この問題の解き方がわからないです。 答えは（カ）の2500/aです。 解説よろしくお願いします、！

次の各問いに答えよ。 問1 純度不明の過マンガン酸カリウム 0.632gを量り取り、水に溶かして200mL とした。この 液をA液とする。 一方, 0.0500mol/Lのシュウ酸 25.0mLをフラスコに取り, 3mol/Lの硫酸を 10mL 加え加温した。 この液をB液とする。 A液をビュレットに入れB液を滴定したところ, フラスコ中の溶液の赤紫色が消えなくなるまでにA液を〔mL] 要した。 過マンガン酸カリウ ムの純度 〔〕は次の(ア)~(カ) のどの式で表されるか。ただし、過マンガン酸カリウムとシュ ウ酸は次のように反応し,原子量が必要なときは次の値を用いよ。 O=16,K = 39, Mn = 55 2KMnO」 + 5(COOH)2 +3H,SO2MnSO+K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 09 酸化還元反応 (ア) 25a (イ) 250a 25 250 2500 (ウ) 2500a (オ) (カ)

至急！ 化学基礎です教えてください…

- Microsoft Edge min.com/OLT/Student4_R/Student/OACT_Test.aspx 第3問 I. (1) 次の反応式(a)~(d)において、下線部の物質がブレンステッドの塩基として働い ているものを、正しく選んでいる組み合わせは①〜⑦のうちどれか。 1 (a) HC1+HO HOT+CT* (b) CO₂+H₂O HCO +OH (c) NH3+H2O NH+OH (d) CH3COOH+H2O HO+CHCOO (2) ① (a) (b) ④(d) (5) (a), (b) ⑥ (a), (c) ⑦ (b), (c) ⑧ (a), (b), (c) (9 (a), (b), (d) (b), (c), (d) 以下に酸と塩基による完全な中和反応について、化学反応式中の係数の組合せ として正しいものをそれぞれ一つずつ選べ。 HNO3+ (b) _Ca(OH)2 _Ca(NO3)2+(d). H₂O 2 ① a a b C d 8 1 2 1 1 2) 1 2 2 2 ③ 2 1 1 1 9 ④ 2 1 1 2 (e) _H2SO4+ (f). NH3 (g) _(NH4) 2SO4 10 3 e f g ① 1 2 1 ② 1 2 2 ③ 2 1 1 A 2 1 2 11 12 (3) 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 7.5mLを中和するのに濃度未知の水酸化カリウム 13

この問題の化学反応式の作り方がわかりません🥲 明日テストなので至急です！！どなたかお願いします…🙇‍♂️

10. ナトリウム Na 0.92gを水H2O 90g に加えて反応させたとき, 何gの水素が発生する か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (H=1.0, 0=16, Na=23) √ + 18 ① 0.020 ② 0.040 ③ 0.46 ④ 0.92 ⑤ 2.5 6 5.0

(1枚目)問題 (2枚目)解答です。 2枚目の赤の部分のようにb=3になる理由が分からないので教えてください🙏

(番外)酸化剤・還元剤の反応式 29 MnO は、 中性または塩基性水溶液中 → で酸化剤としてはたらき,次のように、ある2価の金属イオン M2+を酸化する。 MnO4+αH2O + be M2+ → M3+te MnO2 + 24 OH これらの反応式から電子e を消去すると,反応全体は次のように表される。 MnO + cM2+ + αH2O → MnO2 + cM3+ + 2aOH ① ② ③ ④ ⑤ [2017 本試〕 これらの反応式の係数との組合せとして正しいものを、右の①~⑥のう ちから一つ選べ。 b C 12 23123 6222333

