Question

🧸 ℰℛℐ 🤍

この実験の問題が分かりません。
酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液
〈実験)
イオン化傾向と電池
[目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。
[器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計
[葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液
希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲
[実 験]
(1)イオン化傾向
1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。
② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。
③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。
それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。
希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。
の 亜鉛粒を1個入れてみる。
2 銅片を1個入れてみる。
希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。
亜鉛粒を1個入れてみる。
④ 銅片を1個入れてみる。
3
2.
3
(2)電池の原理
3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚
の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。
4. 金属板の左右を入れ替えてみる。
00

「酸化力」という言葉を用いて説
問3 2でHCI と HNO; で反応に差が出るのはなぜか。
明しなさい。

イオン化傾向

Answer 1

天堂有路你不走，学海无涯苦作舟

まず四つの反応(希塩酸とzn/cu[これ反応ができません]、希硝酸とzn/ｃｕ)わかってます？希塩酸はほとんど酸化力が持っていませんけど、希硝酸は強酸化剤です。まずは亜鉛との差は希塩酸と反応した亜鉛は希硝酸と反応したのより残りが少ないです。(希塩酸と希硝酸は同じ量の場合)(同じ希溶液でそれに3mlだけですから、亜鉛の残りがあると思う)でも希硝酸の反応ほうが激しいです。銅の場合は希塩酸が反応できないで希硝酸ができます。表現がよくない、すみません。中国人ですから。でももしわからないとまた聞いてください。

希塩酸は2つの反応全て置換反応です
2hcl+znー>zncl2+h2
Cuとhcl:金属活躍表によるとpb>h>cuでうから、銅は水素を置換できません。この反応ができません。
希硝酸の2つは酸化還元です
8Hno3+3znー>3zn(no3)2+2no+4h2o
8Hno3+3cuー>3cu(no3)2+2no+4h2o