考え方が分からないので、解説お願いします

愛知教育大学 科学科 教育学部 初等教育教員情報 初等教育教員 中等教育教員情報 中等教育教員数学中等教育教 初等教育教員・理科 中等教育教員・教育科学(数学) 中等教 数学 現代学芸課程・自然科学) 科 化学 解答 IV 151 X Y CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CHS -CH-CHS CH3 Z H H H 問2 0 H CH3-CH2-CH2-CH=CH2 P CH3-CH2-CH=CH-CH3 Q CH3 問3 A CH3-CH-CH=CH2 B H3C CH=CH2 C D H₂C. CH=CH2 "H H₂C=CH-CH2-CH=CH2 H₂C=CH- ECH₂ H3C E HC C-CH2-CH2-CH3 F H3C C C CH2-CH3 G H CH3 HC=C—CHCH3 CH2 CH2 CH2 Copyright (c) 1999-2019 Nagase Brothers Inc. このウインドウを閉じる

リチウムイオン電池についての問題なんですが、解答では0.75molの電子とかいているのですが、Li1molが脱離したなら3枚目の写真の式のような反応になるので、やはり1molながれるのではないですか？ また、Alの酸化数が変化しないと書いてありますが、 ふたつの化合物につい... 続きを読む

LiCoO2 の Co の一部をアルミニウム A1 と入れ替えた化合物を正極として充電反応 を行ったものは,LiCoO2 よりも高い起電力が期待されている。 充放電によって, 化合物中の A1 の酸化数は変化しないため、例えば, Coの4分の1をAlに置換した LiCoo.75 Al0.2502 1.0gを完全に充電して Co0.75 Al0.25 02 にしたとすると,このとき必要な 電気量は キCである。 付 ESP - QK TÁMOPARD,J

（3）を教えてください！

2 p.140 ~ 141の表2を参考にして、次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 8/4(土) X (2) ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素Cl2を加えると,ヨウ素 I2ができる。 7/5(木) 3)/(3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 35

2番、3番の解説をお願いします🙏🏻🙏🏻

223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気) +0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体のエ 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 121 酸素分子 1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol. 003 低 エネルギー H2 (気) +0 (気) H2(気)+O2(気) 1+1/12/02 249kJ 1436kJ H2O (気) H2O (液) |242kJ 44kJ 2編

四角5番の解答をお願いします。

第3章 粒子の結合 31 4水分子の極性 ○問題61 気的な引力で結びつくと塩化ナトリウムの結晶が形成 される。このような結晶を( ソ )結晶とよんでいる。 水分子が極性をもつ理由の組合せとして, 正しいもの を(a)~(f)から選べ。 の 酸素原子は水素原子よりも電気陰性度が大きいた め,H-O 結合の共有電子対が酸素原子側に引き寄 せられている。 2個のH-O 結合が一直線上になく,分子が折れ線 形となっている。 ③ 酸素には非共有電子対が存在するため, 酸素原子 が負の電荷を帯びている。 の質量数が水素原子よりも酸素原子のほうが大きい ため,酸素原子の原子核に電子が強く引き寄せら れている。 原子が( タ )イオンになりやすいかどうかを示す 尺度として、(チ )がある。(チ)が大きいほど (タ) イオンになりにくい。 また, 原子が(ツ )イオンに なりやすいかどうかを示す尺度として, ( テ )があ る。(テ)が大きいほど(ツ)イオンになりやすい。 【語群) O 水素 2 炭素 ③ 酸素 の窒素 6 リチウム ⑥ ヘリウム のネオン アルゴン ③ キセノン O ラドン の 陰 ② 陽 ファンデルワールス の イオン (a) O. @ (b) O, ③ (c) O, ④ 共有 金属 のI (d) 2, 3 (e) 2. の (f)3, ④ @J 9 K の L の M 2N 2 0 (摂南大 改) のP Q R ② 電子親和力 イオン化エネルギー 1 の 2 の3 5化学結合 ○問題 72~74 4 5 の6 )に最も適当な語句を下の語群より選び, 記 号で答えよ。ただし, 同じ記号を何回用いてもよい。 化学結合には様々な種類がある。ここでは, 化学結 合の種類とその仕組みについて考える。 ダイヤモンドは炭素原子で構成されている。1個の 炭素原子は周囲にある( ア )つの炭素原子と1つず 次の( 67 8 3の9 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (キ) (ク) (コ) (ケ) つ電子を出しあって結合している。この際, 炭素原子 (サ) (シ) は( イ)殻に( ウ )つの電子をもつ( エ )と同 じ電子配置をとることで安定化している。非常に多く の炭素原子がこのような形で結合しているダイヤモン ドは( オ )結合の結晶とよばれている。 単体のナトリウムは,各原子から供給された (カ )つずつの電子をすべての原子で( キ )して 原子どうしの結びつきを形成している。 この結合を (ク )結合とよぶ。 一方,塩素原子は( ケ )殻に( コ )つの電子を もつので( サ ) 価の( シ)イオンとなり, (ス )と同じ電子配置になることで安定化する。 また,2つの塩素原子は(サ)つずつ電子を(セ) することにより安定化し, この(セ)結合により, 2原 子分子をつくる。 このようなことから,ナトリウム原子から塩素原子 へ(サ)つの電子が移ることが可能となる。 これにより, 非常に多くのナトリウムイオンと塩化物イオンが静電 (ス) (ソ)エ) (セ) (タ) (チ) (ツ) (テ) 79 干 の OVO 1O 1O ちら - () (東京理科大) 合 方 す sTロ こぼれ話 酸素は、 鉄などと同じように常磁性 (磁気を帯びた)の物質であり, 気体または液体の状態ではわずかではあるが磁石に吸 い寄せられる。

