化学基礎 結晶の析出量 1枚目の問題と72の問題は解き方が違うのですが、どうして同じ解き方で解けないのでしょうか。

重要例題 8 N=14, O=16,K=39 濃度・結晶の析出 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適 当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,溶液の密度を 1.1 g/cm とする。 ① 0.20 ② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 第 [2015 追試〕 質量[g] 物質量 [mol] ① 50.5 0.50 ② 50.5 1.0 ③ 70.0 0.50 ④ 70.0 1.0 溶解度〔g/100g 水〕 8110 40 ⑤ 101 1.0 Lom 考え方 問1 KNO3 質量パーセ水溶液 1L ント濃度 モル質量 水溶液 1L 中の KNO3 の質量 の質量 水溶液 1L 中の KNO の物質量 220 g KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cmより, 1.1g/cm×1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO3 の質量は, 20 1100g× =220g 100 したがって, KNO の物質量は, Note. 30 温度 [℃] 問2 グラフより60℃で水100g に KNO3 は110 g 溶けるので,加えた90.5gはすべて溶ける。 また、 30℃で水100g に 40g 溶けるのでこの水溶液を * 30℃まで冷却すると, 水溶液中にKNO3は40g溶 けている。したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, 90.5g-40g=50.5g KNO3のモル質量が101g/molであるので,KNO の物質量は, 50.5 g 101g/mol =0.500mol 60 =2.17...mol≒2.2mol 101g/mol よって,モル濃度は 2.2 mol/L。 解答 問1 ⑥ 問2 ① 重要例題 9 酸素の発生 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も適当 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて、酸素を発 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16 ① 0.056 考え方 ② 0.11 ③ 0.22 ④ 0.56 ⑤ 1.1 ⑥ 2.2 [ 2012 本試〕 まれるH2O2の質量および物質量は,

第3問の問4の解き方を教えて頂きたいです🙏

を 有 目の (02 1). 好 300 200 100) る 5 10 15 20 [ml) えた すま He (4) 200 1:00 文章中の ウ に当てはまる実験の組合せとして 当なものを、次の①~③のうちから一つ選べ。 10 ア イ ① ② 10 15 20 メスフラスコ メスフラスコ メスシリンダー ビュレット ホールピペット ホールピペット ピュレット ピュレット 加 (ml) ④ メスシリンダー ホールピペット ホールピペット ピュレット 300 200 1.00 農業の発生した二酸化 4 発生した二酸化炭素の体 300 2 MnO 溶液中での過マンガン酸イオン COの とシュウ酸イオン 200 100 変化は、それぞれ次の電子ョを含むイオン 反中の 式で表される。 MmとCはそれぞれ酸化されたが、還元されたか。 その組合せとして正し いものを、下の①~④のうちから一つ選べ。 11 5 10 15 20 5 [mL) 10 15 201 塩の体験 [mL) [ml) 加えた塩の体験 [mL) 300 MnO+ H++5eMn²+4H,0 CD- 2CO, +20 300 200 200 100 0 5 10 15 201 加えた塩酸の体験 [mL] Mm へら C 12V 100 ① 酸化された 酸化された 体 酸化された 還元された 5 10 15 20 [mL) 加えた塩酸の体積(mL] ③ 還元された 還元された 酸化された 還元された 第3問 次の文章を読み、問い (問1~4)に答えよ。 (配点 16) 水質汚染の程度を示す指標としてCOD (化学的酸素要求量) がある。 COD は、 河川や湖沼などの水中に存在する有機物を酸化するために必要な酸素 O2 の量 [mg/L] である。 汚染が進んでいて有機物が多く含まれるほど, COD が大きい。 実際には、過マンガン酸カリウム KMnO を用いて測定し, それを酸素の量 [mg/L] に換算して求められる。 ある河川で採取した, 有機物だけが溶けている無色の試料水 (試料水 X) の COD を測定するため、 次の操作1~4を行った。 200 (000 ×1.25×10mx1 操作1 1.25x10mol/Lのシュウ酸ナトリウム Na2C204 水溶液 200mLを を用いて調整した。 ア 操作2 試料水 X 100 mnL をコニカルピーカーにとり, 希硫酸を加えて酸性とし これに5.00×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mLを イ ではかりとって加え、30分間煮沸した。 加熱後、溶液は薄い赤 紫色を示していた。 操作3 操作の溶液が熱いうちに、操作で調整したシュウ酸ナトリウム水溶 液を 10.0ml,加えたところ, 溶液は無色になった。 1x 操作4 操作3の溶液に500×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を ウから滴下していったところ、(反応が完了した。 o.lt 測定の結果 試料水 X 100mL中の有機物を酸化するのに、 2.00 × 10mol の過マンガン酸カリウムが必要であることがわかった。 3 下線部(4)は、コニカルピーカー内の水溶液のどのような現象で確認するの がよいか。 最も適当なものを、次の①~③のうちから一つ選べ。 12 ① 赤紫色が消える。 ② 赤紫色が消えなくなる。 ③二酸化炭素が発生する。 二酸化炭素が発生しなくなる。 間4 試料水 X の COD [mg/L] はいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから一つ選べ。 ただし, COD を求めるときの1molの過マンガン酸カ 5 リウムは, 2012 molの酸素 O2に相当するものとする。 13 mg/L ① 2.6 ② 4.0 5.1 ④ 6.4 (5) 8.0 100 1000L ( x 6 x 1.25 107090 225

