【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！ 問1～5

17. 必要ならば、次の数値を用いること。 静岡大学改 原子量: H=1.0, C12,016, Na=23,A1=27, Si=28, 32, K=39, Ba=137 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 元素の周期表において14族に属する炭素は. 原子1個あたり ア個の 価電子をもつ。同じ元素からなる単体で性質が異なるものどうしを互い 同素体というが、炭素には、複数のイが知られている。その一つであ るダイヤモンドは,図で示すように、 すべての炭素原子が隣接する ア 個の炭素原子と互いに電子をウすることで形成された結晶であり に 非常に硬く融点が高い。 ダイヤモンドとは互いにイ ]であるグラファイトでは,すべての炭素原子が 隣接するエ個の炭素原子と互いに ウ結合することで, 正六角形を基本単位とする平面構造を形成している。 この平面構造どうしが 静電気で結びつき, 層状に積み重なることで, グラファイトを形成している。 オによる結びつきは ウ結合による結びつきよりも弱く, グラファイトは平面構造どうしの層に沿って薄くはがれやす い。また, ダイヤモンドは電気をほとんど通さないが, (a) グラファイトは金属のように電気をよく通 す。 元素の周期表において炭素の一つ下に位置する同族元素の (b) ケイ素は, ダイヤモンドと同じ構造を もつウ結合結晶を形成する。ケイ素の結晶は, ダイヤモンドほどではないが,硬く融点が高い。 硬さなどの結晶の性質は,構成粒子の結びつき方によって異なる。 イオン結晶にも硬い物質が多いが. 一般に (c) イオン結晶は外部からの力に対してもろく割れやすい。一方, (d) 金属結晶は展性や延性を示 す。 問1 文章中の空欄 ア オ に入る最も適切な数字または語を記せ。 間2 下線部(a)について, グラファイトが電気をよく通す理由を簡潔に記せ。電子が自由に動き回れるから。 問3 下線部(b) のケイ素について,次の (1) および (2) に答えよ。 (1) 結合していない単独のケイ素原子が最も安定な電子配置をとるとき. L殻とM殻に入る電子教をそ れぞれ記せ。 84 (2) ケイ素の同位体の一つである Si 原子1個に含まれる中性子数を記せ。 16 問4 下線部(c) について, イオン結晶が外部からの力に対してもろく割れやすい理由を, イオンの間 に働く力にもとづいて簡潔に記せ。 イオン結合は弱いから。 問5 下線部(d) について, 金属結晶が展性や延性を示す理由を簡潔に記せ。 ・原子どうしの結び付きが強いから. 問6 ダイヤモンドとケイ素の結晶について. 次の(1)~(4)に答えよ。 なお. 原子は完全な球とし. 最 も近い原子どうしは互いに接しているとする。 X 図の単位格子の頂点と面に配置されている原子は,それぞれ一部だけが単位格子の内側にあり,こ れら以外の原子は単位格子の内部に完全に含まれている。 単位格子の内側に含まれる原子の数はい くつ分に相当するか整数で答えよ。 単位格子の体積に占める原子の体積の割合を充填率という。図の単位格子における充填率[%] を求め有効数字2桁で答えよ。 ただし, 円周率は3.14, V3は1.73 として計算せよ。

体心立方格子、面心立方格子、六方最密構造のうち最密構造なものはどれか。という問題はどのようにして考えるんですか？(；；)

何故氷の構造は水分子が水素結合により結びつくとき隙間が多くなるのでしょうか??結合するのに隙間が多いのはどうしてなのか疑問です🤦🏻‍♀️

過酸化水素の形は何になるのでしょうか?? 折れ線型なのか直線型なのかその他なのか…………🤔

bがシリカゲル cがケイ酸だと分かるのは何故ですか？ どっちもOHを持っているので同じに見えます。

✓問4 以下のacは,①~④のいずれかの構造の一つを示したものである。 それぞれ最も適切な 選択肢を選び、番号をマークしなさい。 a b O-Na+ Si-O- O-Na+ to n ---O-Si-a--- OH OH Si-O-Si soso ---0-Si-0--- OH S OH シリカゲル ケイ酸 ① シリカゲル ② ケイ酸 ③水ガラス ④ 二酸化ケイ素