(3)が解説を読んでも分かりません、教えて欲しいです🙇‍♀️

140 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。 H2O =H+ OH- 化学 水のイオン積 HO HO類(封)素 HO このとき,生じた水素イオン濃度「H+1と水酸化物イオン濃度 [OH]の積は水のイ オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, K、の値は A(mol/L)?で, 常に一定に保た れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。 いま,1.0×10' mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の pH を考えると,水溶液中の水素 イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。塩化水 素から生じた水素イオンの濃度を[H+]Hc」とすると,[H+]HcI=B (mol/L] となる。ま た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を [H+]H.oとし,その値をx [mol/L] と すると、水溶液中の全水素イォン濃度[H+]全はP[mol/L] となる。このとき,水溶液 中に存在する水酸化物イオンの濃度[OH-]はQ [mol/L)となる。 また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。 [H*]全=C[mol/L] + [OHT] (1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。 (2) 文中の P, Qにあてはまる, Iを含む適当な式を書け。 (3) 1.0×10~'mol/L 塩酸中で, [H+]H,oを求めよ。5=2.2 1.0×10-7mol/L 塩酸の pH を求めよ。 logi02=0.30 中 No (om) 0000 7 酸と塩基·水の電離と pH 93

（3）教えてください🙏🙏

HO H 140 化学 水のイオン積 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 ぐ HO( ) 水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。 H2O 一H + OH このとき,生じた水素イオン濃度 [H+] と水酸化物イオン濃度 [OH-] の積は水のイ オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, Kwの値は A(mol/L)2で, 常に一定に保た れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。 いま,1.0×10-" mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の PHを考えると, 水溶液中の水素 イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。。塩化水 素から生じた水素イオンの濃度を [H*]Hciとすると, [H*]Hci=B [mol/L] となる。ま た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を[H]H,oとし,その値をr[mol/L] と すると,水溶液中の全水素イオン濃度 [H+]全はP [mol/L] となる。このとき, 水溶液 中に存在する水酸化物イオンの濃度 [OH-] はQ[mol/L] となる。 また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。 [H+]全=C [mol/L] + [OH]] (1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。 (2) 文中の P, Qにあてはまる, ェを含む適当な式を書け。 (3) 1.0×10-7 (4) 10×10-7 mol/I 塩酸の nH を求めよ。 log102=0.30 木 10 mol/L 塩酸中で,[H+]Hoを求めよ。5=2.2 0000

１つでもわかるのがあったら、教えていただきたいです🤧 お願いします。

前NOもを0Vとし 電気量をもつ点電荷とする。 代 図は, 量の 2 つの点電 j『のようすを, 0V間6 の等電位線 電 おける電荷9の静電気力による位置 大きると向きを求めよ。 8.0cm 上をABーCつDの順に運ぶとき, 外力がの仕事をす の る ュ の住事は何」か。 SNは人 電荷の に正の仕事をする区問はどれか。 付近はほ, 一様な電場とみなせる。 電荷 を点Dに置いた また, その仕事は何』か、 ことき, 電荷7にはたら ーー 、