高一化学基礎 来週学年末テストが控えているのですが、モル計算に自信がありません。特にこの写真の問題の解き方が分かりません。わかる方がいらっしゃいましたら教えて下さると幸いです。よろしくお願いします。

EN N00401 3J/D$ 0,HS 0,0 HAXO (S) 問 以下の問いに答えよ。 (1) 98%の濃硫酸 (1.8g/cm²) 50mLに含まれている硫酸は何mol か。また, モル濃 度は何mol/Lか。 (2) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (1.1g/cm²) 50mL中に含まれている水酸化 ナトリウムは何mol か。 また, 質量パーセント濃度は何%か。

化学基礎の「学年末テスト対策BOOK」の問題4が分かりません！教えてください！ 宜しくお願いします！ 火曜日提出なので急ぎめでお願いします！！！！

問題4 次の酸・塩基の水溶液中での電離度を示せ。 (1) 0.10molの酢酸を水1.0Lに溶かしたところ、 0.0013molの水素イオンが生じた。 このときの酢酸の電離度はいくらか。 (2) 1000分子中16分子が電離しているアンモニア水のアンモニアの電離度を求めよ。

この問題をどうやって考えたら解きやすくなりますか？

学年末考査復習 (無機物質) (1) 気体の製法性質 ①次の物質の組み合わせで生成する気体は何か。 ア 炭酸カルシウムと塩酸 ウ、亜硫酸ナトリウムと希硫酸 オ、塩化ナトリウムと濃硫酸 キ、銅(又は銀)と濃硫酸 ケ、 銅 (又は銀)と濃硝酸 サ高度さらし粉と塩酸 ス、亜鉛と塩酸 ソ、塩素酸カリウムに二酸化マンガン イ、硫化鉄と希硫酸 (又は塩酸). ⑧8 エ、塩化アンモニウムと水酸化カルシウム カ、フッ化カルシウムと濃硫酸 ク、 銅 (又は銀)と希硝酸 二酸化マンガンと濃塩酸を加え加熱 シ、過酸化水素に二酸化マンガン セ、酸素に無声放電 タ、 ギ酸に濃硫酸

電離度についての質問です。よろしくお願いします🙌🏻 (1)(2)(3)についての計算の仕方を教えてください。 先生の都合で何も教えて貰えていないので、今何も分からない状況です。1から細かく考え方、公式、計算方法を教えて貰えると嬉しいです😭

問《電離度》 次の問いに答えよ。 (1) 0.10 mol/L の酢酸 CH。COOH 水溶液がある。電離度を 0.010 として, 水素イオン濃度[H+]を求めよ。 TOX10 (2) 0.010 mol/L のある1価の弱酸の水溶液において, [H+] を測定すると 1.0× 10-4mol/L であった。 電離度αを求めよ。 (3) 0.10 mol/Lのアンモニア水 300 mL 中に存在する水酸化物イオン 0OH OH-は何 molか。電離度αは 0.013 とする。

中和のところです。 なぜここを電子の物質量で等号にできるのかが分かりません。 中和はOHの物質量とHの物質量で比べるのではないのですか？

化学基礎 学年末試験 演習問題 0.15mol/L シュウ酸(COOH):水溶液 20mL に希硫酸を十分に加えたのち,濃度不明のニク ロム酸カリウムK.Cr.O, 水溶液を少しずつ滴下していくと,25mL 加えたところで反応が過 不足なく終了した。次の各問いに答えよ。 Cr,0,-+14H++6e- → 2Cr++7H,0 の (COOH),→ 2CO, +2H*+2e- (1) ニクロム酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で示せ。 + のx3 2- Cra0g+9H*+ be ー→ 2Cr* + 7Ho +)3(COOH)。 → 6c0g++6e CraOg+ &H* +3(C00H)。→ 2Cr*,7H20+ 6c0z なんて (2) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 フ PCKとおく。E めんの? 25 20 CEmK]× IL] ×6 0、15[M) × -[L] × 2 7000 T000 0.15x28x 2 155 C = 0、15 X - 0、0%0% 0.60 ;タ0x10° -2 0,04 15 )0.60 $0 0 9

