Question

ゲスト

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。
(4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。
わかりやすく説明していただけると助かります

酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch

で計算できる。

equaton: ヘンダーソン・ハッセルバルクの式と呼ばれる) でき    にで

[cg.COO7]

p = KK。- [czcoo] 2

ただし、 pKa : 酢酸の本解離定数
[CHJCOOH] : 酢酸の濃度
[CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度

(4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導
しなさい。 (ヒント :酢酸の水溶液中における解離は次式で示され 、
る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両
辺の対数をとる。)
CFPiCO0ガ7 + 万O キーー 7のO* + Cp、COO-
(4-2)    ヘングーツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸沙
答液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し
て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めぶさい、また、 その値と本
実験で得られた実測値を比較しなさい、。
(4-3)      (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶渡を
1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ
9リルイリ ンダーソツン・ハヘッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら
れた実測値と比較しなさい。

 

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ペンンーシクて ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸水
溶流 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混
て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めなさい。また
実験で得られた実測値を比較しなさい。

(4-3)  (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶液
1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる PH の理記 さま

がの人ンダニーンン ・ハッセルバルクの式を用いて計算し、本実験で で得
リン れた実測値と比較しなさい。

(4ニク )

混合し

こに、その値と本

へ

ヘンダーソン・ハッセルバルヒ 酢酸緩衝液 ph