この問題はグラフを書く方法でしか導き出せないのでしょうか？？ また分かりやすく解説して頂きたいです🙇‍♀️🙏

よって, この -2x-10 | y y= 関数のグラフ x+3 5 O 4 は,y=-- x y=-2 3 10 のグラフを 軸方向に x=-3 3,軸方向 2だけ平行移動したものである。 したがって, グラフは図のようになる。 漸近線は2直線x=-3, y=-2で ある。 3x+2 (3)y= 3x-1 2x+1 x+2 の解である。 =-1 両辺に x+2を掛けて分母をはらうと 2x+1=-(x+2)= これを解くと x=-1マラッとし 求める不等式の解は、①のグラフが② のグラフより上方にあるか共有点をも つようなxの値の範囲であるから x<-2,-1≦x [注意] 一般に, 方程式の分母をはらっ て求めた解については、もとの方程式 の分母を0にしないものが解となる。 YA 草 関数と極限 南山 5/11(土)(21日)13(月) 4 3x- 1) 3x +2 3 2x +1 3x-1 (2)y= 3x-1 x+1 6 3 7は, 1 ...11-2 = +1 1 y = x +6 e+ x- に3, 直角 3 (2) -6 と変形できる。 よって,こ のグラフを利用 y する。 の関数のグ =4で y=1 ラフは, 1 x= O 3 y = の x 23 -13 x グラフを 2x €+2 +2 y = x+1 x+1 P 1 x軸方向に -2 1 軸方 y=3x+2 3x-1 -1) により, ① ② のグラフは図のように なる。 (x)=ltx ①と②のグラフの共有点のx座標は, 方程式 - 2xx+6 x+1 の解である。 8+29 向に1だけ平行移動したものである。 したがって, グラフは図のようになる。 (S) x 両辺に x+1を掛けて分母をはらうと -1 1 漸近線は2直線 x = y=1であ 3 1x (0) 2x = (x+6)(x+1) すなわち x+5x+6=0 る。 これを解くと x = -3, -2 2x+1 4 (1) y = (1 y 求める不等式の解は、 ① のグラフが② x+2 2 ... でさまのグラフより上方にあるか共有点をも つようなxの値の範囲であるから y=-1... のグラフを利用 ① する。 2x+1 3 y = +2 x+2 x+2 $) (€.0) x-3, -2≤x<-1 3x-4 YA (3)y= ① 2x-3 ① y=x... ② 32 3 により、 ①②のグラフは図のように なる。 ①と②のグラフの共有点のx座標は, 方程式 用する。 のグラフを利 C 1 [32 32 x 3

理論化学、二段階滴定の計算問題についての質問です 問6の解説(画像3枚目)においてNaOH、Na2CO3どちらも10mlで中和の計算をすることが理解できません。 画像1枚目より、NaOHとNa2CO3合わせて10mlなので各それぞれの体積は10mlより小さくなるのではないで... 続きを読む

Training4 必要があれば、次の値を用いなさい。 原子量: H=1.0, C=12, N=14,0=16 次の文章を読んで,後の問いに答えなさい。 NaOH の水溶液に二酸化炭素を吹き込んで, NaOH Na2CO3を含む水溶液を作成した。 その水溶液の10mLを正確に量り取り、コニカルビーカーに入れ指示薬Aを加え, 20.50 mol/Lの塩酸を滴下したところ, 25mL加えたところで1回目の中和点に達した。 さらに、 指示薬B を加え, 同じ濃度の塩酸を滴下したところ, 1回目の中和点からさらに7.0mLを 加えたところで2回目の中和点に達した。

化学のレポートの課題で 「 重さ(質量)はどうやって決められているの 」 というものが出されました。 調べてみると｢質量数｣と｢質量｣というものがあり、それぞれ異なるものだと分かりました。 このレポートでは｢質量｣について書けばいいのでしょうか？化学の分野で解説しているサ... 続きを読む

赤丸つけた問題、自分で何度やっても間違えてしまいます😭何が間違ってるのかよく分からず... 教えていただきたいです😭

- 2Mn²+ + 5 SO² + 4H+ 両辺に KMnO の K+を縫い TE (mah) 過マンガン酸カリウム(酸) H₂O₂ → 0₂ + 2H+ 12 € - 24 MuO4 + 8H² +56 →Mu²t + 4H₂0 5H₂O₂ +50₂ + 10H + Joe 2 M₂ O 4 + (6 + + 1005 →214²³ +8H₂0 SH₂O₂ +2MnO4 +16Ht → 50₂ + (0 H²+2M² I 18H₂0 2 2H₂S + S0₂ → 3.5+2H₂0 5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 MnO4 + 6H*+5H₂0₂ 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 水溶液の反応 → 2M₂²+ +8H₂0 +50₂ 3 12 (左記弁照) 月 SNN #HI Notorr 2- 1²20 ₁² + 8H² + 3H₂C₂043 +2Cr²³+ +7H₂O+6C0₂ 3 A

答えを無くしてしまったので 教えてほしいです！

ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々 やから生と変わらなOH の物質量は、それ 「ぞれが単独のときと変わらない。 よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和が成りたつ。 [ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO H₂SO4 +2NaOH H2SO から生じるHT NH」から生じるOH Na SO + 2H₂O <-125, 126 NaOHから生じるOH - 目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和 の関係式 acV = be'V' より, L 2×0.50 mol/LX HISO から生じ =1xx [mol/L]x. 100 1000 NH」から生じるOH x=0.50mol/L 100 1000 L+ 1×1.0mol/Lx- NaOH から生じOH 50 1000 1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL 125.逆滴定 を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。 L mL 濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ 126. 逆滴定 22 レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 127. 空気中のCO2 れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 BaCO3 + H2O mol/L 22 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 CO2 + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。

