（2）の化学反応式がうまく書けません。どうしてこうなるんですか？

212 ハロゲンの酸化力 ハロゲンの反応性について,次の問いに答えよ。 (1)ハロゲンの単体であるフッ素,塩素、臭素, ヨウ素を,化学式で表し、酸化力の強い順に並べよ。 (2)次の2つの物質の反応を化学反応式で表せ。ただし、2つの物質が反応しない場合には×を書け。 ① ヨウ化カリウム水溶液と塩素 ③ ヨウ化カリウム水溶液と臭素 ② 臭化カリウム水溶液とヨウ素 ④ 塩化カリウム水溶液と臭素 (1) (2)① ③ F270/27 Brz√12 2kI+C12→2kCl+I2 2kI+Br2→2kBr+I2

光を照射してベンゼン環への付加反応が起きることはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

-8,8,1 次の文を読んで,以下の問1~3に答えよ。 アルキルベンゼンの,アルキル基とベンゼン環のどちらか一方の水素原子を塩素で置換する ためには,それぞれ異なった方法が用いられる。例えば,エチルベンゼンと少量の塩素を, (a){(イ)光を照射して(口) 鉄粉の存在下,暗所で}反応させると,分子式 CHC1の2種類の構 造異性体が生成するが, (b){(イ) 光を照射して (ロ) 鉄粉の存在下,暗所で}反応させると,分子 式CHC1の3種類の構造異性体が生じる。 このような塩素化反応の生成物の数は、芳香族化 合物の構造によって異なる。 | 種類の異性体があり,化合物 Aはそのうちの1 分子式 C9H12の芳香族炭化水素には つである。鉄粉の存在下, 暗所で化合物 Aを塩素と反応させると, 分子式 C9 HCl の2種類の HO-O H 構造異性体が生成した。 一方, 光を照射して化合物Aを塩素と反応させると, 分子式 CH11Cl の3種類の構造異性体 B, C, D が生成した。 化合物 B を加水分解すると, ヒドロキシ基をも つ化合物E が得られた。 化合物E に, 水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて加熱すると, 次式の反応により化合物が生成した。 E + 4I2 + 6NaOH→ F + CHI3 + 5NaI + 5H2O 化合物 Fは水に溶解し, その水溶液に硫酸を加えて酸性にすると,化合物 G が析出した。

1が③になる理由を教えてください

17. ヘリウム原子 29 物質を構成している原子はきわめて小さい。 ヘリウム原子について次のa・ 準 bの 1 . 2 に当てはまる数値を、それぞれの解答群の①~④のうちから一つずつ選べ。 He=4.0, アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol (個) a ヘリウム原子の直径 1 |m程度 ① 10~20 A 10-15 b ヘリウム原子の質量 2 g ① 6.7×10-24 ☆ ③10-10 ④ 10-5 ② 7.5×10-24 ③ 1.3×10-23 ④ 1.5×10-2 23 [2008 本試] 0.66 4,06,0x1023 第 編

(3)の問題なんですけど、赤ペンで書いてるやつが解答なんですけど、もう一枚の写真は私が考えたやつで、これでやったら答えが合わないです。どこが違うのか教えてください。問題長く見えますが(1)(2)は(3)を解くのに関係ないので、どうかお願いします😿

固体の溶解度は,通常,水 100gに溶かすことのできる溶質のグラム数で表される。 次のI, Ⅱに答えよ。 I 右図は, 水 100g に溶ける硝酸カリウ 「ムの質量を示す溶解度曲線である。 下記 180 (1)~(3)に答えよ。 ただし,数値は整数 値で記せ。 38.0 3 (1)水 50g に硝酸カリウム30g が溶け ている水溶液 (溶液 Aとする) がある。 60℃において,溶液Aにさらに何g の硝酸カリウムを溶かすことができる か。 溶解度 [g/100g 水〕 160 140 120 100 88 80 60 60 (2)溶液Aを何℃まで冷却すると, 硝 酸カリウムが析出し始めるか。 O 40 40 20 (3) 60℃における硝酸カリウムの飽和 水溶液200gを10℃に冷却すると, 0 20 40 99 60 80 F 何gの硝酸カリウムが析出するか。 温度 [℃] 18 SPA