全ての異性体を書くときに最後の写真の式にならないのはどうしてですか？？ あと、このような異性体の書き出し方やコツなどがあれば教えてください🙇‍♀️

24. 芳香族化合物 281 489.芳香族化合物の推定量化合物 A〜Gは,分子式が CaHioOであり,エーテル結合お とびベンゼン環以外に環状構造をもたない一置換 ベンゼン誘導体(図1) である。 次のI~VIの文章 を読み, A~Gの構造式を記せ。 ただし,立体異 性体は区別しなくてよい。 また, エノール構造 (図 2)は不安定であるので含まれない。 -X >c=c OH 図1 一置換ベン ゼン誘導体 図2 エノール構造 I Aは不斉炭素原子を1つもち,臭素と付加反応をする。また,ナトリウムと反応し て気体を発生する。 Ⅱ 白金を触媒として, 1分子のAに水素1分子を付加させたのちに酸化すると,Bが 得られる。 HOHOHO HOT HO HOHOH (HO) IICにヨウ素と水酸化ナトリウムを反応させると, 黄色沈殿を生じる。 ⅣDでは側鎖-Xにおける炭素原子の結合に枝分かれがない。Dは臭素と付加反応を する。 また. ナトリウムと反応して気体を発生する。 Dに白金を触媒として水素を付 加させて得られる化合物を酸化すると, Eが得られる。 Eはフェーリング液と反応し て赤色沈殿を生じる。 HO-HO HO HO HO VFは臭素と付加反応をする。 また, ナトリウムと反応して気体を発生する。Fに白 金を触媒として水素を付加させたのちに酸化すると, Gが得られる。 VGは不斉炭素原子を1つもち, アンモニア性硝酸銀水溶液を還元する。(肩) (16 昭和薬科大改)

化学　有機 下の写真についてです オの構造異性体をすべて示すものなのですが、2−エチルペンタンがないのはなぜでしょうか？⑧の2番目に付いているバージョンがない理由を知りたいです。 よろしくお願いします。

14 解説を見る (オ) C7H16 (オ)① CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ヘプタン ② CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH3 2-メチルヘキサン CH3 ③ CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH3 3-メチルヘキサン CH3 ④ CH3-CH2-CH-CH-CH3 2,3-ジメチルベンタン CH3 CH3 ⑤ CH3-CH-CH2-CH-CH3 2,4-ジメチルペンタン CH3 CH3 CH3 ⑥ CH3-CH2-CH2-C-CH3 2,2-ジメチルペンタン CH3 CH3 ⑦ CH3-CH2-C-CH2-CH3 3,3-ジメチルペンタン CH3 ⑧ CH3-CH2-CH-CH2-CH3 3-エチルペンタン CH2-CH3 CH3 ⑨ CH3-CH-C-CH3 2,2,3-トリメチルプタン CH3 CH3 書込開始 (*印は不斉炭素原子)

どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

下図の Lewis 構造で表される化合物(カ ルベン)の炭素の形式電荷を答えなさ い。 H:C:H

どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

エチレン (C2H4) の Lewis 構造として正 しいのはどれか。 以下の (a)~(d) より選び なさい。 (a) (b) (c) (d) H::H Ḥ . H: C:H:C. H: C:C:H H H: CH HH H. H: C:C:H C::C H

写真の結晶構造を持つある金属は単位格子の1辺の長さが4.0×10^-8センチで密度が2.7g/cm^3である。アボガドロ定数6.0×10^23としてこの金属1個の質量の求め方がわからないので教えてください

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