至急！ 化学基礎です教えてください…

- Microsoft Edge min.com/OLT/Student4_R/Student/OACT_Test.aspx 第3問 I. (1) 次の反応式(a)~(d)において、下線部の物質がブレンステッドの塩基として働い ているものを、正しく選んでいる組み合わせは①〜⑦のうちどれか。 1 (a) HC1+HO HOT+CT* (b) CO₂+H₂O HCO +OH (c) NH3+H2O NH+OH (d) CH3COOH+H2O HO+CHCOO (2) ① (a) (b) ④(d) (5) (a), (b) ⑥ (a), (c) ⑦ (b), (c) ⑧ (a), (b), (c) (9 (a), (b), (d) (b), (c), (d) 以下に酸と塩基による完全な中和反応について、化学反応式中の係数の組合せ として正しいものをそれぞれ一つずつ選べ。 HNO3+ (b) _Ca(OH)2 _Ca(NO3)2+(d). H₂O 2 ① a a b C d 8 1 2 1 1 2) 1 2 2 2 ③ 2 1 1 1 9 ④ 2 1 1 2 (e) _H2SO4+ (f). NH3 (g) _(NH4) 2SO4 10 3 e f g ① 1 2 1 ② 1 2 2 ③ 2 1 1 A 2 1 2 11 12 (3) 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 7.5mLを中和するのに濃度未知の水酸化カリウム 13

(1枚目)問題 (2枚目)解答です。 2枚目の赤の部分のようにb=3になる理由が分からないので教えてください🙏

(番外)酸化剤・還元剤の反応式 29 MnO は、 中性または塩基性水溶液中 → で酸化剤としてはたらき,次のように、ある2価の金属イオン M2+を酸化する。 MnO4+αH2O + be M2+ → M3+te MnO2 + 24 OH これらの反応式から電子e を消去すると,反応全体は次のように表される。 MnO + cM2+ + αH2O → MnO2 + cM3+ + 2aOH ① ② ③ ④ ⑤ [2017 本試〕 これらの反応式の係数との組合せとして正しいものを、右の①~⑥のう ちから一つ選べ。 b C 12 23123 6222333

酸化剤還元剤の化学反応式で最後に省略されたイオンを補うところら辺からわかりません。1枚目の写真の赤い線引いてあるところの数字ってどうやって決まってるんですか？ あと(3)がどうやって解けばいいかよくわからないので教えて欲しいです。お願いします

([46) (1) HNO3 + 3H² + 30² → NO₂ + 2H₂O (2) Cu Qx2 Qx3 Qr³ +) 3 Cu → Cu²+ + 2e-<@ # Cu → Cu²+ +ze- 2HNO3 + 6H+60² = 2N0 + 4H₂O 2+ 3 Cu²+ + bes (3) 2 HNO3 + 3Cm+ 6H² → 2NO + 3Cu²+ + 4/1/₂0 電荷で加える ANA ~²0(-143 ように 4 6 N03 6N03 2HNO3 + 3Cu +6HNO3 → 2NO +3Cu(NO3) = + 4/₂0 $$75 H₂0210₂ ** T.Y. 8 HNO3 + 3Cm → 3Cu(NO³)₂ + 2N0 +41