化学です。解説お願いします

(3) 75×0.5 ·×8.3x10 M 6.6x104 演習 図のような断面積 1.0cmのU字管の中央に水分子だけを通す半透膜を おき、左側に1.34g のデンプンを含む水溶液10.0mL, 右側に液面の高さ が同じになるように純水を入れた。温度300K で十分な時間放置したとこ ろ、液面の高さの差が 6.8cmになった。 大気圧は1.00×10Pa, デンプン 水溶液の密度は常に 1.0g/cm3とする。 (1) 液面が上昇するのは、U字管の左右どちら側か。 左 水 薄 →濃 デンプン水溶液 水 半透膜 (2)十分に時間が経過したのちのデンプン水溶液の浸透圧は何 Pa か。 ただし, 1.00×10 Pa は 76.0cm の水銀柱による圧力と等しく, 水銀の密度は13.5g/cmである。 1.0cm²当たり 1.0×10 PaはHgより13.5g/cm²x76cm×1.0cm²=1026gを支えている。 水溶液は6.8cmの差があるので 1.0g/cm²×6.8cm×1.0cm²= 6.8gである。 よって (3) 十分に時間が経過したのちのデンプン水溶液の体積は何mLか。1.0×10× 差が6.8cmなのでデンプン水溶液側が3.4cm上昇し水側が3.4cm減少している よって 3.4cm×1.0cm²=3.4cm²(ml)増加しているので (4)このデンプンのモル質量は、何g/molになるか。 TTV=RTより M 13.4mL +x8.3×103×3×102 10+3.4 = 13.4 ml. 6.62×10×13.4×103- -3_1.34 M= 3,76×10 M 5 3.8×105 g/ml (5) 溶液の温度を高くすると, 左右どちらの液面が上昇するか TV=MRTよりTが高くなるとⅡ(浸透圧)が大きくなるので 左 1026 6.8 662 6.6x10 Pa

⑵って覚えなきゃいけないものですか それとも何か求め方があるのですか？ 教えてくださいよ

基本例題 7 同位体と 問題73 天然の塩素は, 35CI および2種類の同位体からなり, その原子量は355である。 また, 35C および 37CI の相露量は, 35.0 および 37.0である。 次の各問いに答えよ。 (1) 35CIの天然存在比は何%か。 H (2) 天然に存在する塩素分子 Cl2 には,質量の異なるものが何種類存在するか

この問題の問4がわかりません。教えてください。

入試問題演習 (脂肪族・芳香族 No.8) 解答時間:20分 奈良女子大学 2016 全3問75分 炭素 水素酸素からなる化合物 A~Dは同じ分子式を有し, ベンゼン環を1つもつエステルである。 以下の文章 (1)~(5)を読んで問1~7 に答えよ。 必要があれば次の原子量を用いよ。 3 H=1, C=12,0=16 (1) 1 エステルAを2.05mgとり, 酸素気流中で完全燃焼させたところ、 二酸化炭素 5.50mgと水 1.35mg が得られた。 (2)エステルAに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った。 反応液が冷えてから,エーテルで数回抽出 した。 エーテル層を合わせ、穏やかに加熱してエーテルを注意深く蒸発させると, 1価のカルボン酸Eと エタノールが得られた。 ② 純粋なEを816mgとり, 水に溶解した後に0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で滴定すると, 中和するまでに60mL を必要とした。 E を過マンガン酸カリウムで酸化すると化合物 Fが得られ,F を加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 化合物Gが得られた。 (3)エステルBに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 加水分解を行った。 反応液を冷やし,エーテ ルで抽出すると,エーテル層から不斉炭素原子をもつ化合物Hが得られた。 ③Hに濃硫酸を加えて加熱す ると脱水反応が進行して炭素-炭素二重結合が生成し, 3種類の異性体が得られた。 (4)エステルCに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 反応液を冷やし, エーテルで抽出 を試みたが,エーテル層からは何も得られなかった。 そこで, 水層に二酸化炭素を十分に通じた後にエー テルで抽出すると, エーテル層から化合物Iが得られた。 Iに塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると紫色に呈色 した。 Iに臭素を反応させたところ, 反応の初期段階で生成する, ベンゼン環に直接結合した水素原子が 1つだけ臭素原子に置き換わった化合物は1種類のみであり、 異性体は存在しなかった。 さらに反応を続 けると,Iのベンゼン環の水素原子はすべて臭素原子に置き換わり, 同じ置換基が隣り合わない構造を有 する6置換ベンゼン Jが得られた。 一方, ⑤水層に塩酸を加えて弱酸性にし, その一部を取ってアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。 (5) エステルDに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った後,反応液を冷やしてからエーテルで抽出す ると,エーテル層から不斉炭素原子をもつカルボン酸Kが得られた。 問1 下線部 ①の結果から, A の組成式を求めよ。 計算過程も示せ。 問2 下線部②の結果から,Eの分子量を求めよ。 計算過程も示せ。 問3 (1)および(2)の結果から, A の分子式を求めよ。 考え方も示せ。 問4 下線部 ③で得られた異性体の構造式をすべて示せ。 問5 下線部④の結果から, I が有する構造上の特徴を簡潔に説明せよ。 問6 下線部⑤で弱酸性にした水層に含まれる有機化合物の名称を答えよ。 問7 エステルA~Dの構造式を示せ。 また, 不斉炭素原子の右上に印をつけよ。

