答えはあるのですが、分かりませんでした。解き方を教えてほしいです。

問題 10℃の水40gに硝酸カリウムは何g溶けるかを右のグラフを参照して求めよ。 また、10℃における硝酸カリウムの飽和溶液の質量パーセント濃度 〔%〕 を求めよ。 [ ]g, ( 1% copia ponit [解答 20g 溶解度 [g/100g 水 120 100 溶解度 80- 60 40円 20 0 0 [g/100g 水] 120₁ 100円 80 60 40 20 0 it 7:1 J.-L.J. 0 解答 8.8g, 18% 問題 40℃の硝酸カリウム飽和溶液100gを20℃に冷却すると, 結晶は何g析出する かを右のグラフを参照して求めよ。 [ ]g. 1 LA $ T I 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] JULL C 1 1 J..L J. L 11 1761 11 41-T-LY- -La-t- 1 J.J. CULLLLaLia --- 14. l_da_t_dat.. ( ( 1 t TLintu I 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃]

塩化鉄（lll）FeCl3 にアルミニウムを入れた時の化学反応式 （FeCl3+Al→ ）を教えてください🙇‍♀️🙏 また、この反応をイオン式を含む反応式での表し方を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

凝固点降下についてです 6番の生じた氷は何gかという所を教えて欲しいです 答えは315gです

10 CaCl₂ 2/1₂.0²) 問) 水と、 水 100gに塩化カルシウム二水和物 4.10g を溶かしてつくった塩化カルシウム水溶液をゆっくり 冷却しながら温度を精密に測定したところ、水と塩化 カルシウム水溶液の温度変化は右図に示すような曲線 になった。 次の問いに答えよ。 ただし、 水のモル凝固 点降下を1.85 K・kg/mol とし、 塩化カルシウムと塩化 ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 各元素の原子量はH=1.00、O=16.0, Na=23.0、Cl=35.5、 Ca=40.0 とする。 1 bからcの範囲では、 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理 由を説明せよ。 2CからDの範囲では次第に温度が下がる。 その理由を説明せよ。 3 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。 また、 凝固点はどこの温度とみなせる か。 図のA~Dから選べ。 mallkg. 4 この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度を求めよ。水//logに何molとけるか. 5 この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度を求めよ。lllgに1mlとかすと1.85k), 6500gの純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また、こ の塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき、生じた氷は何gか求めよ。 08 温 >) C ag ALE B 水 92 塩化カルシウム水溶液 時間

(4)の②なのですが解答をみるとKであり陽性は左下に位置する元素ほど大きくなると書かれております。なぜ、左下ほど大きくなるのでしょう。私はイオン化エネルギーの大きさが大きいLiを選択してしまいました。分かる方、解説お願いします。

周期 I LullL. 2 3 4 市圧で気体である (4) 30.元素の周期表■次の表は,元素の周期表の抜粋である。下の各問いに答えよ。 族 (足利工業大 改) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Li Be Ne B Na Mg AI Si PS CI Ar K Ca Sc Ti V CrMn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr C 15 16 17 18 15 N 160 (4) アルカリ土類金属 TI 0 F (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 (3) 炭素原子には, 質量数が12, 13 14の3種類の同位体が存在する。 この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4) 表中の元素のうち、次にあてはまるものをそれぞれ選び, 元素記号で記せ。 ① M殻に3個の価電子をもつ (2) 陽性が最も強い (3) 単体が常温・常圧で液体である (5) 次の文中の (ア) と (イ) に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在 する。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ア)殻で,(イ)個の電子が存在する。 (15 九州大改)

この計算の0.02と最後の×5はどこから出てきたのでしょうか。

2.00×10-°[mol/L]の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと、16.0[mL]加えたところで、 【教:例3) 濃度のわからない過酸化水素水 20.0[mL」に希硫酸を加えて酸性とする。この溶療に 2.00×10[mol/L]の過マンガン酸カリウム水溶液を満下していくと、16.0[mL]加えたとこスッ 過マンガン酸カリウムの赤紫色が消失しなくなり溶液が薄い赤紫色になった。このことから 酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (H202 kMnO. Zmol/Li20mL 0.02mollL.16mL 20 Zx (000 x2= 0.02x _16 x5 (000 ズ= 0,04mol12

