どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

次の説明文のうち正しいものはどれか。 全て選びなさい。 CH3CH2CH2CH2CH2CH3: ヘキサン (CH3) 3CCH2CH3 2,2-ジメチルブタン (1) ヘキサンと2,2-ジメチルブタン では 2,2-ジメチルブタンの方が沸点 が高い。 (2) エタノール (CH3CH20H) が水に 溶解するのは、エチル基 (CH3CH2 の部分)があるためである。 (3) 硫化水素に比べて水の沸点が非 常に高いのは、 水分子間の水素結合 のためである。 (4) 水素結合は双極子-双極子相互作 用の一種である。 (5) 無極性分子で、ある瞬間の電子 分布の偏りにより生じる双極子を永 久双極子という。 (6) 塩化アンモニウムはイオン結合 だけ出できている。

中和滴定について2点質問教えてください！ ① 写真の(2)はなぜエになるのですか？ ② コニカルビーカーは濡れたまま使ってOKなのはなぜですか？

M 217 中和滴定実験の操作 市販の食酢の濃度を求めるために,中和滴定実験を行った。次の実験操 作の文を読んで,下の問いに答えよ。 ① はじめに食酢を10倍にうすめる操作を行った。 食酢を [器具 a] を用いて10mL はかり取り、そ れを [器具b] に入れ, 〈操作 x> をした。 ② ①で調製した溶液を [器具 a] を用いて10mL はかり取り, それを [器具 c] に入れた。少量の指 じゃく 示薬も [器具c] に入れた。 ③ 濃度のわかっている水酸化ナトリウム水溶液を [器具 d] に入れ, [器具c] に滴下し, 中和滴定を 行った。 (1)器具 ad として最も適するものを,次からそれぞれ選べ。 ア イ -100 ウ I (2)操作 x として最も適するものを、次から選べ。 オ E100ml T カ キ ク かくはん ア.メスシリンダーで正確に90mL はかり取った純水を加え,よく撹拌する操作 イ. メスシリンダーで正確に 100mL はかり取った純水を加え,よく撹拌する操作 ウ.ビュレットから純水を90mL滴下した後,よく撹拌する操作 -12 エ.100 mLの目盛りまで純水を加えてよく撹拌する操作 (3)[器具d]の目盛りの読み取り方について、図のような位置に水位があるとき,液量 は何mLであると読み取ればよいか。 ただし、図の器具の目盛りの単位は mLであ -13 るとする。 (1) a b d 82 32

問3〜6教えていただきたいです

B 式 (1) の反応速度vは,単位時間当たりのH2O2濃度の減少量で定義できる。 4 [H2O2] ･････(4) 01 At ただし, 式 (1) の反応における濃度変化量 [H2O2] を実験で測定するのは容易ではない。 そこで, 式 (2) の反応速度v2v に比べてきわめて大きいことに着目し,以下のような手順で実験を行うことが多い。 -5-

問1と問2を教えて欲しいです

A 酸性水溶液中における過酸化水素 H2O2 とヨウ化物イオンIとの反応は,次の式 (1) で表される。 ･･････(1) H2O2 + 2H+ + 2I- → 2H2O + I2 ← この反応は定量的に進行するので,たとえば過酸化水素水溶液の濃度決定に用いることができるが, 終点が検出しにくいので、次の式 (2) の反応と組み合わせて,以下のような手順で実験を行うことが多い。 .(2) I2 + 2S2O32- 2I + S4062- .... まず,コニカルビーカーに濃度未知の過酸化水素水溶液 V1 mLをとり,十分量の硫酸酸性ヨウ化カ リウム水溶液を加えると, 式 (1) の反応によって I, が生じる。 次に, ビュレットに入れたチオ硫酸ナト リウム水溶液をコニカルビーカー内に滴下していくと,式(2)の反応によって 12 が消費されていくが、 その全てが消費された点を滴定の終点とする。 なお、滴定の終点は指示薬としてデンプン水溶液を用 いることで検出できるにはたらく録に (3) この一連の操作において,コニカルビーカー内のI-の物質量は実験開始時点に戻っていることにな るので,式 (1) と式 (2) から I と I2を消去してまとめた次の式: ア ・(3) を用いて計算することができる。たとえば, 滴定に用いたチオ硫酸ナトリウム水溶液の濃度が Cmol/L, 終点までの滴下量が V2 mLであれば, 実験に用いた過酸化水素水溶液のモル濃度は イ される。 |mol/Lと表 問1 下線部①について, 終点の検出法を30字以内で説明せよ。 問2 空欄 ア • イに適切な反応式または文字式を入れよ。 F

