e 〈二価の弱酸の電郊平衡〉 ー
価の硫化水素は水溶液中では 次のょうに 6
所 太とする。 うに 2 段階で電際を
HeS =王H*十HS- 所=1.0x0-7mel
0 日 S” =13x0-8moL
解によ Me PH によらず 0.10mol浴床
(1-(3)で最も近い値を⑦ー(⑦の中から一つ選べ。
(」) 気体の硫化水素を 1013hPa にて他和した水浴液中における の濃
か。ただし, > は 」よりもはるかに小さく, HT および HSiの渡蘭
で決まるとする。 1
の 1.0x10すの⑦ 1.1x107 ⑦13X107 回10X101 | 1
付 1.3X10すの⑦ 2.6X10*" (mol/L) \
(9) 気体の硫化水素の圧力を 9117hPa にしたとき, ぎ"~ の濃度は何 moMI
気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従う とする。
角
の 43X10す9 の13x10のの39X10理 1.3X10 中
43X10-" 3.9x10-" (molL)
(⑳ 1013hPa で塩酸に気体の硫化水素 を他和きせた水溶液の pH は2
溶液中の S"~ の濃度は何 mol/ルか>。
1.3x107" の13x10" 10x10" 回10X10
介13x105 ⑦10X10“ (mol化)