2の(2)の解き方を 教えてくださいm(_ _)m

が存在する。銅の原子量を63.5としたとき、 で求めよ。 (3) 塩素の同位体の存在比をPCI (相対質量 35.0): CI (相対質量 37.0) 3:1と する。 このとき､ 相対質量 72.0 の塩素分子 Cl2 は, すべての塩素分子の何% 2 物質量と原子量・分子量 (1) 硝酸マグネシウム 74gに含まれる酸素原子は何個か。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 には,質量パーセントでM が 60%含まれている この金属Mの原子量を求めよ｡ (3) 原子1個の質量の平均が3.28×10mgである元素の原子量を,整数で求めよ。 (4) 標準状態での体積が6.72Lで質量が 21.3gの気体がある。この気体の分子量を 求めよ｡ 一恋愛における物理量の大小 ついていて、最も適当な気体を下の(ア)~ (オ)から選べ。 の量が最も大きいもの。 各気体log を比較したとき、 物質量が最ももの。 気体10gを比較したとき, 構成する原 最も大き

酸化還元反応の問題です！イオン反応式までは分かるのですが、その後酸化還元反応式にする時に右辺に13SO₄2−と2K+をどのように足していけばいいのか分かりません！お願いします！

例題 39 酸化還元反応 166 |163 ~ 次のイオン反応式は, ①ニクロム酸カリウム(酸化剤)と②硫酸鉄(IⅡ)(還元剤 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr20,?- + 14H+ + 6e 2Cr+ + 7H20…0 Fe?+ → Fe。+ te O.HI …2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(I)の酸化還元反応式を書げ。 Key Point 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 (1) 式の + 2×6より, 電子e-を消去する。 Cr20,?- + 14H+ + 6e- +) 6Fe?+ Cr20,?- + 14H+ + 6Fe?+ センサー ●酸化還元反応のイオン反 応式 酸化剤と還元剤のイオン 反応式(半反応式)から, 電子eを消去してつく 2Cr+ + 7H20 6Fe+ +6e 2Cr3+ + 7H20+ 6Fe*+ …① …2 ×6 (2) 両辺に2K+と 13SOを加える。 解答(1) Cr2O,?-+14H++6Fe?+ 2Cr3++7H20+6Fe°+ る。 (2) K2Cr207+7H2SO4+6FESO4 一Cra(SO4)3+7H20+3F@2(S04)3+K2SO4 110 Am岳の恋化 ★o立ロ

化学基礎の水素イオン濃度とpHの範囲です。この問題の答えはpH=3で合ってますか？？？

問5 0.050 mol/L アンモニア水のPHを整数値で求めよ。ただし,温度は25C, 電 離度は0.020 とする。 き しゃく 差和に上スnuの恋イレ 論総るルる10位立) 本動 +ラ1 1

282(2)

13.電池と電気分解 159 01 硫酸銅(1Ⅱ)水溶液の電電気分解 白金電極を用いて, 硫酸第(IⅡ ) CuSO。水溶液を32 10秒間電気分解すると,場極から標準状態で 336mLの気体が発生した。 )各極での変化を電子e"を用いた反応式で表せ。 12) 流れた電気量は何Cか。また, 流れた電流は何Aか。 このとき陰極に析出する物質は何gか。 282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると. 標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 01X80.1 283. 直列電解 図のような電解装置を組 み立て, 電解槽Iに硫酸銅(I)水溶液, 電解槽Ⅱに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分30秒間電気分解を行った。 (1) 流れた電子は何mol か。 (2) 電解槽Iの電極Aにおいて, 電気 分解後の電極の質量変化 [g]に最も近い値はどれか。 (イ)-16 可変抵抗 A B D 電解槽I 電解槽I キ)+ (エ) ±0 (オ)+8 (カ) +16 ( (ア) -24 (ウ) -8 カ気体け 標準状態で何Lか。 マを 山) 白金電極 呼響- 白金電極 白金電極 銅電極

問6でオレンジの線の反応式①の電離平衡が無視できる理由はなんですか？

次の文章を読み,下の各間いに答えよ。必要があれば、logio2 = 0.30 用いよ。 II 化学反応には、 (ウ) 瞬時に進む速い反応から,長い時間かかって進む遅い反応までさま ざまなものがある。 恋い反心の一つである中和反応を用いた実験として中和滴定がある。中和滴定で用いる 指示楽は、水溶液の pHによって色が変化する。この現象は, 指示薬の多くが弱酸か弱塩 基であり、水溶液中で電離平衡の状態にあるために起こる。2価の弱酸であるフェノール フタレインをHeA と表すと、水溶液中で次のように電離する。 HaA3ぼ01にTなうから。 スレでる HeA(無色) H) + HA(無色) ………の HA(無色) H* + A°-(赤色) フェノールフタレインを指示薬として、 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する中和 滴定を行った。 このとき, 反応が進むにつれて b ため, HeA の濃度は非常に小 さくなり,変色域付近の pHでは, ①式の電離平衡は無視できる。このことから, 変色域 付近の pH での電離平衡の電離定数K。は③式で表される。 K。= [HA] フェノールフタレインは, [HA] が[A°]の10倍になったときに変色がはじまり, [A]が[HA-]の10倍になると濃い赤色になる。この間がフェノールフタレインの変色 (エ) 域である。このように, フェノールフタレインには特定の変色域があるため, 中和滴定の 指示薬として広く用いられている。 問4 文章中の下線部(ウ) について, 最も遅い反応であるものを,次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 硝酸銀水溶液に塩酸を加えると, 塩化銀が沈殿する。 2 水を電気分解すると, 水素と酸素が発生する。 ろくしょう 3 銅が湿った空気中で反応すると, 緑青を生じる。 4 塩酸にマグネシウムを入れると, 水素を発生しながら溶ける。 問5 文章中の空欄 に当てはまる記述を, 「水素イオン」という語を用いて 15 b 字以内で答えよ。 9:濃度がきす少 問6 文章中の下線部(エ)について いて。K= 4.0 × 10 "mol/Lのときのフェノールフタレ インの変色域を求めよ。 ただし, pHの値は小さい方から記し, それぞれ小数第1位 まで答えよ。 ca 38 901010 Koxl0-11 I~060 [HA-2 froyco9 10CA] 2-0.60 S°DA

