化学でmolのところって、問題文に出てくる数の位に合わせて解答も書くじゃないですか、 (1)は小数点以下二桁まであるから48.00だと思ったんですけど違いました。 (2)は小数点以下三桁まであるから20.160だと思ったんですけどやっぱり違いました これってどういうこ... 続きを読む

CIの CIのCIの CIの CIの 相対質量 存在比 相対質量 存在比 原子量 基本例題 12 気体の分子量と密度 次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 70 解説動画 (1) ある気体 2.40gの体積は,標準状態で1.12Lであった。この気体の分子量はい くらか。 (2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。 (3)標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00倍である気体の分子量はいくらか。 指針・物質1mol 当たりの質量をモル質量, 物質1mol 当たりの体積をモル体積 という。 モル質量[g/mol] 気体の密度 [g/L] = モル体積 〔L/mol] ・気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。 ・分子量は,モル質量から単位g/mol をとった値である。 解答 (1)標準状態での気体のモル体積は 22.4L/mol なので,ある気体 1.12 L の物質量は, 1.12 L -=0.0500 mol 22.4 L/mol したがって,この気体のモル質量は, 2.40 g -=48.0g/mol 0.0500 mol (2) この気体のモル質量は, よって,分子量は 48.0 答 0.900g/L×22.4L/mol=20.16g/mol≒20.2g/mol よって,分子量は 20.2 答 2.00 g/mol 22.4L/mol (3) 水素の密度= であるので,この気体の密度は, 2.00g/mol 16.0 x8.00= g/L 22.4 L/mol 22.4 したがって,この気体のモル質量は, 16.0 g/L×22.4L/mol=16.0g/mol 22.4 よって, 分子量は 16.0 答

どうしてAになるのかが分かりません

[II] つぎの文章を セルシウス温度での 0℃ は絶対温度で 気体定数といい、その値は気体の種類に 分子間力が 1.013 × 105 Pa の標準状態で 22.4Lである。 理想気体とは,分子自身の体積が イ 体積をV [L],物質量をn [mol], 絶対温度を T [K] とすると, pV=nRT と表される。Rは ア Kである。気体の状態方程式は圧力をp [Pa], 0 なお, 1mol あたりの理想気体の体積は0℃, ウ,また, と仮定した気体である。 エ MH & 一定温度のもと溶解度の小さい気体では,一定量の溶媒に溶け込む気体の質量(あるいは物 質量)は,その気体の圧力 (混合気体の場合は分圧) に比例する。 この関係を オ の法則 という。この法則は溶解度の大きな気体ではあてはまらない。 a 通例, 気体の溶解度は、その気 体が圧力 1.013 × 105 Pa で溶媒に接している際に溶媒 1Lに溶ける体積 [L]を,標準状態の体 積に換算した値で表す。 下の図は下線 aに基づき, 水1Lに対する気体の溶解度と温度との関係 を示したグラフである。 図に示したA~Dのうち, 気体の酸素 O2 の水1Lに対する温度と溶 解度の関係を示したものは カ である。 0.0500 この番号を A 0.040000 (1) 16.0 81 9 25.0 水1Lに溶ける体積 0.0300 を標準状態の体積に 換算した値 [L] BIS ISO 0.0200 C 0.0100 D 0.0000 0 20 20 ar (C) 学祭:02 40 60 80 100 水の温度 [°C] 図

