中和滴定について2点質問教えてください！ ① 写真の(2)はなぜエになるのですか？ ② コニカルビーカーは濡れたまま使ってOKなのはなぜですか？

M 217 中和滴定実験の操作 市販の食酢の濃度を求めるために,中和滴定実験を行った。次の実験操 作の文を読んで,下の問いに答えよ。 ① はじめに食酢を10倍にうすめる操作を行った。 食酢を [器具 a] を用いて10mL はかり取り、そ れを [器具b] に入れ, 〈操作 x> をした。 ② ①で調製した溶液を [器具 a] を用いて10mL はかり取り, それを [器具 c] に入れた。少量の指 じゃく 示薬も [器具c] に入れた。 ③ 濃度のわかっている水酸化ナトリウム水溶液を [器具 d] に入れ, [器具c] に滴下し, 中和滴定を 行った。 (1)器具 ad として最も適するものを,次からそれぞれ選べ。 ア イ -100 ウ I (2)操作 x として最も適するものを、次から選べ。 オ E100ml T カ キ ク かくはん ア.メスシリンダーで正確に90mL はかり取った純水を加え,よく撹拌する操作 イ. メスシリンダーで正確に 100mL はかり取った純水を加え,よく撹拌する操作 ウ.ビュレットから純水を90mL滴下した後,よく撹拌する操作 -12 エ.100 mLの目盛りまで純水を加えてよく撹拌する操作 (3)[器具d]の目盛りの読み取り方について、図のような位置に水位があるとき,液量 は何mLであると読み取ればよいか。 ただし、図の器具の目盛りの単位は mLであ -13 るとする。 (1) a b d 82 32

この写真の問題について質問です 答えは②でOHのモル濃度の始まりが2.0から始まるのはわかりましたが、その時の塩酸の滴下量の比例関係の求め方がよく分かりません。解説お願いします。

第1問 問6 0.010mol/Lの水酸化力 ルシウム Ca(OH)2 水溶 液10mL に 0.010mol/L の塩酸を滴下した。 こ のときの水酸化物イオ ンOH-のモル濃度の変 化を表すグラフとして 最も適当なものを, 次 の①~⑥のうちから一 つ選べ。 2.0 1.5 1.0 0.5 OH" のモル濃度(×10mol/L) OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml) 5 10 15 20 25 塩酸の下量(mL) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 OH のモル濃度(×10mol/L) OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 220 塩酸の 量(ml) 0 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml) 25 2.0 1.5 1.0 0.5 0 0 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(ml) OH のモル濃度(×10mol/L) 0.5 1.0 00 1.5 2.0 2.5 OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 22 0 0 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml)

化学です。 （2）の解き方が分からないので、教えてください。

108 酸化剤と還元剤の反応 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(II) 水溶液がそれぞ じゅじゅ れ酸化剤,還元剤としてはたらくとき、 電子の授受を表す式は次のようになる。 下の問いに答えよ。 Fe2+Fe3++e② MnO4+8H++5e → Mn²+ + 4H2O (1) 2つの式から,電子e を消去して1つのイオン反応式で表せ。 ①+②×5MnDr+8H Mul+4H2O +) → → 5 Fe²+ ble s MnQr+5Fe2+8H+M²+5x3++4H2O モル比 I Mn Or- & 5 Fe ² 1:5 (1)で求めたイオン反応式で省略されているイオンを補い、化学反応式を完成させよ。 ) (2KMnO4+10FesOu+8HzSO2MnSO4+5Fez(500)3+8H20 +K2504

写真の結晶構造を持つある金属は単位格子の1辺の長さが4.0×10^-8センチで密度が2.7g/cm^3である。アボガドロ定数6.0×10^23としてこの金属1個の質量の求め方がわからないので教えてください

M 17276

過マンガン酸カリウム滴定で、終点における色の変化について質問です。単に色の変化を答える場合について考えます。 終点の直前と直後に着目して、無色→薄い赤紫色と答えるのか、滴定全体に着目して、赤紫色→薄い赤紫色と答えるのか、どちらが適しているでしょうか。