酸化還元について聞きたいことがあります 写真の ●青線の8SO₄²-はどこからでてきたのですか？ どうすれば16H+を8H₂SO₄になるのでしょうか？ ●赤線部もなぜ2SO₄²-なのでしょうか？なぜ8SO₄²-では ないのでしょうか？ 熱により休んでしまったので どなたか... 続きを読む

5日16日 (日) 0:55 ロイオン反応式をつく3ベ たとえば 酸化剤の半反応式 MnO+ 8H"- 5€ 還元剤の半反応式 2I-> I2 + 2e" を 1例にして化学反応式をつくってみ3。 酸化剤 Mhos + 8H* + 5e → Mi+4H20 2MhOs+ 16H" + 10e 還元剤 2T→Ia+ 2€ 1Oエニ→5I, +/Oee → M+ 4H20と 両辺にx2 → 2MA+8H20 イオンの数を 両辺に そ3え3んだね!! メ Veがを3ったから 2つの式を足す. → 2M*+ 4H20 1OI → 同じものは 2MnO4+ 16H" + 1Oe 消去! 5L2+0€ → 2Mm*+ 4H20+5I2 2MhO4 +16H+ 1oI L化学反応式もつく,ち お 上記でつくった1オン反応式を化学反応式にする.過マンガン酸カリウムとヨウ化カリウムを 硫酸酸性下で反応したとする。まずは両辺に陽イオンをカ加えてぬ。 過マンガン酸カリウムもヨウ化カリウムも どちらにもカリウム塩があるから両辺に12K'を加え3! 2KMnO4 + 16H*+ 1OKI-→ 2MR'+ 4H2O + 5I2+ 12K" スに陰イオンを加えよう!硫酸酸性下なので両辺に8SO4を加えることによって 左辺の16H*を8HaSO4 にする! 2KMAO4 + 8H2 SO4 + 10KI -→ 2M代+8H2O + 5I2+ 12k* + 8SO4 左辺はすべてのイオンがイ化合物になったのであとは右に先たイオンで化告物をつくる! 2M* を化合物にするために 2S0と組み合わせる 残た12K"と 6S0で 6K2S0 がつくれ3ね! 2KMnO4+8H2SOn + 10KI→2Mn SO4 + 8H2O + 5I2+6KaSO4 完成

この問題42の(3)についてなのですが、解説にはイオン半径が大きくなるほどクーロン力は弱くなると書いてありましたが、調べてもよく分からないので解説をお願いしたいです。

(以」 冷 子 *42. 〈融点· 沸点が高い物質の判別) (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 予 [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大) と 塩化ナトリウム ナフタレン (10 防衛大) (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大)

三角フラスコは何故加熱してはいけないのですか？

加熱 NaHSO, + HCI ↑ 気体の捕 水上置換…H。 解説(1) O NaCl + H:SO。 加熱 CaCla + 2NH3 ↑ + 2H.O CO, NC 上方置換…NH- 下方置換…Cl。 ② 2NH.CI + Ca(OH)。 ZnSO, + H2↑ FeCla + H-S1 ③ Zn + H,SO。 ④ FeS + 2HCI CO2, H: 加熱 CUSO,+ SO21 +2H:O 3Cu(NO。)2+ 2NO1 + 4H:O CaCla + HO + CO21 ⑤ Cu+2H2SO。 ⑥ 3Cu+ 8HNO3 国体 ト CaCO。 + 2HCI ③ HCOOH 加熱 Cof + H:O ※の 固体どうしの反応②は, 加熱が必要。このほか, 濃硫酸の不揮発性 ※2 固体どうしを ※34 0,酸化作用6および脱水作用8などを利用する場合は,加熱が必 要。なお,加熱には三角フラスコではなく丸底フラスコを用いる。 気体の捕集は,水に溶けにくい気体(Ha, NO, CO など)は水上置換 で,水に溶ける気体のうち, 空気より重い HCI, H:S, SO2, CO2な 試験管のロー ※3 濃硫酸の脱 HCOOH どは下方置習協で 恋身上り認」 CaH,OH

（I）の問題なんですが 1001分の1000はどこからでてきたんでしょうか？

例題 32 水溶液の pH 137 |139 1 次の各問いに答えよ。 logio2=0.30 (1) 水1.0Lに1.0mol/L の塩酸1.0mLを加えた溶液の PHを求めよ。 (2) 化学 pH2.0の塩酸20mL と pH5.0 の塩酸 30mLの混合溶液の pH を求めょ (3) 1.0×10-3mol/L の塩酸を, 純水で1.0×10倍にうすめた溶液の pH はいくら か。次の(a)~(e)から, 最も近いものを1つ選べ。 (a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 8 (e) 11 (4) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH は3であった。この溶液を水で10倍にうすめ た溶液の pH はどうなるか。次の(a)~(c)から正しいものを1つ選べ。 (a) pH=4(b) pH<4 (c) pH>4 実戴 プ 3 [H] ) t Key Point 化学 pH= -logjo[H*] のセンサー 1.0 解法(1) [H]=1.0mol/L× 1000 1000 =1.0×10-°mol/L 1001

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