これのウとエを教えて欲しいです‪( •̥ ˍ •̥ )‬

15期 化学実践 、3学年末考査までNo.1

至急お願いします！ 化学の化学反応の速さの過酸化水素の分解の問題です。 (2と3)が分かりません。また、写真二枚目の表の右から2つめの平均の濃度のだし方も教えてください！ 明日テストで範囲表のポイントに載っていたので恐らくテストに出やすい問題です！よろしくお願いします！！

- 舞 つてし友が癌く 進みやすい に。光を償しでも反応のきは変化し生きくなる。 反応物の濾度の培加に年い,友記運度 6 コ くをなる> 9 一胡に。 反応の温の上上に人 反人数は大き (1 福剛大 一般に, 反応館定数は租が存在すると変化するs gz = 00moiL の過机化。 | 30 通酸水素の分の基人マンガン(W)Mn0。に1.0 間キ /の大瓶液を 10.0mr 加え。 発生した天素 0。 の物質量を60秒ごとに測定した燈果ぇ。 の寺に大した。 反応中の温. 潤の体積一定どじて 『の各問いに答えよ。 還 と En 120 | 9 | 2 本時 so] 『 ee 2.59Xi0-!|3.0MX10|3.41x10-! | 3.69xims 9 分解剛始か ら 0 “0形央の 0。の平電分角度は何 m0!/(L:秒)か。 ク 前 反応麻周をヵ秒としたとき。表の結果について。 2にぁけるしの ラフ1 おょ び60秒司ごとの平均分解速度を mol/(L秒)]、+ (molル】としたときのZ と52 の関係を表+ 。 届の(ア)一(オォ)から選べ。 8⑧

このプリントの問題の解き方わかる方いたら至急教えてもらいたいです💦来週学年末テストなのですが、教科の先生が解答間に合わなかったみたいで、、、 すみませんお願いします🙇‍♀️

の化学反広と基的関係について、和々設画に答えょ。 re1 ウ の⑩ にジッ を棄全に次焼きせるとまきの化学反応式は次の通りである。また、 8、0=92、cO= 4とする。 2cO +Oュっ 2cos ⑳ 一酸化炭素8分子と反応する酸素は何分子か。 の 一冬化庶素1 4 gからできる二酸化炭素は何きか。 9 大化炭素1 1 gを生成するのに多要な酸素は何gか。 @ 板準状態において一酸化譜素 2 2 4Lが全て反応すると何Lの酸素が消胡 されるか。 (2) アンモニアの生成は、次の反応式で表わされる。 また、分子量は28、 取=2、NHhニ17とする。 N: TSHュつ 2NH 室素 5分子と反応する水素は何分子か。 容素1 4 gからできるアンモニアは何g か。 アンモニア4 2.5gを生成するのに必要な水素は何g か。 任準状態において窒素 22.4 が全て反応すると標準状態で何しの水素が消 軟されるが。 アンモニア8 5gを生成させるためには、標準状態において何しの窒素を 反応さそるとよいか。 ee@@ら (3) プロバンを燃焼させるときの化学反応式は次の通りである。また、分子量 は、Ch= 44、 0:三32、 C0:三44、 Hs0ニ18とする。 CiH。+ 5O』つ 3CO・+ 4HsO ブロバン分子 1 個を完全燃焼させるのに必要な酸素分子は何個か。 3 6 0gの水蒸気が得られた。このとき反応したプロバンは何Lか。 プロバンを5L反応させると、二酸化炭素は何し生成するか。 @@@ら

もう直ぐ学年末テストなのですが… 化学が苦手で、今度のテストでどうしても化学30点とらなきゃいけないのですが有機化学の範囲は何を勉強したらいいですか？

化学基礎の物質量と量的関係の問題です。126と127をわかるかた教えてください。学年末考査まであと、１週間少しなので早めに分かると嬉しいです。