どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

下図の Lewis 構造で表される化合物(カ ルベン)の炭素の形式電荷を答えなさ い。 H:C:H

この問題のエネルギー図の意味が全くわかりません。 解説してください。

175 次の熱化学方程式を用いて, メタノール CHOHの燃焼エンタルピーを求 C(黒鉛) +O2(気) ← ・CO2(気) AH = - 394 kJ 10x H2(気) + 1/1202(気) ad → H2O (液) ▲H2 = -286kJ AH-286k C(黒鉛)+2H2(気) + 1/1202(気) - CH₂OHS CHO(金)=201...... CH3OH (液) AH3 = -201 kJ SHA 2 (3) (F) HS+ (E).

二重結合（丸している部分）って必ず書かなければいけないんですか？

[知識 441. アセチレン図は, アセ 3 HCN 3 分子重合 A B C チレン CH≡CH を原料とす る各種の有機化合物の合成経 路を示している。 A~Hにあ てはまる化合物の示性式と名 称を記せ。 H₂O CH3COOH D アセチレン E H2 H2O F G H₂ CHECH Jlom +=form H2 H

こうやって求めたんですけど何が違うんですか? 最大値は合っててx.yの値が違いました。 答えはx=1,y=3でした。

(2)x>0,y>0,3x+y=6 のとき,xy の最大値 870476 より相が平均と相乗平均の関係から 3x+2 2 2 13xy すなわち よって 6325787 > 3:13xy For ny3であり xyのとき最大値をしろ。 のどこが成立する。

すみません、問題が英語で書かれているんですが、わかる人いたら回答よろしくお願いします！

【 練習問題 5】 BRAD 10 Ins/movoM An underground cave contains 2.24 × 10° L of CH4 gas at a pressure of 1500 kPa and a temperature of 315 K. How many moles of CH4 does the cave contain? I

2番で、恒等式に当てはめると、答えが二つ出てきます。また、21gの求め方もわかりません、、💦

例題 10 固体の溶解 ➡54,55 解説動画 ORD 塩化カリウム KC1 は水100g に対して, 20℃で34g, 80℃で51g 溶けるとする。 (1)40℃の KCI 飽和溶液の濃度は29% である。 40℃で KCIは水100gに対して何g溶けるか。 (2)質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100gには20℃でさらに何gのKCI が溶けるか。 (3)80℃のKC1 飽和溶液100g を20℃に冷却すると, KCI の結晶は何g析出するか。 指針 (1) 質量パーセント濃度 [%] 解答 (1) 水 100g に 40℃で KCI が x [g] 溶けるとすると 溶質の質量[g] x [g] = 溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量[g] x100 ×100=29(%) 100g+x [g] x = 41g (2) 飽和溶液中の溶質の質量 (S: 溶解度) 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] S = 100g+S (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1, S2 : 溶解度) 析出量[g] S2-S1 5822飽和溶液の質量[g] 100g+S2 (S2S`) (2) 水 90g に KC1 が 10g 溶けている。 さらにy [g] 溶け るとすると, _10g+y [g] y=21g 100g+y [g] 34 g 100g+34g (3) 析出する結晶の質量を z [g] とすると, 2 [g] 100g 51g-34g_ 100g+51g z ≒11g Caf

下線部の理由を知りたいです🙇🏻‍♀️

196 CO2 水溶液■ 次の文の( )に適当な数値を入れよ。 二酸化炭素は10℃, 1.01 × 105 Paで1Lの水に 0.054mo1 溶ける。 二酸化炭素を体積 で 0.037%含む空気を10℃, 1.01 × 105 Paで水1Lに長い時間接触させたとき, 水1L に溶ける二酸化炭素は (a) mol である。 炭酸の電離は一段階目のみを考え,その電 離定数を 3.4×10mol/L, 電離度 α≪1 とすると,この二酸化炭素の水溶液の [H+] は (b) mol/L, pH = (c) (小数第1位まで) となる。 6.8 = 2.6, log102.6=0.41 とす る。 [明治大 改

