化学の分数が混じる指数の計算ができません 写真のような結果はどういう過程で出てきてなぜ10の22乗になるんですか

cm の結晶に含まれる炭素原子の数は,次のように求められる。 0.50cm× 8 (00) 4.7×10-23cm3 = 8.51×1022 (3) 中心に炭素原子を含む小立方体で考える。 単 A

指数の計算がよく分かりません 0.36nmのところと原子1個の質量を求める過程にある指数計算の仕方も教えて欲しいです

原子が 1/2個含まれる。 (3) 単位格子に含まれる原子 の質量は,密度×単位格子の 体積で求められる。 0.36nm=0.36×10-m =0.36×10-7cm 8 れるので,原子1個の質量は次のようになる。 (3) 単位格子中の原子4個の質量は,密度×体積で求めら 20 9.0g/cm×(0.36×10-7)3cm3 ED 4 = 1.05×10-22g 2=1.1×10-22g 60×1023個の原子の質量を求めると,00 結晶 各面 1(1) (2) (3) (4) 原子1mol (60×1023個) (4)

なぜ、酸性の水溶液は純水や中性の水溶液に比べて、水素イオン濃度は大きいんですか？pHが小さいので小さくなると思ったのですが、、、

Ｃの(3)の答えは0,50なのですがどうして0,5にならないのですか？

190 1.00g/cm×100cm²=100g (単位についてみると, g/cm3×cm3 = g) 2.0L の気体が4.0g であったときの密度[g/L] 4.0g÷2.0L= 2.0g/L (単位についてみると,g÷L=g/L) ③足し算や引き算は,同じ単位どうしで行う。 例 1000kgの水に 50gの食塩を加えたときの質量 [g] 1.000kg+50g=1000g+50g=1050g 次の各問いに答えよ。 ドリル A 次の指数計算をせよ。 (1) 102×103 次の数値を( (1) 6.02214 (3桁) (2) 6.0÷1.2 (5) 2.0 +1.20 (8) 22.4-22.26 μ n (2) 104÷102 (3) (104)2 (4) (2×10-3)2 ) で示した有効数字で表せ。 必要に応じて, a ×10” の形にせよ。 (3) 100000 (2桁) 22.26 0.14 マイクロ ナノ (2) 100000 (4桁) hans (4) 96485 (3桁) (5) 0.000328 (2桁) mu C 有効数字に注意して,次の計算をせよ。 (1) 6.0×1.2 (4) 5×10÷2.5 (7) 2.0+ 8.92 D 次の各問いに答えよ。 (1) 体積 10cm3 の物質の質量が5.0gのとき, その密度は何g/cm3 か。 (2) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0cm あったとき, その質量は何gか。 (3) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0g あったとき, その体積は何cmか。 (4) 体積 5.60L の気体の質量が 14.0g であったとき,その密度は何 g/L か。 (5) 密度 1.25g/L の気体が2.40L あったとき, その質量は何gか。 (6) 密度 1.25g/L の気体が 2.40g あったとき,その体積は何Lか。 ドリルの解答は別冊解答編に掲載しています。 10-6 10-9 (3) 2.0×10²×3.50 (6) 2.0-1.20 12/60 2 x 7.0 3

解説を見てもなんでその式になるのか分かりません！波線のところが分からないので教えて欲しいです🙏

(3) 塩化カルシウム CaCl23.0mol に含まれるカル シウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イ オン C1は何個か。 Ca²+ : 個,CI-: 個

この計算の途中式がわかりません。 教えてください🙇‍♀️

'Hの相対重はHの里数 [こ] 間 1. |窒素原子 14N の質量は 2.3253 × 10-23g である｡ 14N の相対質量を求めよ。 ① この値は 0.000 000000000000000000001 6735g となる。 指数計算については化学計算の基礎 p.253) を参照。 96

(4)の式がなぜそうなるのか教えてください！

C 一 第1章●粒子の結合と結晶の構造 89 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*,塩化物イオ ト>4 CI- ン CI-の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個の Na* のすぐそばにある CI- は, 中心間距離が何 nm Na+ のところに何個か。 (3) 1個のNa* のすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。V2 =1.4, /3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm° か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。Na=23, Cl=35.5 とする。 -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* と CI が接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-9 m=10-7cm 解答(1) Na*(●):×12(辺の中心)+1(中心)=4(個) 答 4 1 CI(O):×8 (頂点)+×6(面の中心)=4(個)答 一_2 8 (2) 立方体の中心の Na* に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺の一で,0.28 nm 答 (3)立方体の中心の Na* に注目すると,立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線の一で, 0.56 nm×、2 ×- =D0.392 nm=0.39 nm 2 2 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が(0.56 nm)°=(5.6×10- cm) なので,1mol (Na*, CI" がそれぞれ6.0×10°個ずつ)の体積は, 6.0×103 4 (5.6×10-cm)°× =26.4 cm=26 cm° 答 58.5g 26.4 cm 質量 3 より, (5) 密度=体積 =2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答 3

高1化学の問題です! (3)の答えなのですが何故10の22乗になるのかが分かりません。指数計算の部分を詳しく教えて頂けると助かります🙇‍♂️

86 ●物質量と粒子の数 次の間いに答えよ。ただし, H=1.0, 0=16, Na=23, Mg=24, CI=35.5, アボガドロ定数を 6.0×10/mol とする。 (1) ナトリウム 0.50 mol 中には,ナトリウム原子は何個含まれているか。 (2) マグネシウム原子 1.2×104 個は何 mol か。 (3) 酸素 1.6gは何 mol か。 また, この中に酸素分子は何個含まれているか。 (4) 塩化マグネシウム 38gは何 mol か。また, この中にマグネシウムイオンと塩化 物イオンはそれぞれ何個含まれているか。 (5) 水54g中には, 水素原子は何個含まれているか。 (6) 水素原子1個は何gか。 →1, 2, 例題78 ヒント) アボガドロ定数は, 1 mol あたりの粒子数。

化学基礎です。 この問題って指数がついてる数字は別で考えるのでしょうか？ 例えば(1)は24.0×10^23になるってことでしょうか…？ 教えてください。

3 【指数の計算】 次の値を計算し ァX10* の値で表せ。 (1) 6.0X10“x4.0 (2) (6.0x10?) x (5.0X109 3) (4.0x10"⑦" 12 6.0x10“? 1.5x10" 、 (5) ーーーな 2.0 6.0xX102?

4番の下のカッコの中の言葉は何が入るか教えていただけませんか！？😓

指数計算一解説一 103とは、1000 のことである。 これは、 10X10X10 をしているだけだ。 よって、10 の上についている 「3」は、10 を何回積するかを示しているだけになる。 練習問題 の oe=/のx/0x/0 x/0x70x =リ/90000 202上 = /0人の iooooooo= (0『 2 ④ rooooooooodoo00000o000ooooo= |0 0 このことからわかる通り「 』 は同じというこ とがわかる。 なので、簡単に計算することが出来る。 ご7 1 5 須 の ET 次に 103 とは、-記。 のことである。これは、十X証X二をしているだけだ。 よって 10 の上についている「3」は、太を何回積するかを示しているだけになる。