132の（3）教えてください

イオンを生じる化 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とは H+ (陽子) を (エ)ことが 36. 水素 質であり、塩基とはH+ (陽子) を(オ)ことができる物質である。 水酸化 塩化水素分子 HCI と直接反応す Cu(OH)2 などのように水に(カ)ものや. のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 知識 ② 2) OIXO.I 語句を入 [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 液 132. ブレンステッド・ローリーの定義次の各反応において,下線をつけた物質 (2) ンは,ブレンステッド・ローリーの定義から考えて,酸塩基のどちらに相当する (1) HSO4-+H2O - SO2-+H3O+ (2) HCO3+OH→ CO2+H Ha (1) HSO (3) Cu(OH)2+2HCI CuCl2+2H2O A |知識 133. 酸塩基の分類次の(1)~(3)にあてはまるものを下の (ア)~(コ)の物質から ぞれすべて選び, 記号で示せ。 の (3) (4) (5 「るものは、2段 (1) 2価の酸 (2) 1価の塩基 (3)強酸 TION 13 (ア) 塩化水素 (イ) 水酸化マグネシウム (オ) アンモニア (カ) 水酸化カリウム (ク)硫酸 01x01 思考 木 (ケ) シュウ酸 (ウ) リン酸 (エ) 酢酸 (キ) 水酸化アルミニウム (コ) 硝酸 134. 酸塩基のモル濃度次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mです

この二枚目の図がよく分かりません

150 で向かってくるとき, サイレンは元の振動数の約 1.05倍高く聞こえる。 例題 30 音源が動く場合のドップラー効果 150 151 振動数∫[Hz]の音を出す音源がある。音の伝わ る速さをV[m/s] として, 次の文の 観測者 音源 に適当 な文字式を入れよ。 ((())) 右図のように, 音源が速さ vs [m/s] で動きなが ら音を出した。 音源の進行方向前方では,時間 [[[s] の間に出した ①個の音波が ② 〔m〕の距離の間に等間隔で並んでいる。 よって, 音源の進行方向前方での音波の波長は 3 〔m〕であり, 音速は ④ [m/s] のままなので、観測者が聞く音の振動数は ⑤ [Hz] である。 音の振動数 いくらか。 s間に何回 ●センサー 43 音源が動くときの音波の波 長は, V-us f 100 解答 ① ② 右図を参照。 Vt〔m〕 (3) [s] 後の音波の様子より 求 ② (V-vs) t〔m〕 める波長を入[m] とすると, (V-vs)t V-us ust〔ml〕 1 ①ft [個] λ = = [m] ft f ようになる。 ●センサー 44 音源が動くときの観測者が 聞く音の振動数は, ④ 音速はV[m/s] のままである。 ⑤ 求める振動数をf [Hz] とすると,v=fより、 V V V f= -f 〔Hz] 入 V-us V-us f V f'== -f V-us vs は,音源から観測者に 向かう向きを正とする。

マーカーの箇所には 「電離によってcl-が増加」と記載されていますが、Hclの電離ならH+も増加するのではないんですか？また、H+が増加するならどこに行ったのでしょうか？

