaO4-のイオン反応式をそれぞれ に示した。これらのイオン反応式から反応全体における化学反応式を表せ。 SO4 の MnO4- + 8H*+ 5e- → Mn* + 4H,0 2) CO2- → 2CO2+ 2e (2) この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸カリウムの物質量を求めよ。 (3) 表に図a~d の各地点で観測された COD値が示されている。5.0×10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液1 が,酸素の量0.20mg に相当するならば, 採取した水は図 a~dのどの地点であると考えられるか。 Mno418H'+5e C2 O4° 2C02+ 20- 2Mm04 +16H+ → 2Mmな8Hz0 5C204(DCO2ti Mnt +4H20 x2 x5 OSO4 , No.2 2Mn04 +50204十16H→2Mパ48H20 +10C02+ 50×10-3 x2 Mn04 +8H'+5e~→Mn44Hz0 x5 Cz04°→ 2C0zt2e- 10 [0 X (000 0.005 100 2MmD4.+16H"+0€ -つ2Mn4SHe0 5C204つ10C0) +10K 10. T00 T000:0205 Ta 10万0 M15c204'バH→ 2Mw" +&Hootl0C02 1 KS04 ↑ se43 16 3504 0.5×Tot k Na2

解説をお願いします！

実験78>反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入れ sheck! よ。ただし、すべベての溶液の比熱は 4.2J/(g·K). 密度は 1.0g/cm° とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 50mLを取り,水酸化ナトリウム 2.0gを入れ、 よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア)熱によるもので、その温度上昇度は 右図の(イ)に相当し,10.5Kであった。したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア )熱は(ゥ) kJ/mol と算出される。ただし、体積は変わらな E D C B A- いものとする。 (実験2) 同じ容器で1.0molL の塩酸100mL に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加 え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は(エ)熱 によるもので、その値を56kJ/mol とすると,温度上昇は( オ)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で 1.0mol/Lの塩酸100mLに水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき,その反応熱は( カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ たり(キ )kJ/mol, 溶液の温度上昇度は( ク )Kと算出される。 0 2 時間(分) (近畿大) へ 興(9)

111 の(4)を未定計数法でやりたいのですが、解説に途中式がなくて困っています！ 分かる方いましたら途中式を含めて教えていただきたいです！

| 111 . イオン反応式 人 | | 交。(eDP5和> (GO)CI- ーー ( )PbCl )cu-つ( )Ag+ ()Cu和+ 認)()A*+( を2909 Mrの )AF (てうHe い+ ( )T- 一ae DGGshet )HiO+( )1s ⑲ ( )ceoた+( ) ポルを化学反応式で表せ。

赤線の言っていることを教えてほしいです お願いします！

(1) ある炭化水素を標準状態で 3.0L とって完全燃焼きせたところ, 標準状態で 9.0L の二酸化炭素が得られた。また, 炭化水素 3.0L(標準状態)に水素を付加させると, 標準状態で 6.0L の水素が吸収きれた。この炭化水素の分子式を次から選べ。 人串、@⑥2E @⑳ C2H4 ⑳ CaH4 ⑳ CsHe ⑳ C4He ⑯ C4Hs

高校化学、気体の性質の問題です。 お願いします(><)

エタノール(CH。O)23 g を, 87 "C で, 30L の容器に 入れた。和気体定夫 は8.3 X 103 Pa・L/(K・mol), エタノールの蒸気 気圧は87 "C で1.2 X 10* Pa, 27*C で1.0 X 10* Pa とし, 液体の体積は無御できるものとする。 (1)87 *C のときの容器内の圧力は何 Pa か。 ②容器の温度を 27 "C にした。液体のエタノールは生じているか。生じ ている場合はその質量を求めよ。