化学基礎の問題です。 (2)(3)が分かりません。 (1)の解き方も怪しいので教えてください！

問3 密閉容器内に 2.0L の酸素と 8.0L の窒素を封入して混合した。 これに関する各問いに,有 効数字2桁で答えよ。 ただし, 気体の体積はすべて標準状態におけるものとする。原子量は, N=14, 0=16 とする。 02 32[9/moe] N2 28 [9/mol] (1) 混合気体の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 2,85 02 240 24 N2 160 140 20 8 2.0 [1] 22,4[mol] [mol] 11,2 [ [mol]×319/moe[]= 8 218 210 =2,85 ± 2,9 [9] 8.0[] [mol]×28[9/moe] 218 = 10[a] 22, 4 [71/mol] 2 [moe] 2.9+10=12.9 [9]≒13[9] (2) 混合気体中の酸素と窒素の質量比はいくらか。 最も簡単な整数比で示せ。 11.2 11.2 32,40 11,2 10 4 26:100 (3) 混合気体の平均分子量はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 6.6 66 =5.6×10 x10 [hoc]=2.14104 (5.6x10x16)+(1x10414) 5.6 x 10 1×10

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

（2）の問題です。解答が0.45リットルとしか書かれていないので、途中式と解説をお願いしたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

40 NaOH+HCl→H2O+ DODJELDS [ 0.060m.l (2) 1.0mol/Lの希硫酸10mLと過不足なく中和するアンモニアの体積は、 0℃, 1.013 × 10 Pa で何Lか｡ [ ] HosontNH NHật HS0 4 思考・判断・表現 Innel ×2= "0,002moeL. ある濃度の塩酸に水酸化ナトリウム [Aka www T

気体の物質量の比 最初の状態方程式に代入しているところなのですが、V＝0.2528Lだと思いました。 しかし友達には、25.28Lだと教えてもらいました。 最終的な答えは友達の方で合ってるはずなのですが、なぜ最初のところが25.28Lなのか教えて欲しいです

間 11. He(原子量 4) と Ar (原子量 40) からなる混合気体がある。 1.013 × 105 Paの下で、35℃における混合気 体の密度は、1.2g L-1であった。 He と Ar の物質量の比を求めよ。 (8点)

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... 続きを読む

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

(2)でhclの余りを求めてから必要なNaOhの量を求めるやり方は違うのですか？ 答えが違っていました…

114. 〈過不足のない中和〉 (1) 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL を過不足なく中和するのに必要な 二酸化炭素の標準状態での体積は何Lか。 [13 東京理大〕 (2) 0.80mol/Lの塩酸200mL に 2.96gの水酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。 この溶液を過不足なく中和するのに, 0.80mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 H=1.0,0=16, Ca=40 [13 神戸学院大] 準 115. <二酸化炭素の定量〉

マーカーを引いた部分で60ｇはどのようにだして何を表しているのか教えてください🙏

5 10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。 下の (1)~(5) の問いに答え よ。ただし,数値は有効数字2桁で求め、食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ① のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り,(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d) を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その 10mL を②の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した 。 (ア) (イ) (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア) ~ (エ) から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で, 純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び, 記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は ( 何mol/Lか。 (4) ④で用いる指示薬は, フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらが適当 か。 理由とともに答えよ。 IL GJER (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 (ウ) (I) 5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mLとって, 1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 第2章 酸と塩基の反応

ノートの紫色のマーカが引いてある部分で6H＋になる理由を教えてください🙇‍♀️🙏

題 2 酸化還元滴定による濃度決定 6.0×10-2mol/Lのシュウ酸(COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を 加え温めてから、濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液を ビュレットで滴下したところ, 16.0mL加えたところで, KMnO4水溶 ただし,希硫酸中で KMnO4 および (COOH)2は次のようにはたらく。 液の赤紫色が消えなくなった。 この KMnO4水溶液の濃度は何mol/Lか。 MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e する

この問題が解けません。どうやってとけば良いのですか？

の 硫酸鉄(I)を含んだ溶液 10mL をビーカーにいれ、これに 0.010mol/L の過マンガ ン酸カリウム水溶液を滴下したところ、8.0mL 加えたところで反応は終了した。硫 酸鉄(I)のモル濃度を答えよ。 2 rO) 1 半 Fet MnQa f 8Ht+se コ Mn'tt4He0 お Fezt Fe TOo Mag" h 6odomoe lq+8HI-6Fet Mt +4460+ SF,t 0.01 0mol/L 『x 103 L 5 0、902 510.01 4-9128102 ラx 解答欄(計算は有効数字2桁) = 0,016×10'=1,6x03

5行目の式でなぜxにも価数をかけているのですか？

問題162 発展例題11>二酸化炭素の定量 空気中の二酸化炭素の量を測定するために、5.0×10-3mol/L の水酸化バリウム水溶液 100mL に標準状態の空気10Lを通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄 み液10mL を中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。もとの 空気10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何 mL か。 考え方 解答 吸収したCO。をx [mol] とすると,化学反応式から,残る Ba(OH)。の物質量は次のようになる。 二酸化炭素を吸収したとき の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2+CO2 (5.0×10-3× mo/L 100 ーx)[mol] 1000。 BaCOs+H20 この反応後に残っている 反応後の水溶液 100mL から 10mL を用いたので, Ba(OH)2が HCIで中和さ れる。Ba(OH)2は2価, HCI は1価である。 別解水溶液中のCO2を 2価の酸である炭酸H:CO。 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出するH+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 100 2×(5.0×10-3× moe/l 10 x)× 7.4 -=1×1.0×10,2× 1000 価 1000。 100 これより,x=1.3×10-4mol となり, CO2の体積は, 22.4×10°mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解)上澄み液 10mL と中和する塩酸が7.4mL なので, 溶 液 100mL を中和するために必要な塩酸は 74㎡Lである。吸収 した CO2をx[mol]とすると, CO,と HCI が放出したH+ の総 物質量は,Ba(OH)2 が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 L. 2×x+1×1.0×10-2× 1000 74 100 -=2×5.0×10-3× したがって, x=1.3×10-4mol となる。 1000 -o 001-1H