ちょっとした質問です！写真見てください🤲

108 [物質量・粒子数・質量・体積 次の問いに答えよ。ただし、すべて0℃ 0x0xjomol.D check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素H210g と鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2)水素 H2 10 g と鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。x=follo (3) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらが重いか。 H A H ++(M) H lom 02- 2001 loma Op 2001 (a) ベストフィット (5)水素 H210gと二酸化炭素 CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6)水素 H2 10g と鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか。JOME (1) Fe (2)H2 (3) 等しい 解答 (4) CO2 (5)H2 0100 解説 (6)H2lom Imp.SS 100) 8xJ物質量粒子数・質量・体積の関係を整理する。 (5) lam 8,0 (1) 質量 〔g〕を問われているので,Fe 28gのほうがH2O 10gより重い。 (2) 原子の個数=物質量 [mol] lomeH "H2でなくH2Oなのですか? 10gのH2の物質量は 10 g (1.0 + 1.0)g/mol =5.0mol [千賛] 'olxo.a 28 g 28gのFeの物質量は = 0.50 mol 56g/mol g() Fe は H2 より 2.8倍も重いが,分子の数は H2 のほうが10倍も多いことがわかる。 (2) 質量と物質量 (粒子の個数) は必ずしも比例しない。 ( (3)標準状態における気体1molの体積は,気体の種類によらず22.4Lタイヤ(2) (4)H21molの質量は (1.0 + 1.0) g/mol ×1mol = 2.0g (12 + 16 × 2) g/mol × 1 mol = 44 g g 01×0.HOX (a) CO21molの質量は 76 第3章 物質の変化

79の2番です28÷0.400はなぜ有効数字が2桁なのに答えが11.2なのかがわかりません

第Ⅰ章 物質の変化 量は、 79. 気体の体積と物質量 気体はすべて0℃ 1.013 × 105 Paの状態として, 次の各問い に答えよ。 0800 100円 16.0/nom (1) 0.25molのメタン分子 CH4 の質量[g] および体積 [L]を,それぞれ求めよ。 (2)8.96Lの窒素 N2 と 5.60Lの酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。 10mol/Lx100/10001 -0.010m SE [知識 00 新星パ セント 海の門いに笑うト

平均分子量の問題です。 紫のマーカーをした部分がよくわかりません。

また, アボガド 単位に「個 えやす Unit 溶液の 2 章末問題 と 生じた 夜 の濃 質量 × 10 濃度 濃度 c[m 34 問1 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 1.1g中に存在する酸素原子の数は何個か。 最も適当な数値を,次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 1個 1.5 x 1022 3.0 x 1022 6.0 x 1022 ④ 1.5 × 1023 3.0 x 1023 6.0 x 1023 (2) 質量パーセント濃度がα (%) で密度がd (g/cm²) の水溶液がある。溶質の分子量を Mとすると,この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な式を,次の①~③の うちから一つ選べ。 2 mol/L ad ad 10ad 100ad 10M M M M 10M M M M ⑥ ad ad 10ad 100ad 問2 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 715g 注射器を用いて気体の分子量を求める実験を行った。 ただし, 実験中の温度は25℃ 大気圧は 1.0 × 10 Pa ですべて一定であったとし,原子 量 N =14016 Ar = 40 とする。 8/201 【実験1】 図のような注射器を準備し, ピストンを押して 注射器中に気体がない状態で質量を測定した。 N2 【実験2】 この注射器に窒素を入れたところ, 体積は120mLを示した。 また, 窒素が N2 入った状態で測定した注射器の質量は実験1の注射器より0.14g増加してい た。 A 【実験3】 ピストンを押して注射器から窒素を追い出し, 注射器の中に気体がない状 態にした。 その後、 ある混合気体 A を注射器に入れたところ, 体積は100mL Mol を示した。 また, 混合気体が入った状態で測定した注射器の質量は実験1 の注射器の質量より0.15g増加していた X (1) 混合気体 A の平均の分子量はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか Hmol ら一つ選べ。 3 ① 33 ② 34 ③ 35 4 36 ⑤ 37 (6 38 (2) 混合気体 Aは酸素とアルゴンで構成されていた。 混合気体 A中の酸素の体積百分 率 (%) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 % 40 ④ 50 ⑤ 60 ① 20 (2 30 70 表す の体積