高校化学の問題です。 1枚目が問題で2枚目が解答です。 （3）の問題で解答の▪️の部分の考え方が分かりません 教えて下さい。 テスト範囲なので早めに答えていただけると ありがたいです。

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。大ゆる原 (1) MnO4とFe2+ の変化を,電子 e‐ を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。

至急高一化学です (4)が貴ガスの中でもNeが答えになっていました。 これは貴ガスの中ではネオンがもっとも安定しているということですか？ よろしくお願いします🙇

3 であるため、価電子の 基本例題4 原子・イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 9+ と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (ウ) 11+ 問題2224 (オ) (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス風 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び、(ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。元素記号で記せ。 陽子の数= 原子番号なので、 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると, 原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3)価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 解答 (ア)は0原子,(イ)はF原子, (ウ)はNe 原子,(エ) は Na+, (オ)はMg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (ア)(イ), (ウ) (3)(オ)のMg は価電子を2個 (オ) もつ。 (4) Ne

(2)について質問です。 C,Dはなぜ①④と分かりますか？ あとx、yも教えて欲しいです🙇 よろしくお願いします。

3 思考 論述 (城西大 改) 262. 炭化水素の推定■分子式がCH で表されるアルケン A, B, C, Dがある。 A~D に水素を付加させたところ, A, B, Cからは同じアルカンが生じた。 A, B, Cに水 を付加させたところ, AとBからはアルコールX, CからはアルコールXとYが生じた。 次の各問いに答えよ。 (1) AとBは,何という異性体の関係にあるか。 (2) AとBが異性体になる理由を25字以内で記せ。 (3) アルケンC, DおよびアルコールXとYの構造式を記せ。 (4) CaHg の分子式をもつ, アルケン以外の化合物の構造式を1つ記せ。 思考 発展 (11 九州工業大 改)

気体の溶解度です 線を引いたところがよく分かりません 反応後のCO2は0.1molなのにどうして水5.0Lに解けているCO2は0.1molじゃないのですか？

必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。メタノール と水蒸気との反応(1)により、1molのメタノールから3molのHをとり出 すことができる。 - CH3OH (気) + H2O (気) → CO2(気) + 3H2(気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2の物質量で表した純度は75% であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため,反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2と H2 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×105 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき、容器中のH2 の分圧 PH2 〔Pa] と混合気体の体積V[L]はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 Pcoz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。温度をT [K], 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] とする。 CO2 は0℃, 1.0×10 Pa下で水 1.0Lに 0.08mol溶け、ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け (東京大) こみは無視できるものとする。 第1章 理論化学

(1)について質問です。 沈殿D→ごろあわせの5を使いZnではないのですか？ 沈殿F→ごろあわせ2よりZnSは沈殿しなくないですか？ 沈殿G→なぜBaが沈殿ですか？

実験論述 236. 金属イオンの系統分析 Pb2+, Cu2+, Fe3+, Zn2+, Ba2+, Na+, Ag+, A13+ の8種類のイオンを含む 溶液がある。 図のような操作を行い, 各イオンを分離した。 下の各問いに 答えよ。 混合溶液 操作1 塩酸を加える した (13 山形大改) 沈殿 A 溶液 A 操作 2 熱湯を加える 操作3 硫化水素を通じる 沈殿 B |溶液 B 沈殿C (1) 沈殿 B, C, E, F, Gの名称 を答えよ。 溶液C 煮沸する (2)操作4で,溶液C を煮沸する 理由を説明せよ。 操作 4 濃硝酸を加える アンモニア水を加える 沈殿 D 溶液 D (3)操作4で,濃硝酸を加える理 由を説明せよ。 操作 5 過剰の水酸化ナトリ ウム水溶液を加える 操作 6 硫化水素を通じる (4) 溶液Eに含まれる錯イオンの 化学式を答えよ。 沈殿E 溶液E 沈殿 F 溶液F (5) はじめの8種類のイオンのう ち,溶液Gに含まれるイオンの化 煮沸後,炭酸ア 操作7ンモニウム水溶 液を加える 学式を記せ。 また,そのイオンを | 沈殿G 溶液 G 確認する方法を答えよ。 (石川県立大 改)