わかりません途中式お願いします🤲🙇‍♀️

問6. 次の問いに答えなさい。 (思考判断表現: 6点×2=12点) (1) ヘプテン C7H14 294gを完全燃焼したときに二酸化炭素は何L発生するか。 酸素は多量に存 在するとする。 P1070 (2)1.0mol/Lの塩酸10Lに、 最大何gのアルミニウムを溶かすことができるか。 (Al + HCl → AlCl3 + H2 係数は各自で入れて完成させること。) た 問7. 以下の水溶液のpHを求めなさい。(思考判断表現:4点×4=16点) (1)0.050mol/Lの塩酸(電離度は 1.0) (2)0.0002mol/Lのアンモニア (電離度 0.50) HOT

この問題の2番が分かりません。 解説を読みましたがどうしてその計算をするのか、どうしてその式が成り立つのかよく分かりませんでした。 わかる方教えて頂きたいです🤲

思考 214. 蒸気圧 外圧1.01 × 105 Pa, 25℃で, 一端を閉じたガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で倒立させ たところ, 水銀柱は容器の水銀面から760mm の高さにな り,上部に真空の空間ができた。 次の各問いに答えよ。 (1) ヘキサン (液体) をガラス管に少しずつ注入したとこ ろ, 水銀面にヘキサンが残っているとき, 水銀柱の高さ は610mm であった。 25℃におけるヘキサンの蒸気圧は 何Pa か。 ただし, ヘキサンの体積は無視できる。 水銀柱の 水銀- 高さ 760 mm 真空 ガラス管 (2) 水銀の代わりに水を用いて,水を入れた容器に倒立させたとすると, 水柱の高さは 何mになるか。 次のうちから, 最も適当なものを1つ選べ。 ただし, 密度は,水が 1.00g/cm3, 水銀が13.6g/cm3, 25℃の水の蒸気圧は3.00 × 103 Pa とする。 ① 9.80 ② 10.0 ③ 10.3 ④ 12.0 ⑤ 13.4 (20 松山大 改) 125

(3)の解き方を教えてください。

第Ⅱ章 思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+ の変化を, 電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)Mn04-Fe2+の反応を,イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を,化学反応式で表せ。土日 (

⑷⑸ってどのように解けばいいんですか？💦

81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 実験 1,2 に関する文を読み, (1)~(5)に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ, すべての水溶液の比熱は4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cm とする。なお, (2) 5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, 16.0, Na=23.0 実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水 48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。 このときの液温 温度[C] の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mL を混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し、周囲への熱の放冷が 20 4 6 時間 [min〕 なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 (2)(1)の温度が30℃であったとして,実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において、 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 ( (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/mol か。 for (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 〔kJ〕 を求めよ。 [18 日本女子大 改]

化学基礎 このNの参加数の求め方を教えてください 答えは＋5です

⑧Cu(NO3)2) Maxx 2+1

なんでK 1とK 2をかけるとこのような値になるんですか？？詳しく教えて欲しいです。

す沈 162 (1) [CO]=[HCO3] KK とすると, (2) 7.3 [H+]2 1.03 問題文の読み取り方 2段階の電離平衡が,連続的 に起こっていることを読み取る。 1段階目の電離では HCO3 が生成するため, K の式には [HCO3] が含まれる。 Ki と K2 をかけ合わせることで,[HCO3-] を消去できる。 [H+] [HCO3-] [H+][CO32-] (1) K1= K2= より, [H2CO3] [HCO3-] [H+]2 [CO32-] KiK2= [H2CO3] [CO32-]= [H2CO3] KiK2 [H+]2

化学基礎の問題で沸点が高い順に並び替える問題は覚えるしかないんですか？

[b 結晶と物質の例 結晶 名称 化学式 融点 [°C] 所在性質など 3 銅 Cu 1083 金属 熱や電気をよく通す。 加工しやすい。 鉄 結晶 Fe 1535 硬くて強い アルミニウム Al 660 熱や電気をよく通す。 2 塩化ナトリウム NaCl 801 軽くて加工しやすい。 食塩の主成分。 生物の生命維持に重要。 イオン 水酸化ナトリウム NaOH 318 結晶 塩化ナトリウムからつくら 潮解性をもつ。 900 炭酸カルシウム CaCO3 石灰石,大理石 貝殻の (分解) ダイヤモンド C 共有 黒鉛 結合の 結晶 ケイ素 Si 3550°C 無色のきわめて硬い結晶 3530 共有結合の結晶としては (昇華) で, やわらかく、 電気を 1410 硬くてもろい。 半導体 二酸化ケイ素 SiO 1726 石英や水晶として天然に -79 無色無臭の気体。 二酸化炭素 CO (昇華) 固体はドライアイス。 分子 エタノール CHOH -115 特有のにおいをもつ無 体。 結晶 白色粉末。 グルコース C6H12O 146 動物, 植物に含まれる。

（1）の（イ）がなんでE1＋ΔH3じゃなくて引き算なんですか？？わかりやすく説明して欲しいです。

金属を用いたと 88 定数 気体定数 R = 8.3×103 Pa・L/(mol・K) 第2編物質の変化 概数10g10 2.0=0.30, 10g103.0=0.48, 10gio5.0=0.70 リード 編末問題 161. 16 エンタルピーと化学平衡 一酸化窒素 NO が空気中で酸化されると二酸化窒素 NO2が生じる。 二酸化窒素は,ある一定の温度・圧力のもとで, 2分子が結合した四酸化二窒素 NO』と化学平衡の状態にある を 表 2NO + Oz → 2NO2 ...1 2NO2 N2O4 これらに関連するエンタルピーやエネルギーを次のように表すものとして, 下の(1)~(3)に答えよ。 NOの生成エンタルピー: AH N2O4 の生成エンタルピー : △H2 ①の反応エンタルピー : △H3 ②の正反応の反応エンタルピー:△H4 ①の活性化エネルギー: E1 ②の正反応の活性化エネルギー:E2 ②の逆反応の活性化エネルギー:E3 (1) 図は,①の反応が進行するときのエネルギーの関係を模式的に表したも のである。図中の(ア)(イ)の値を、△H1~AH および E1~E のうち必要な ものを用いてそれぞれ表せ。 E-OH (ア) EL (4) EitaH3 エネルギー 2NO+02 2NO2

途中式お願いしますほんとにわからないです

問4. 以下の問いに答えなさい。(思考判断表現: 2点×4=8点) (1)3.0×1022個の酸素分子の物質量はいくらか。 (2) 二酸化炭素110gの中に含まれる酸素原子は何個か。 (3)1個の銀原子の質量は何gか。 (4)0℃、 1.013×10 Paで4.48Lのアンモニアに含まれる水素原子は何個か。

ここって体積をかけるならx（mol）ではなくて、x（mol/L）と置かなきゃいけないんじゃないんですか？

発展問題 119 □□ 逆滴定 ある気体中の二酸化炭素の量を調べる ために, 標準状態で次のような実験を行った。 0.020mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLを上記の気体 100L とともに密閉容器中でよく振ったところ白濁した。 し ばらく放置した後, その上澄液100mL をとり, 二酸化炭素 のない条件下でこの溶液を中和するのに, 0.010mol/Lの塩酸 8.0mLを要した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 二酸化炭素と反応した水酸化バリウムの物質量は何molか。 よく 振る。 ある 気体 Ba(OH)2水溶液 (2)この気体に含まれていた二酸化炭素の体積百分率 [%] を求めよ。 218 2