7 [知識] 335.溶解平衡と溶解度積次の文中の( )には適する語句または数値,[]には適 する式を記せ。 塩化銀は水に溶けにくい塩であるが,ごくわずかに溶けて飽和水溶液になり、溶解平 衡 AgCI (固) Ag++CI が成立する。 この飽和水溶液に塩化水素を通じると,(ア)の増加を緩和する方向へ平衡が移動 し、沈殿の量は(イ)する。このような現象を(ウ)効果という。 塩化銀の溶解度積 は Ksp=[エ]と表され, その値は25℃では1.8×10-10 (mol/L)2である。 したがって, [Ag+] が 1.0×105mol/Lの塩化銀の飽和水溶液では, [CI-]は(オ)mol/Lとなる。 191

この時-8℃の氷1molを全部100℃の水蒸気にするには、何kJの熱が必要か。という問題の解き方がわからないです... 答えは55kJ になり、解説では4段階に分けて考える。と書いているのですが その計算が分かりません...解説お願いしますm(_ _)m

次の文を読み,下の各問いに答えよ。 物質は,その状態により同じ温度上昇でも必要なエネルギーが異なる。 例えば1gの固体の 氷の温度を1K上昇させるのに必要なエネルギーは2.1Jであり, 液体の水の場合は4.2Jである。 一般に,物質1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を, その物質の比熱という。 また, 物質 に与えた熱量Q[J], 物質の質量m〔g〕, 比熱c 〔J/(g・K)〕, 温度変化 At [K]には次の関係がある。 Q=mcat

二段滴定の問題です 硝酸カリウムと塩酸がどのように反応するのかわからず問題が解けません

考え方 5 y=0.0495 次の文のアウに当てはまる数字や記号を答えよ。 Na2CO3 と KNO3 の混合物 0.880gがある。 これを蒸留水に溶かして100mLの溶液とし, その 10.0mLをメチルオレンジを指示薬として0.100 mol/LHC1 で中和滴定を行ったとこ 10.0mL必要とした。 この混合物中に存在する KNO3 の質量パーセントは, アイ.8% である。 また, この滴定において塩酸の滴定量を20.0mLまで行うと,滴 定中のpHの変化は,ウ に示すグラフになる。 ただし,アは十の位を,イは一の 位を示すものとし, その桁が存在しない場合は, 0と答えよ。ウのグラフは ①~⑥ か ら選べ。 C=12.0, N=14,016.0, Na=23.0,K=39.1 とする。 ① PH ②pH 14 14 12 12 10 10 2086420 -2086420 ③pH 14 12 10 42086420 11 A 5 10 15 20 0 5 10 15 20 20 5 10 15 20 滴下液量 [mL] 滴下液量 [mL] 滴下液量 [mL] pH 14 12 542086 111 10 6 4 ⑤ pH 12 14208642 ⑥ pH 14 12 10 2 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下液量 〔mL] 滴下液量 〔mL] 滴下液量[mL] 042086420 Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3

質量パーセントをかけるタイミングがよく分かりません。 HNO3のmolが下線部のようになるのは何故ですか？

① 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 ただし, H=1.0, N=14.0, 0=16.0. アンモニアは,工業的には鉄触媒を用い, 高温高圧で窒素と水素を反応させて合成 される。 その化学反応式は,次のように表される。 N2 + 3H2 2NH3 この方法をア法という。 ① また,硝酸を工業的に得るには,アンモニアと空気の混合気体を約800℃に加熱 した白金触媒に通して,まず一酸化窒素 NO とする。さらに、この一酸化窒素は, 冷却後,空気中の酸素で酸化されて二酸化窒素 NO2になり、これを水に吸収させて 硝酸とする。これらの化学反応式は、次のように表される。 aNH3 + 602 → cNO + dH2O ← 2NO2 2NO + O2 ④ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO この方法をイ法という。式 ②~④をまとめると、次のような一つの 化学反応式で表される。 ⑤ v(1) 文中のアとイに適する語句を記せ。 (2) 式 ①の反応は可逆反応である。 アンモニアの生成率を上げるために,圧力は高圧と 定圧のどちらの条件下が望ましいか。 (3) 式②の係数 ad に適する数値を記せ。 (4)ウに適する化学反応式を記せ。 (5) 質量パーセント濃度で50%の硝酸3.78kgを作るには,原料のアンモニアは何kg 必要か。 有効数字2桁で答えよ。 (2005 富山大)