1番下の3番の問題の解き方が分かりません。 計算が入ってくるでしょうか…?

[13 次の文を読み, 問1~4に答えよ。 1個の陽子と 12C の原子核は, [ 一方で, 一個の中性子からなっている。 1個の中性子を含む14Cは放射性同位体であり、地球に降り注 ぐ放射線(宇宙線)が大気中の14Nと反応して生成する。 通常、動物や植物など の生物は体内に大気中と同じ割合の14Cをもつが, 生命活動が停止すると外界 から14Cを取り込めなくなるので,当初の物質量に関係なく 14Cの物質量は一 定の割合で減少していく。 放射性同位体が放射性崩壊によって,元の半分の物 質量になるのに要する時間を半減期といい, 有機物試料中の14Cの割合を調べ ることで試料の年代を調べることができる。 (1)ac に該当する数字をそれぞれ答えよ。 (2) 右図は,ある放射性同位体の崩壊を表し たグラフである。縦軸は崩壊せずに残存し ている原子の割合, 横軸は時間 [日] である。 この放射性同位体の半減期として最も適す るものを ae から選べ。 [%] 100- 原残 80 原残80- 残存している 60- 40- a.1日 b. 2日 c. 3日 20- d. 4 B e. 5日 0+ 0 (3) ある地層から発見された樹木中の14Cの 割合は,大気中の14C の割合の1/3になってい 72 4 6 810 〔日〕 時間 た。 この樹木は 年前まで生育していたと考えられる。 に該 当する数字を答えよ。 ただし, 14Cの半減期を5730年とし, 大気中の14Cの 割合は一定とする。

この問題について質問です まず1つ目が赤線を引いたところの答えが何回やっても2.6×10^-5になるのですが正しい答えは2.6×10^-4で、どこが間違っているのか分かりません… 2つ目がその次の行の2.6×10^-5をなぜ2で割るのかがよく分かっていません 字が汚くて申し... 続きを読む

【演習3. 二酸化炭素の定量】 空気中の二酸化炭素の量を測定するために、 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLに 標準状態 (0℃、1.013×10 Pa) の空気 IOL を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄み液10mL を中和するのに、1.0×10-2mol/Lの塩酸が 7.4mL必要であった。 もとの空気 IOL 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態 (0℃、 1.013×105 Pa) で何mL か。

135シクロヘキサトリエンとベンゼンの違いが分からないです。構造的には同じものに見えてしまったのですがどこが違うのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

高 1きに、 エンタルピー 低 HC || HC. HC CH + 3H2 CH C= H 1,3,5-シクロヘキサトリエン Q120×3=-360kJ H2C H2C' H2 .C. CH2 CH2 C - H2 シクロヘキサン -152 kJ +3H2 ベンゼン -208kJ