Question

陽乃☀️

答えを無くしてしまったので
教えてほしいです！

ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸
この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で
に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、
酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々
やから生と変わらなOH の物質量は、それ
「ぞれが単独のときと変わらない。
よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき,
「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる
OH の物質量の総和が成りたつ。
[ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO
H₂SO4 +2NaOH
H2SO から生じるHT
NH」から生じるOH
Na SO + 2H₂O
<-125, 126
NaOHから生じるOH
-
目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和
の関係式 acV = be'V' より,
L
2×0.50 mol/LX
HISO から生じ
=1xx [mol/L]x. 100
1000
NH」から生じるOH
x=0.50mol/L
100
1000
L+ 1×1.0mol/Lx-
NaOH から生じOH
50
1000
1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL
125.逆滴定
を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。
L
mL
濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ
126. 逆滴定
22
レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下
したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何
mol/Lか。
127. 空気中のCO2
れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。
BaCO3 + H2O
mol/L
22
乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入
CO2 + Ba(OH)2
しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必
要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。

9:05 2月23日 (金)
(a)
シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶 1.89gを水に溶かして 250mLの溶液に
FFBB
(2) 下線部(a)の操作に用いる器具の名称を記せ。
(3) 操作 (b)で用いる器具の目盛りの読み方としては, (ア)~ (ウ)のどれが
正しいか。
(4) シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学反応式を記せ。
第2編 物質の変化
123.
中和滴定
た。 このシュウ酸水溶液10.0mL をコニカルビーカーにとり, フェノールフタレインを数滴加え、水酸化ナ
トリウム水溶液を(b)滴下したところ,適定の終点までに 12.5mL必要であった。
(1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。
(5) この実験で,(c)はどのように判断するか説明せよ。
(6) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
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/Lの塩酸1.0Lと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液の水素イオン濃度
12.混合液の[H'] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとして、次の問いに答えよ。
was mol/
未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050 mol/Lの硫酸100mL の混合溶液のpHは2.0で
あった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
第5章酸と塩基の反応
(3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
21 中和滴定
このシュウ酸水溶液を10.0mLとり, 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、 中和点までに
シュウ酸二水和物(COOH)2H2Oの結晶 0.630gを水に溶かして 100mLにした。
/20.0mL を必要とした。 H=1.0,C=12,016 とする。
として再出た後の毛先度を決め、フェノールフタレインのいずれか。
⑥. ⓒに用いる器具の名称を記せ。
(1)溶液の調製･･････メスフラスコ
一定体積の溶液の採取･･････ホールピペット
溶液の滴下… ビュレット
溶液の混合コニカルピーカー
(3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積
=塩基の価数×濃度×体積 より求める。
7 (1) ② メスフラスコ ⑥ ホールピペット
⑤ ビュレット
(②2) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基
であるため、 中和点のpHは弱塩基性となる。
そのため、変色域が塩基性側にある指示薬が
適当である。
フェノールフタレイン
-122, 123
食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。
mol/L
MB
mol/L
(3) (COOH) ・2H2O=126 より 0.630gは
0.630 g
0.00500 mol。 これを溶かして
126 g/mol
100mL (=0.100L) にした溶液のモル濃度は,
0.00500 mol
=0.0500 mol/L
0.100 L
NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると、 中和
の関係式 acV = be'V' より、
2×0.0500 mol/Lx-
10.0 L=1xx [mol/L] x 20.0
1000
1000
(COOH) から生じるHT の物質量
また、食酢の密度は1.02g/cm² (g/mL) で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。
A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。
NaOH から生じるOH
食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を10.0mLとり,
122. 食酢の濃度
0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに12.5mL必要であった。
x=0.0500mol/L
L
mol/

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みかん

125番の問題を解いて見ました。あっているかはわかりませんが、参考にしてみてください。

みかん

式は合ってると思います。

陽乃☀️

ありがとうございます！

みかん

解説が必要でしたらまた言ってください^ ^