予習課題です。穴埋めがよく分かりません😭2枚目以降の画像を参考にとありますがよく分かりません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

学籍番号 氏名 Scheme 1. Agt, Fe3+, Al3+, Zn2+, Ba²+の分離のフローチャート Agt, Felt, Al, Zn2+, Ba24, in 50mL beaker H20.5cm 3 M HCI, 1 cm³ 沈殿 ろ AgCl Fe3+, Al3+, Zn2+, Ba²+ 確認操作 沈殿 沈殿 ろ液 沈殿 ろ液 ろ液 「確認操作 確認操作 確認操作なし 沈殿の色により確認) 確認操作 フローチャート中の沈殿の枠やろ液の枠には、含まれている沈殿やイオンの化学式を記入する。 には加える試薬とその量, には操作, このチャートは実験講義の時に提出する。 には確認操作 (細かく書く必要はない)を記入する。

教えてください！🙏🏻

化学平衡演習 1 過酸化水素 H2O2 は、 触媒の存在下で次のように分解する。 2H2O2→2H2O +O2 1.00 mol/Lの過酸化水素水 10.0mLに触媒を加えて反応を開始させ、3分ごとにその ときまでに発生した酸素の量を測定した。 下の表は、その結果と各時間における過酸化 水素の濃度、 平均反応速度、 平均濃度をまとめたものである。 過酸化水素水の体積は変 化しないものとして、あとの各問いに答えよ。 時間 発生した酸素 H2O2濃度 H2O2 の平均反応速度 H2O2の平均濃度 〔min〕 [mol] [mol/L] [mol/(L・min)] [mol/L] 0 0 1.00 0.17 0.75 3 0.0025 0.50 0.080 0.38 6 0.0037 0.26 (B) (C) 9 0.0044 (A) (1) 最初の3分間で分解した過酸化水素の物質量は、 何molか。

例題(2)～(4)の意味がわかりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

例題 7 イオンの生成と電子配置 23 ~ 29 (a) 下の記述にあてはまる原子はどれか。 次の (a)~(f)から1つずつ選べ。 (b) (c) (e) (d) (f) 118 02 2A 90 000 (1)電子2個を受け取り, ネオン Ne 原子と同じ電子配置になる原子。 (2)陽性が強く, 1価の陽イオンになりやすい原子。 (3) 電子配置が安定で,化合物をつくらない原子。 (4) 価電子が7個で, 陰性が強い原子。 KeyPoint 原子がイオンになると, 貴ガス (He, Ne, Ar など)と同じ電子配置をとる。 センサー ●原子が電子を受け取っ たり,失ったりして生 じる単原子イオンの電 子配置は,貴ガスと同 じになる。 解法 原子では,電子の数は原子番号に等しいので, (a) 7N, (b) 80, (c) 9F, (d) 11 Na, (e) 14Si, (f) 18Ar (1) ネオンは, K殻に2個, L殻に8個電子がある閉殻構造。 (2) 1価の陽イオンになると, Ne と同じ電子配置になる。 (3) 電子配置が安定→価電子の数が0で, 貴ガス。 (4)電子1個を受け取って, Neと同じ電子配置になる。 解答 (1) (b) (2) (d) (3) (f) (4) (c)

化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra

化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra

電気分解の問題なのですが（5）のa〜dの解説で電気抵抗について書かれているのですがなぜそのようになるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

96 第3編 物質の変化 ** 178 〈電解槽の並列接続〉 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただし,原子量: H=1.0, C = 12,016, Cu = 63.5, ファラデー定数F = 96500C/mol, 発生する気体は水に溶けないものとする。 2つの電解槽を図のように接続し、抵抗Rを 加減して、はじめ0.40Aで6分30秒間、その 後0.30 Aで23分30秒間通電した。 電解後電 1 三 www. Cul Cu Ptl Pt 解槽 (I) の陰極の質量が0.0635g増加していた。 | (1)流れた総電気量は何クーロンか。 H (2)電解槽 (II) を流れた電気量は何クーロンか。 CuSO4aq H2SO4aq ○ (3) 電解槽 (II) の陽極での反応を,電子eを含 (I) 恒温槽 (Ⅱ) (II)4) む反応式で示せ。 ** 〇 (4) 電解槽 (II)の陰極で発生した気体は、標準状態で何mLか。 x(5) この回路で電源電圧と電気抵抗Rを一定に保ち、次の(a)~(g)のように条件を変化 させたとき 銅板の質量変化量を増加, 減少, 変化なしのいずれかで答えよ。 (a) 2枚の銅板を近づける。 (c) 水溶液に浸す銅板の面積を増やす。 (e) 電解槽 (II)の希硫酸に蒸留水を加える。H (g) 白金板1枚だけを電解槽から取り出す。 b) 2枚の白金板を近づける。白 (d) 恒温槽の温度を高くする。 入会 電気抵抗R を大きくする。 qf) 東京学芸大)

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

高校化学の問題です。 322番の問題の解説を読んでもよく分からなかったので、教えて欲しいです。

あった (3)下線部 (4) 下線部の状態で,ピストンを自由に動けるようにすると,式(i)に示す平衡はどのよ うに変化するか。 理由とともに記せ。 (5) 下線部の状態で, ピストンを固定したまま容器に気体のアルゴンを加えて全圧を増 80字程度で記せ。 加させると, 式 (i)に示す平衡はどのように変化するか。 理由とともに句読点を含めて 322 反応速度と平衡 図の曲線 (a)は,430℃付 近で水素とヨウ素の混合気体からヨウ化水素が生 じる反応 H2(気) +I2(気) 2HI(気) △H = -12kJ のヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表し ている。次のように条件を変えると,曲線は(b)~ (g)のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 の生成量 ■名古屋大 改 -- (f) 0.10 m 反応時間 名古屋大 改 18 BA /L 平 院展 323 中和滴定とpH 0.10mol/L アンモニア水 10mL に, 0.10mol/L塩酸を滴下しpH変化を調べ ると,右図の曲線が得られた。図中のA~Dの各点で のpHを小数第2位まで求めよ。 中和 (水の生成)によ pH る溶液の体積の変化は考えないものとする。 B アンモニアの電離定数 K=2.0×10 -5 mol/L C•中和点 D 14

水酸化ナトリウムの工業的製法で、陽イオン交換膜じゃなくて陰イオン交換膜を使うのではだめなのですか？

電気分解で、陽極の反応で水溶液が塩基性だったら4OH-→O2+2H2O+4e-になると思うんですけど、塩基性でも必ずOHがついているとは限らないじゃ無いですか、、、。例えば弱酸の酢酸と強塩基の水酸化ナトリウムからできた酢酸ナトリウムとか。そういう場合ってどうするのでしょうか？