至急です！この問題が分かりません。調べても解き方と答えが見つからないので単位計算の方の計算式も含めて教えていただけないでしょうか？

化学基礎 2020③ 第3問 アボガドロの法則に関する次の文章を読み, 問い (問1~4) に答えよ。 (配点 12) 1811年, イタリアのアボガドロは次のような仮説を発表した。 1 気体は,いくつかの原子が結合した分子からなる。 2 同温同圧のもとで同体積の気体には、 気体の種類によらず同数の分子が含ま れている。 化学基礎 3 水槽とメスシリンダー内の水面を一致させ, 捕集したそれぞれの気体の体積を 測定した。この値を [mL] とする。 4 ガスボンベからビニル管を外して, それぞれのガスボンベの質量を測定した。 この値を wz [g] とする。 以上の実験で得られた結果を、 表1に示す。 上記の2はアボガドロの法則とよばれ, 混合気体についても成り立つ。 このアボガドロの法則にもとづいて, 燃料用ガスの分子量を求め, 燃料用ガスに 用いられている物質を調べる次の実験を行った。 【実験】 表1 実験で得られた結果 w1 〔g〕 wz [g] 窒素ガス 燃料用ガス 165.571 165.405 (w1-w₂) [g] 0.166 v (mL] 150 251.225 250.881 0.344 150 なお、実験室内の気温は25℃, 大気圧は 1.013 × 105 Paで一定に保たれていた。 また,3の操作により, メスシリンダー内の気体の圧力は大気圧と等しくなってい る。 1 窒素ガスボンベと燃料用ガスボンベを用意し、それぞれの質量を測定した。 こ の値を w 〔g] とする。 2 内部を水で満たしたメスシリンダーを水槽に倒立させ, ガスボンベにビニル管 を接続し, 先端をメスシリンダー内に誘導して、 図1のようにそれぞれの気体を 捕集した。 問1 この燃料用ガスには一種類のある炭化水素が用いられている。 この炭化水素 の分子式として最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 13 1 CH4 ② C2H2 (3 C2H6 ④ C3 Ha (5) C4H10 ビニル管 メスシリンダー 問2 この燃料用ガス 1.0molを完全燃焼するのに必要な酸素の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑧のうちから一つ選べ。 14 mol ガスボンベ 図 1 -28- ・水 2.0 ②②2 2.5 4.5 (6) 5.0 25 3.0 6.5 -29-> © € 3.5 8.0

写真は授業で配られたプリントです。 A郡よりもB郡の方が理想気体にちかくなっているのはなぜですか？ また二酸化炭素のが無極性なのにC郡に分類されているのはなぜですか？

実在気体の理想気体からのずれ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) での理想気体1mol の 体積は 22.4Lとされているが､ 実在気体では少し異なる。 これは、実際は気体の種類によって分子の大きさや分子間 が異なるので、 気体1 mol の体積も少しずつ異なるため である。 A群のように、分子量の小さい無極性分子は、 理想気体 22.414Lに近い値を示している。 しかし、C群のように、 CO2, C12 などは分子量が大きいため、 HC1, NH3 などの極性 分子は分子どうしが強く引き合うため、 理想気体の体積よ り小さい値を示している。 PVA (PV), すべて温度0℃ A群 無極性分子量 小 B群 無極性分子量大 C群 ●極性分子量大 19 気体1mol の体積 (0°C, 1.0×10'' Pa) 沸点 モル体積 (°C) (1/mol) A群 C 化学式 分子量 H2 He N₂ Ar OFF CHA HCI CO2 NH3 Clz SO2 2 4 28 40 32 16 36.5 17 -253 -269 -196 -186 - 183 -164 -85 -79 -34 -10 22.43 22.42 22.40 22.40 22.39 22.38 22.25 22.26 22.09 22.06 21.89

5番の問題の答えですが、×10を使って表さないとダメなのでしょうか?

(5)112mLの塩化水素は何mol か。

教えてもらいたいです、！💦 理解能力がないので細かく解説していただけると助かります😭

CO 01X0.8 @ ④ 水素 2mol と酸素2molが反応したとき水は何gできるか。 また 体積を求めよ。M中の ま To lom010 残った気体の種類と 、 AU

明日中間テストなのですがまったく、分かりません。 誰か、お願いします🙏

5,00x10-2 He NH3 4 mol 7 物質量 次の表の空欄をうめよ。 ただし, 有効数字を2桁とする。 物質 物質量 (mol) 質量(g) 分子の数(個) CO2 22/1 N2 10 35mol 0.50 29.00 35. 6.0 ヒント モル体積は気体の種類によらない。 5.1 3.0×1829 1.5×1022 気体の体積* (L) 0.025 * 0℃, 1.013 × 105 Pa での値 51