答えがあっているか確認して頂きたいです

(1) 水素とヨウ素からヨウ化水素が生成する反応において、 ある時刻に、 要素が1秒間に 0.05mol ずつ減少していた。 この時、 同じ時刻にヨウ化水素は毎秒何 mol/Lずつ増加して いくか。 He 1 12 2HI -0.05 2015 6,005×2 0.01 mol/L 1.0 × 10th ml/1 (2) A + B C の反応で、 Aの濃度を2倍にしたら反応速度は2倍になり、 B の濃度を 3倍にしたら反応速度は3倍になった。 この時、 A、B両物質とも濃度を3倍にすると反応 速度は何倍になるか。 V=K[A][B]' 2÷ 2x1 3: 1×3 課題 4 ~ V = k[A] [B] 3×3=9倍 サ 反応速度を変える条件として、 (a) 濃度、 (b) 温度、 (c) 触媒、 (d) 表面積などがある。 次の ( 1 ) (4)の現象は、 (a) ~ (d) のうち、 どれに最も関係が深いか。 (1) マッチ棒は、 空気中より酸素中のほうが激しく燃える。 a (2) 鉄の粉末は、空気に触れると、さびによる発熱のため高温になる。 d (3) 酸化マンガン (IV) を過酸化水素に加えると、容易に酸素が発生する。 (4) 銅片は、空気中で表面が徐々に黒くなるが、熱するとすぐに黒くなる。♭ 課題5 右図は、窒素と水素が反応してアンモニアが生 成するとき、触媒を加えたときと加えないときの 反応にともなうエネルギーの変化を表したもの である。 次の(1)~(3) を、図の xz を用いて 表せ。 エネルギー 反応物 (1) 触媒を用いたときの活性化エネルギーと 反応熱 xkJ tvkJ Iz kJ 生成物 反応経路 (2) 触媒を用いないときの活性化エネルギーと反応熱 (3) 触媒を用いないときの生成物から反応物に戻る反応の活性化エネルギーと反応熱 (1)活性化エネルギー g 反応熱 (2)活性化エネルギー x+y 反応熱 (3)活性化エネルギーx+y+z 反応熱 R Z -8

(2)が分かりません。教えてください！

以上の実験甲と乙の結果について, 仮説Ⅰと仮説Ⅱをもとにして,上記の 「目的」に沿って考察 したい。 次の問 (1)~(5) に答えよ。 (1) 実験甲に関する以下の文章中の①から⑩ に入る適切な語句を答えよ。 ただし, ① ~⑨について は語句群 a から, ⑩~1については語句群bから選び, 記号 (ア)~(ト)で答えよ。 同じ語句は複数回 選んでもよい。 ただし, 語句群b中にあるnは正の整数とする。 仮説ⅡIに基づけば、同温, 同圧で, ある体積Vには N個の“最小粒子” があるとすることが できる。AからDの体積Vの重さxは,x = ( ① )の重さ×Nとなり,同体積の水素ガスの重さ yy=(②)の重さ×Nとなる。 AからDについて, xをyで割ることで求められるかは, (③)の重さを1としたときのAからDの ( 4 )の相対的な重さとなる。 gは,AからDの(⑤)に含まれる(⑥)の重さの割合 (0≦g ≦1)であることからとgの 積は,(⑦)の重さを1としたときの, AからDの(⑧)に含まれる(⑨)の相対的な重さ を示す。ただし,このことから,(⑧ )に含まれる(⑨)の“基本粒子” の数がただちに 分かるわけではない。 そこで,AからDについて ♪とqの積の値に注目すると, 0.50 が最小値であり,また,それ ぞれの値の関係は不連続であり,その差の特徴は,最小値の倍数である。 これらのことと,“基本 粒子”が分割不可能であることから, 0.50 を(⑨ )の“基本粒子” ( ⑩ ) 個の相対的な重さ と考えることができる。 従って, A, B, C, D の ( ⑧ )に含まれる( ⑨)の“基本粒子” の 数は,Aでは ① )個, B では ( 12 ) 個, Cでは(13)個, D では ( 14 ) 個となる。 [語句群 a] (ア) 塩素, (イ) 酸素, (ウ) 水素, (エ) 窒素, (オ) 水素ガスの“最小粒子”一個, (カ) 水素の“基本粒子” 一個, (キ) 酸素ガスの “最小粒子”一個, (ｸ) 酸素の“基本粒子”一個, (ケ)物質の“最小粒子”一個, (コ) 物質を構成する “基本粒子”一個 [語句群 b] (#) n, (V) 1.5n, (7) 2n, (t) 2.5n, () 3n, (7) 1, (f) 1.5, () 2, (7) 2.5, (h) 3 (2)(1)で記した実験甲に対する考察の結果, 仮説 Iについて矛盾が生じ, 若干の修正がなされ る。その矛盾について, その矛盾が生じるのは仮説Ⅰの(i)から(vi) のどの項目か。 またその 矛盾の内容について 150文字以内で記せ。 (3)水素と他の元素から成る,ある物質Xについて, 実験甲と同様の実験を行ったとする。仮に その結果が,pxg=0.25であったとしたとき,表1のA~Dに対する結果を併せるとAの “最小粒子”一個に含まれる水素の “基本粒子” の数はどのようなものになると考えられるか。 (4) 実験乙におけるrは何の量を表すか。 30文字以内で書け。 (5)実験の結果からC, E,F の “最小粒子” 一個に含まれる酸素の “基本粒子” の数はどの ようなものになるか。 (お茶の水女子大学)

