この問題が解説読んでも分かりませんでした。 答えは1ですが、解説していただけるとして頂けると助かります。よろしくお願いします。

解答 問8 ① Ⅳ 解答 <解説 <気体の法則、ヘンリーの法則> 立する。一方,図(A)と図(C)ではヘンリーの法則より, (V-V) [L] の気 8. 図(A)と図(B)では容器内の気体の物質量は同じで,ボイルの法則が成 体が水に溶ける。 溶解する気体の体積は実験圧力下に換算すると同じ値と なり、この値は重りの有無で変わらない。よって,図(D)の体積 V, は V=V2-(Vi-V3) V1+V2+V3

化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

中和滴定の問題です。 授業でやったのですが、全くわからないので教えて欲しいです。 また問い１と問い2の2に書いてある式で求めると先生は言ってたのですが、なぜかわかりません。 お願いします

リトマン ◎ 【問題1】 <中和滴定> Hol bl 1個 濃度不明の塩酸 10 mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ 15mL でちょうど中 和した。 塩酸のモル濃度を求めよ。 /XCX 1000=1x0,20x 1×C×1000 =10120× 15 1000 ◎ 【問題2】 1価 1価 (1) 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを0.1mol/L塩酸で中和した。 (i) 水酸化ナトリウム,塩酸の価数はそれぞれ何価か。 (ii) 必要な塩酸の体積は何[mL]か。0.22G05×0.1 7 1x0.1x = 56 1000 0 11 1×0.2×1000 1000 (2) 0.30mol/Lのアンモニア水40mLを中和するために, 0.12 mol/Lの硫酸を加えた。 (i) アンモニア, 硫酸の価数はそれぞれ何価か。 (i) 必要な硫酸の体積は何[mL] か。 色変わる ↓ ストップ する 全部のHが 水になる ↑ 中和滴定 ↑ x=100mlなっているかどうか 確認するために 拍手導入れる -0.080 (3) 濃度のわからない塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 8.0mLを要した. 塩酸のモル濃度を求めよ。

ダニエル電池について　長く持続させるために濃度をどうすればいいかがわかりません。教えてください。

デュ6(ー のプ のとき 中 / ー, 逢硫酸に加え ま 下】 3 ロム 「・化剤と 。 えると. 正極の 酸カリッゥ。 し な秩がおー >ゝなくなる 変化 次の 5 AKO りみ 1 2 ひま い 1 ー 県!坦 ーー hoT 2 2e- 一 2HzO になりつ eo we o+サ 4H~ 6e 水素が祭 でea 2Cr+ +7 Ne rw H。O co S ke ドル Wi AL ^**W、 1 1 (1) 負極 : 2にーー 5 土 9イ ⑨⑥ ④B 2@ 正極:Cuz++2 希 の い. の ィオン化令向は Zn>C who を生じる。 いなので, Zn が カー 2 26ー 7昌イオンとな 計板上に生 じた電子は, 導線を 伝わ Pt がこ いつ の電子を受け取り, Cu ミして守 硫酸負(T ) する。 khのO 還旨ららテッ とU - /w化で電子は重争板から氏析 に流れる となる。この MT すうッ 確んが 呈 ニエル電池と 1 側板が で | CuSO4aq1Cu (十) の Mo ら 較 0 は陽イ 2 ン(Zn“サ) が増加 も (Cu+)が減少する。 このとき。 MM 軸 イオン が硫酸軸 開 電

下2つの化学反応式についてです これは不揮発性の酸と揮発性の酸の塩における 揮発性の酸の遊離反応ですが、 これを弱酸遊離反応みたいに捉えることは 出来ませんか? 酸の強さがH2SO4(1段階目)＞HClってことで HClが遊離というように。 ただこの捉え方をしてしまうと H... 続きを読む

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この3つの結果から3枚目の表を完成させるのってどうやればいいんですか？考え方と答えを教えてください。お願いします🙏

| 水酸化ナトリウム/g De議 | 時間/秒| 0 | 30 | 60| 90|120|150|1s0|210|240|s270| ュー 45120.2 | 6 12.S| 6 55 | 葉|込5 2 | 5 時間/秒| 800 | 330 | 860 | 890 | 420 | 450 | 480 | 510 温度/C | 29.5.

濃硫酸でも十分吸水作用があると思うのですが なぜ熱するのでしょうか？(ギ酸を脱水するには濃硫酸でするには弱い、ということですか…？) また熱した濃硫酸、とわざわざ表記されてますが、熱濃硫酸とは同じですよね？

8777 一三化炭素CO 攻した濾確茂にギ度を済して発生させます。渡硫本には脱示 作用かぁ この友応で脱水亡として機能しています ge 。 そのため, ギ酸HCOn、 の分太から水分子ル0が引きぬれるのです。 Oo COOJ 一・有O+ CO