この問題の解き方がわからないんですけど わかる方解説お願いします！

化学反応には、瞬間的に起こるものや、長い年月をかけて変化が認められ る遅いものがある。化学反応の速さは,反応物の濃度,温度,触媒の影響を 受けて変化する。 温度などの条件が一定であれば, 反応速度は反応物の濃度 のみに関係して変化する。 反応物 AとBから生成物Cができる反応の場合, A + B → C TEL 生成物のできる反応速度と反応物の濃度の関係は、次の反応速度式で与えら れる｡ v=k[A]*[B]" 比例定数kは,速度定数といい。 温度などの反応条件が一定であれば反応 物の濃度に無関係で一定である。 指数のxとyは, 整数あるいは分数などの 値をとり, (x+y) は反応の次数とよばれる。 反応速度式は実験によって求 めなければならないもので, 反応式から直接導くことはできない。 成物 次式の反応の速度式を求めるために,ある温度で, 反応物の濃度を変えて 反応速度を調べたところ、下の表の結果が得られた。 STRUSIP& NO (気) + H2 (気) → 生成物 生 問1 表のデータを用いて, この反応速度式のxとy を求めよ。 計算の過程も 記述すること｡ 問2この反応の速度定数 を単位とともに求めよ。 実験番号 [NO] [mol/L] [Hz] [mol/L] [mol/(Ls)] 1 0.020 0.050 0.0050 2 0.040 0.050 0.0200 3 0.060 0.030 0.0270 (札幌医大)

⑶ってどうやるんですか？？

例題 4 物質量と質量の関係 水H2O について,次の各問に答えよ。 (1) 54gの水に含まれる水分子は何個か。 月 (2) 水 2.0molに含まれる水素原子Hおよび酸素原子 0の質量はそれぞれ何gか。 (3) 水分子1個の質量は何gか。

この解き方がだめな理由教えてください🙇 本当の答えは2でそっちの解き方については理解できました。

間3 N と から NH, が生成する反応 N₂(0)+ 3 H₂ (20) 2NH₂ (20) について、次の問い (ae)に答えよ。 反応における反応熱 および結合エネルギーの関係を図2に示す。 NH分子のNH結合1molあたりの結合エネルギーは何か。 最も適当な 10 kJ 数値を下の①~⑤のうちから一つ選べ。 2月=N2-946① 2H=H2+436② +2/H2=NH3+460 ¥ ① 46 低 2N (気) + 6H(気) 391 N2 (気) + 6H(気) N+3H=NtS+3Q ③+20+50 =46+654+473 =1173 図2 NH3 の生成における反応熱, および結合エネルギーの関係 N2 (気) +3H2 (気) 946kJ 2NH3(気) 1308 kJ 92 kJ 782 ④ 1173 ⑤ 2346

化学ベネッセ１月過去問 問5が分かりません。 １だと思ったのですが、1で合っていますか？ 合っていたとしても根拠を説明できないので教えていただきたいです🙇‍♀️

問5 1.0molの気体について, 圧力をP,体積を V, 絶対温度を T, 気体定数をRとし て, Zを次のように表す。 PV Z= RT 図3の破線アは, 300 K における実在気体の水素の圧力PとZの関係を示してい る。 400K における水素の圧力PとZの関係はどうなるか。 最も適当なものを,図 3中の1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 N 1.0 20.5 0 P(Pa) 図 3 ア2 3

化学　ベネッセ１月過去問です 3の問１の（３）がわかりません。 教えてください🙇‍♀️

( 180 ) 【化学 必答問題】 3 次の各問いに答えよ。 (配点20) 問1 次の文章を読み、 後の (1)~(3) の各問いに答えよ。 火山ガスの一種である硫化水素 H2S を多く含む温泉は、 浴槽の湯が白濁しており, 「にごり湯｣として人気がある。 ただ,このような温泉で浴槽に注がれる湯を見ると、 無色で濁っていないことが多い。 また, 温泉の湯を入れた直後は濁りがないが、多く の人が入浴したあとは濁っている。 このことを化学的に考えてみよう。 硫化水素は無色の気体で水に少し溶け, 水溶液も無色である｡ これが空気に触れる と、空気中の酸素 O2 と次のように反応する。 2H2S+O2→ 2H2O + 2S ...... ① ①式をみると, 硫化水素が酸素に a ことで水と硫黄が生じている。 つまり、 硫化水素は酸素により酸化されていることがわかる。 したがって, (ア酸素が酸化剤, 硫化水素が還元剤としてはたらいている。 このような温泉では, 入浴して湯がかき混 ぜられることによって, 硫化水素は空気と触れて反応し、このとき生じた硫黄Sの 粒子は水に溶けにくいので, 湯が濁ると考えられる。 (1) 文章中の空欄 a に当てはまる記述を, 5字以上10字以内で答えよ。 (2) 文章中の下線部 (ア)について、酸素の酸化剤としてのはたらきは、電子eを含 む次のイオン反応式② で表される。 O2 + 4H+ + 4e 2H2O ......② 硫化水素の還元剤としてのはたらきを, ②式にならって電子eを含むイオン反 応式で表せ。 (3) ① 式で示す反応により, 硫化水素の濃度が1.5×10mol/Lの温泉水1.0L中の 硫化水素が、 空気中の酸素により, すべて酸化されたとする。 このとき必要な空気 の体積は、 0℃, 1.013×10Pa で何mLか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし,空 気は体積比で窒素 酸素=4:1の混合気体とする。 -74- 問