アンモニアの濃度もわかっていないのに式がたてられるんですか？ 価数×濃度×体積=価数×濃度×体積 というふうにするのではないんですか… 修正、水酸化ナトリウムの体積1000分の20ですね、、字汚くてすみません この表(?)があっているかもわかりません、、

No. Date 11 アンモニアの定量 、10 mol 1L の硫酸100 mL に、アンモニアを吸収させて完全に反応 しせた。残った硫酸を0.20mod 1Lの水酸化せトリウ4水溶凍で滴定した とこう 20ml を書した。吸収さんたアンモニアの併液は。 -Na0H NH3 OH- NH3 NaoH H+ HzSO4 0.10mollL x Hz SO4 NH3 NaoH H2504 価数) 2 0.2mol1L (濃度)0,10mo人1L 100 体種) 320 L 1000 1000

写真のふたつの式をそれぞれ書いてある答えになるように途中式お願いします。

-メ 5 3 ① 人OX10'mol L (x4,0x10mol /L xa a=0.025 の(0x(0)mollL, 2x50×I10°mol/メa 2x 2.0X10mol/Lメa a= 10

このpHを求める問題はなぜ水酸化カルシウムは塩基なのに[Hプラス]の方がpHになるのですか？教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

LH*」I0 八パ(0 [OH-] (0人T0 mollL pH CaloH)。 (4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液(電離度 1.0) -2 [H+] 10X10 mollL [OH-](0x10 mo/L pH 5) 0.050 mol/L 酢酸水溶液(電離度 0.020)

画像の　×2って一体なんですか？どこからきたんですか？

問題 上の血液と同じ浸透圧の生理食塩水500mLを調整するために、同じ条件で何gの塩化ナトリウムNaCIを用いれば よいか。ただし、塩化ナトリウムは完全電離し、各原子の原子量はNa=23、Cl=35.5とする。 病院で頻繁に使われる生理食塩水(生食)は、人の血液に近い浸透圧である場合が多い。生食絡みの計算は医療関係の学部で よく出るので、そういった学部を受ける人はしっかりできるようにしておこう。 T、R、Tが一定のとき、ファントホッフの法則の式(π=CRT)より、C=一定となる。 π = CRT 元 → C= RT 一定 → Ci = C2 したがって、血液のモル濃度(mol/L)と生理食塩水のモル濃度(mol/L)をイコールで結び式を作ると… x(g) ×2 58.5(g/mol) 0.29(mollL) ニ 0.5(L) 血液 生理食塩水 .x= 4.2(g)

(9)がわかりません。 途中式も含めて教えてください。

水酸化カリウム水溶液 20mL で中和したときの濃度。 (29 (3) 0.050mol/L の水酸化カルシウム水溶液 12mL を O.15mol/L の酢酸で中和したときの体積。 (4) 0.20mol/L の希硫酸20mL を中和するために、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。 (30 (5) 濃度不明の酢酸 10mL を中和するのに、 0.050 mol/L の水酸化カルシウム水溶液が25ml必要であった。酢酸の濃 (3 度は何 mol/L か。 (6) 水酸化ナトリウム6.0gを水に溶かして100mL とした溶液を中和するのに必要な塩化水素は何Lか。 (7) 2.0mol の水酸化カルシウムを中和するのに必要な塩化水素は何 mol か。 (8) 2.5mol の硫酸を中和するのに必要なアンモニアは何Lか。 (9) 0.50 mol/L の水酸化パリウム水溶液 1Oml を中和するのに必要な O.20 mol/L の塩酸は何 mL か。 (3 (10) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を中和するのに必要な二酸化炭素は何 mol か。 (11) 0.1mol/Lの塩酸 10ml を中和するのに、 0.1mol/L の水酸化カルシウム水溶液が何 mL必要か。 (3 イの 濃寺士町の高 0m ち02 malll n水砂レナトUウムok突術で出和した BAml 和した 商独のモL濃度