この問題の解き方がわかりません。教えてください🙏

化学 問5 次の文章を読み, 後の問い(ab)に答えよ。 ヨウ素滴定は酸化還元滴定の一つである。 濃度不明の過酸化水素水の濃度 を決定するための、ヨウ素滴定の手順と反応は,次のとおりである。 濃度不明の過酸化水素水をはかり取って希硫酸で酸性にし, そこに十分な 量のヨウ化カリウムを加えるとヨウ素 12 が生じ, 水溶液が褐色になる。 こ の変化は次の式 ( 1 ) で表される。 2I-+ ア H2O2 +2H+I2 +2H2O 2I *****(1) この溶液に, チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 水溶液を滴下していくと, I2 になることにより, 水溶液の色は薄くなり, I2が完全に反応すると無 20色になる。この変化は次の式(2)で表される。 本 当 Jom St 12 + イ S2032-SO2 + 21 ......(2) DIX £8 16 For xai 0.30 濃度不明の過酸化水素の濃度を ヨウ素滴定により求める実験Ⅰ・Ⅱを行っ た。 実験 Ⅰ ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を入れ, 希硫酸を適 量加えて酸性にした。 そこに十分な量のヨウ化カリウムを加えると, 水溶液の色が褐色に変化した。 実験Ⅱ 実験Ⅰのビーカーに 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水 溶液を滴下していくと, 水溶液の色が薄くなった。 そこに指示薬とし てデンプン水溶液を加えると, 水溶液は青紫色に変わったが,さらに チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下を続けると水溶液の色が無色に なったので, 滴定の終点とした。 この操作を数回行い、滴下量の平均 を求めた。

3枚目の解答の下線部の式って何＝何を使って立式しているのですか？？ 一応1、2枚目に問題を乗せておきました 教えてください🙏

化学 問5 次の文章を読み, 後の問い(ab)に答えよ。 ヨウ素滴定は酸化還元滴定の一つである。 濃度不明の過酸化水素水の濃度 を決定するための、ヨウ素滴定の手順と反応は,次のとおりである。 濃度不明の過酸化水素水をはかり取って希硫酸で酸性にし, そこに十分な 量のヨウ化カリウムを加えるとヨウ素 12 が生じ, 水溶液が褐色になる。 こ の変化は次の式 ( 1 ) で表される。 2I-+ ア H2O2 +2H+I2 +2H2O 2I *****(1) この溶液に, チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 水溶液を滴下していくと, I2 になることにより, 水溶液の色は薄くなり, I2が完全に反応すると無 20色になる。この変化は次の式(2)で表される。 本 当 Jom St 12 + イ S2032-SO2 + 21 ......(2) DIX £8 16 For xai 0.30 濃度不明の過酸化水素の濃度を ヨウ素滴定により求める実験Ⅰ・Ⅱを行っ た。 実験 Ⅰ ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10.0mL を入れ, 希硫酸を適 量加えて酸性にした。 そこに十分な量のヨウ化カリウムを加えると, 水溶液の色が褐色に変化した。 実験Ⅱ 実験Ⅰのビーカーに 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水 溶液を滴下していくと, 水溶液の色が薄くなった。 そこに指示薬とし てデンプン水溶液を加えると, 水溶液は青紫色に変わったが,さらに チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下を続けると水溶液の色が無色に なったので, 滴定の終点とした。 この操作を数回行い、滴下量の平均 を求めた。

酸化物は暗記するものですか？

族 元素 陽性・陰性 過酸化物 酸化物と水と の反応生成物 強 1 Na [Na2O 2 Mg ■陽性 MgO 塩基性酸化物 NaOH Mg(OH)2 水酸化物OH = 13 AI Al2O3 両性酸化物 Al(OH)3 両性水酸化物 14 Si SiO2 H2SiO3 Fort 15 U PRIPRES 陰性 P40 10 酸性酸化物 H3PO4 16 オキソ酸 SO3 F H2SO4 17 CI 強 C1207 HCIO4)