化学基礎の問題です。 (2)(3)が分かりません。 (1)の解き方も怪しいので教えてください！

問3 密閉容器内に 2.0L の酸素と 8.0L の窒素を封入して混合した。 これに関する各問いに,有 効数字2桁で答えよ。 ただし, 気体の体積はすべて標準状態におけるものとする。原子量は, N=14, 0=16 とする。 02 32[9/moe] N2 28 [9/mol] (1) 混合気体の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 2,85 02 240 24 N2 160 140 20 8 2.0 [1] 22,4[mol] [mol] 11,2 [ [mol]×319/moe[]= 8 218 210 =2,85 ± 2,9 [9] 8.0[] [mol]×28[9/moe] 218 = 10[a] 22, 4 [71/mol] 2 [moe] 2.9+10=12.9 [9]≒13[9] (2) 混合気体中の酸素と窒素の質量比はいくらか。 最も簡単な整数比で示せ。 11.2 11.2 32,40 11,2 10 4 26:100 (3) 混合気体の平均分子量はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 6.6 66 =5.6×10 x10 [hoc]=2.14104 (5.6x10x16)+(1x10414) 5.6 x 10 1×10

なぜ質量数1Hと質量1Hの組み合わせが多いとわかるのですか？

論述 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。気の (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の,炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2014102, 3.010440である。このうち 3H は放射性同位体で,自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 水の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 量(1 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 SMo 4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改)

（1）で右辺の全体を36.5で割っていのですがなぜ割る必要があるのか分からないので教えて頂きたいです。

9 各問いに答えよ。 なお, 計算の答えは 小数点第1位まで求めよ。 10.1mol/Lの塩酸を1.0L作りたい。 濃塩酸 (塩化水素含有量は 36.5%, 比重は1.20) は何mL必要か。 (2) (1)の溶液を作る手順を箇条書きにせよ。 (3) 記述 0.1mol/Lの塩酸 10.0mLを三角 フラスコにとり, 0.1mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定を行ったら,図 A の結果 が得られた。pH7.0 は,この図の縦軸のど こか。 正しい位置を縦軸に示し,その理由 を簡潔に答えよ。 pH 図 A 7.0 0 @ © 0.10mol/L NaOH水溶液の体積 図 B b (4) 実際の滴定では, 0.1mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液をビュレットに入れて行う。 図Aの⑥の時点では,この水酸化ナトリウム水溶液を何mL要したの か。 図Bのビュレットの目盛(1目盛は1mL) に正しい数字を書き, さらに正しい液面の形を示せ。 ただし, 滴定はビュレットの目盛 20.0 から開始したこととする。 127 28 31 33 33 滴

解き方を教えてください よろしくお願いします🙇‍♀️

(2)気体状態の過酸化水素 (H-O-O-H)の生成エンタルピーは, -136kJ/mol である。 このとき, O-O結合の結合エネルギー (kJ/mol) として最も近い数値は,下の①~⑤ のうちどれか。 ただし, H2(気) O2(気) OHの結合エネルギーは, それぞれ 436, 498 および 463kJ/mol とする。 ぬ ① 105 (2) 128 ③3 144 (4 249 5 319 。 〔17 愛知工大 改〕