化学 高校生 3年以上前

できたら詳しく説明までお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

問題 7. 0.1 molL CHSCOOH 50.0 mL と 0.1 moML CHsCOONa 水溶液 50 mL を混合した。この溶液に 1.0 moVLHC1 1 mL を加えた。この溶液の pH はいくらか。ただし、酢酸の pK。=4.74 とする。

化学 高校生 4年以上前

24のロ)の計算過程を教えてください！ お願いします

24. 次のイ) 一) の pH を計算しなさい。 た とする。イ) 一ニ) の pH の求め方と共通する 号で示しなさい。 (a) 0.10 mol/L 酢酸、 (5 ) 0.10 mol/L 酢酸ナトリウム液、 (c) 0.10 mol/L 酢酸 10mL と0.10 mol/L Na0H 5mL との混合浴液 (d) 0.10 mol/L グリシン液 イ) 0.20 mol/L NaHCO。 口) 0.20 mol/L NaHC0。10 mL と0.20 mol/L HCl 10 mL との浪合溶液 ハ) 0.20 mol/L NaHC0。 10 mL と0.20 mol/L Na0H 10 mL との混合浴液 ニ) 0.20 mol/L NaHC0』 10 mL と0.20 mol/L Na,CO。 10 mL との混合浴液 ・喘酸の酸角定数を、pKa=6.34、 pKa=10.36 ものをそれぞれ次の各漁液から選びa 9の記 2 4。イ pH 84 両作物質 d、ロ pH-37 近似できる a、 へ pH-12 近以できる い TODEヘンダ ンハッセルバルとの式 c

化学 高校生 5年弱前

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります

酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch で計算できる。 equaton: ヘンダーソン・ハッセルバルクの式と呼ばれる) でき にで [cg.COO7] p = KK。- [czcoo] 2 ただし、 pKa : 酢酸の本解離定数 [CHJCOOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント :酢酸の水溶液中における解離は次式で示され 、 る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) CFPiCO0ガ7 + 万O キーー 7のO* + Cp、COO- (4-2) ヘングーツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸沙 答液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めぶさい、また、 その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、。 (4-3) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶渡を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ 9リルイリ ンダーソツン・ハヘッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら れた実測値と比較しなさい。 16

化学 高校生 7年以上前

弱酸の電離平衡の問題です。 [イ]についてお願いします =pH[H+]なるのはなぜですか？ [解答] pH＝pKa＋log(α/1－α )