2はivと同じだから、間違っているということでしょうか？

4 つぎの文を読み、 下の問に答えよ。 ただし、 各元素の原子量は, Mg = 24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108, ファラデー定数は,9.65×10C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1・2を行った。 ASH 実験1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極,起電力は表に示す結果となった。 電圧計 素焼き板 19 OUR YO Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅱ 電池ⅣV 電池 V Yn+ 0.10 mol/L mとnは1または2) 酸化 負極 A A D D C 正極 B C B E B - 7 - 還元」 起電力 3.13V 2.70 V 1.53 V 0.51 V 0.43 V 無断転載複製禁止 / 著作権法が認める範囲で利用してください。

②のどこが間違っているのか教えて欲しいです！

4 つぎの文を読み、下の問に答えよ。ただし,各元素の原子量は, Mg=24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag = 108, ファラデー定数は、9.65 × 10°C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1 2 を行った。 実験 1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極, 起電力は表に示す結果となった。 PRIS COLLARE AWER CONUS PERSO Ni Mg Zn Cu Ay Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池 ⅡI 電池Ⅱ X 電池ⅣV 電池 V 電圧計 素焼き板 mとnは1または2) 酸化 2 2 Yn+ 0.10 mol/L 負極 正極 A Nii BAg A Ni 2 C Cu ↓D Zn 17 BAg ↓ E Mg 2 C Cu ¹1 BA D Zn 還元 - 7 - 起電力 3.13V 2.70V 1.53 V 0.51 V 0.43 V A Ni B Cu 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

教えてください

*第19問 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 016 S32 Pb 207 問1 図1に示すように, 素焼き板で仕切った容器の一方に金属aとその硝酸塩水 溶液(1mol/L), 他方に金属bとその硝酸塩水溶液(1mol/L)を入れて電池を つくった。起電力が最も大きく, 放電したときに電流が金属bから金属aへ流 れる金属の組合せを,下の①~6のうちから一つ選べ。 1 V 電圧計 素焼き板 a b aの硝酸塩水溶液 bの硝酸塩水溶液 図1 a b 0 Cu Ag 2 Zn Ag Pb Cu| の Ag Pb 6 Ag Zn

ここの問がわかりません。 どなたか教えて頂けたら嬉しいです（>_<）

Ii 介所分角の実験 本 (竹順) \ ーー 1、アルミ板紙やすりできれいに磨き、 鋼板、アル I 回 | ンー ミ板のそれぞれを電子天衝で各量した。 1 ーーシバ 2. ビーカーに硫酸負(LI 水治液を入れる。 鋼板(賜 jみ にミトッープ い 柱)、アルミ板 (内棒) にリード旧をつなぎ、硝 3 / | ーは倒れない 2 | ちこ) 1 柄鋼 CT 水浴液に入れた。 ピーカ ように固定した。 - 3、 直六電源と直流電流計、直流電圧計をつないで、 を』 10 2間、電流 通電し、通電開始から 1 分ことに 値を測定すると同時に、 各電極やその付近の変化を観察した。 極の様子を観察するとアル三 に が見て取れ 極を取り出し、純水とエタノ ールが入った 4. 10 分後、電源を切り、両 たので、 付着物が取れないように注乱して電 ピーカーに番に浸して洗い冷風で乾爆させた。 5. 乾燥後、 それぞれの人極板の質量を電子天科で洞定した結果、 アルミ板の質量が析出し た金属で増加していた。 問5。 文章中の下線部の人着物は何が。 元素記 問6. 電気分解において、 両極の変化を半反泰式で 問7。 1 0分問の電流の平均値は 0.25A であった。 値を求めよ。 (有効数字2桁で等えよ。) 1 写で答えよ。 記せ。 これより、 析出した金属質量の理論

計算式を教えてください

9| だ【Q]の抵抗, 電源, 内部抵抗が zy [Q] の電圧計を図のよう に接続した電源から流れる電流を7 [A] としたとき, 電圧計 電圧計 の示す値はいくらか。 昭 7(AT 回

イオン化傾向と金属間の電位差についての実験で、考察と理論上の話を比較して結論を書いています。硝酸カリウム水溶液に銅と鉄を浸して電圧計に接続したらどうなるのが正しいのでしょうか。実験では0.05Vになったんですが、標準電極電位から考えて0.78Vが正しいと考えました。 実験値... 続きを読む