(2)で3枚目の写真のところまではできたんですけど、この続きの書かれていない電子を書くところからわからないです。教えてください (3)はどうやって解くんですか？

146 希硝酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の() を埋めて、 反応式を完成せよ。 HNO3+( )H*+( )e-- ( )H2O+() (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 INS (3) (2) で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で答え よ。

化学のハロゲンの酸化作用の強さのプリントです。 黄色マーカー部分で囲ったところなのですが、 実験内容から理解が追いつかなかったために、何を入れればいいか分からないので、教えてください。 よろしくお願いします。

べて 文全 軍者は 12粒 (2) 実験手順 実験1 塩素の発生 ●高度さらし粉 Ca(CIO)22H2O のデー 試験管 A (1) 目的 黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、 酸化剤としてはたらく。 17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2: 塩素 Cl + 2e → 2CT 臭素 Brz + 2e → 2Br ヨウ素 I2 + 2 → 2T 際には 似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の 強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、 反応が生じるかどうかによって確かめる。 2KBr + Cl → 2KCl + Br (臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる) (ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる) 2KI + Cl → 2KC1 + 12 2KC1 + Brz → 2KB + Ch 2KI + Br2 → 2KBr + 12 (塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる) (ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。 2KC1 + 12 → 2KI + Cl (塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる) 2KBr + I2 → 2KI + Brz (臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる) 試験管 A 気温恋 実験2 塩素の酸化作用 9 けて､ けてか 温暖 様子を観察する 5mL 駒込ピペット で 気体を吸い込 濃塩酸2滴 直ちに逆さ にしたゴム 栓を置く 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KBr aq mL 5 試験管 B 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KI aq 3mL 5 試験管 C 一度ゴム栓を外し、 純水で湿らせた 青色リトマス紙 を少し試験管の中に 入れてみる 様子を観察する 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ck 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ゴム栓を しておく 実験2へ 試験管 A 実験3の後で デンプン aq 数滴 様子を観察する 実験3の後で デンプン aq |数滴 様子を観察する 相対的 記述練

解説のシャーペンで下線を引いたところからどうしてそうなるのかがわかりません。説明お願いします

化学 et JUN 問2 図1のように温度一定の条件で,真空のピストン付き密閉容器に液体の水 を入れ, (a) のようにピストンをある位置で固定して, しばらく放置すると, 気液平衡の状態になった。 このとき容器内は,圧力が Pa [Pa〕, 液体の水の 物質量がna [mol] であった。 次に、温度一定のまま, (b)のようにピストンを押し込んで容器の容積を(a) のときの半分にして固定し、 しばらく放置すると、再び気液平衡の状態となっ た。このとき容器内は,圧力が P, [Pa〕, 液体の水の物質量がn [mol] であっ た。 PaとP, との関係と, nとnとの関係の組合せとして最も適当なものを、 後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 液体の水の体積は無視できるもの とする。 14 Va> Vo =nR Į No = nRe PA VAPE Ve ① na〔mol] 6 PaPa] Va `水(液体) (a) 図1 水を入れたピストン付き容器 Pa と P の関係 Pa > Po Pa > Po Pa<Po Pa<Pv Pa = Po Pa = Po 山 P, 〔Pa〕 (b) nb〔mol] 20 na と nb の関係 na > nb nanb na >nb nanb nanb nanb

化学基礎の問題です！どれが答えか教えてください

問5 気体分子の熱運動について述べた次の文の イ して最も適当なものを、 あとの① ~ ⑥ の中から一つ選びなさい。 分子の数の割合 0 分子の速さは同じではないため、 いろいろな温度における分子の速さを比較するには, 気体をつくる分子は熱運動によって空間を飛びまわっている。 同じ温度でも, それぞれの ア の速さが用いられる。 異なる温度, t1, t2 における気体分子の速さの分布が, 図1のように 表されるとき, 温度が高いのは, イ の方である。 ① 2 3 4 (5 6 t₁ t₂ os (3) 分子の速さ 図 1 ア 30¬JORTCURTEROSE ( イ 最も速い分子 最も速い分子 平均 平均 最も遅い分子 最も遅い分子 t1 ア t₁ に当てはまるものの組合せと 5 t2 t2 2 tı HAVE EXERC t2 人 8 SUOEXERS ta

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム