Question

a k a n e

(3)が解説を読んでも分かりません、教えて欲しいです🙇‍♀️

140
次の文を読んで,下の各問いに答えよ。
水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。
H2O =H+ OH-
化学 水のイオン積
HO
HO類(封)素
HO
このとき,生じた水素イオン濃度「H+1と水酸化物イオン濃度 [OH]の積は水のイ
オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, K、の値は A(mol/L)?で, 常に一定に保た
れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。
いま,1.0×10' mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の pH を考えると,水溶液中の水素
イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。塩化水
素から生じた水素イオンの濃度を[H+]Hc」とすると,[H+]HcI=B (mol/L] となる。ま
た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を [H+]H.oとし,その値をx [mol/L] と
すると、水溶液中の全水素イォン濃度[H+]全はP[mol/L] となる。このとき,水溶液
中に存在する水酸化物イオンの濃度[OH-]はQ [mol/L)となる。
また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。
[H*]全=C[mol/L] + [OHT]
(1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。
(2) 文中の P, Qにあてはまる, Iを含む適当な式を書け。
(3) 1.0×10~'mol/L 塩酸中で, [H+]H,oを求めよ。5=2.2
1.0×10-7mol/L 塩酸の pH を求めよ。 logi02=0.30
中
No
(om)
0000
7 酸と塩基·水の電離と pH
93

Jm 08%3D
2 の H0eM (8)
140(1) A 1.0×10-14
(2) P=1.0×10-7+x, Q=
(3) 6.0×10-8mol/L
解法(1),(2)B…塩酸は強酸だから,
B…1.0×10-7 C…1.0×10-7
p.93
(4) 6.8
HO
[H]HCI=HCIの初濃度=1.0×1077mol/L
P=[H+]全=[H+]HCI+[H+]H.o
Q=[OH-]Ho=[H+]H.o
C=[H*]全-[OH-] =[H+]Hci+[H*]H.o-[OH-]
[H+]H0=[OH]だから,
C=[H+]HcI=1.0×10-'mol/L
(3) [H+]全[OH-]=DKw
[H*]Ho をr[mol/L] とすると,.
1.0×10-14(mol/L)?= (1.0×107 mol/L+x)
15-1.0
0000
大き
三を希
の電
なる
るこ
補 解の公式
HO)F az+bェ+c=0
の解は、
om U
ーb土/6
0000
エ=
2a
×10-7mol/L=6.0×10-°mol/L
2
X=
Jm s=V