間違えてるところと空欄の解答を教えて欲しいです。 全く分かりません

37 次の沈殿の化学式を書け。 □ (1) Zn2+, Fe3+, Cu²+ を含む混合水溶液に, アンモニア水を過剰に加えたとき 残る赤褐色沈殿。 □ (2) Fe3+, Cu²+, Al3+ を含む混合水溶液に塩酸酸性で硫化水素を通じたとき 生じる黒色沈殿。 Cuzz □ 38 3種類の金属イオン Ag+, Cu2+, Fe3+ を含む混合水溶液を,次の図のような方法で分離した。 a~cには沈殿生成物の化学式を入れ, ア〜ウには色を入れよ。 BOCA Angel Ag+, Cu²+, Fe3+ を含む混合水溶液 希塩酸を加える一 Ca²+, Fe3+ Zn2+ を含む混合水溶液 a ①を加える ろ液 硫化水素を通じる - 沈殿 A (カルシウムの化合物) 色 ろ液 ②を過剰に加える □ (2) 沈殿 A~Cの化学式を書け。 A 39 3種類の金属イオン Ca²+, Fe3+, Zn²+ を含む混合水溶液を、次の図のような方法で分離した。 下の問いに答えよ。 ろ 液 煮沸して硫化水素を除き, 希硝酸を加えた後, アンー モニア水を加える 沈殿B ( 鉄の化合物) ろ液 □(1) ①~③に適する試薬を,次のア~オからそれぞれ選べ。 ア. 希硝酸 イ. 希硫酸 ウ. 希塩酸 エ.硫化水素水 オ. 水酸化ナトリウム水溶液 (1) ③を加える 色 B C ウ ろ液 色 沈殿C (亜鉛の化合物) (3)

至急教えていただきたいです。

例題 2 反応速度式 AとBからCが生成する反応がある。 AとBの初濃度と反応初期のC の生成速度の関係を次の表に示す。 実験4のときのCの生成速度 [mol/ (L's)〕 を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 実験 1 実験 2 実験 3 実験 4 A の初濃度 [mol/L] 0.10 0.40 0.10 0.20 ① 2.5 × 10-3 ④ 2.0×10-2 B の初濃度 [mol/L] 0.10 0.10 0.20 0.20 ② 5.0 × 10-3 5 4.0 × 10-2 反応初期のCの生成 速度 [mol/ (L's)〕 2.5 x 10-3 1.0×10-2 1.0 x 10-2 [ (3) 1.0 x 10-2 1 て A の初濃度を

4.8×7.3×9.8=343っていうのだけ分かっています。 この計算ができなくて💦 途中式教えて欲しいです😭😭 お願いします。

体積 254 g/mol 6.0×1023/mol X4 -8 4.8×108 cm Xx7.3×10 cm×9.8×10¯³ cm 1150 CISACE 120 3 =4.93 g/cm³ =4.9 g/cm³

これがわかりません

次の各問いに答えよ。 標準状態(0℃, 1.013 × 10°Pa) での密度が1.25g/Lである気体の分子量はいく らか｡

教えてください❤︎

(14) 2.04÷(6.0×1023) )= (15) (8.31×10³)÷(2.24×10²)

この問題がなんで答えが3になるのか分かりません(´・ω・｀) 教えて欲しいです🙇‍♀️

(3) 次の気体どうしの反応①~6の中で,すべて反応すると気体分子の数が半分になるものを」 つ選びなさい。ただし, 反応後に状態変化はおこらないものとする。 16 0 水素と酸素から, 水蒸気ができる。 示 2 四酸化二窒素が変化して, 二酸化窒素ができる。 3 窒素と水素から, アンモニアができる。 の 窒素と酸素から, 一酸化窒素ができる。 Aon Oo 6一酸化炭素と酸素から, 二酸化炭素ができる。0② Nont

中和点とはなんですか？ 中和点＝中性(pH7)になぜならないのですか? 分からないので、よろしくお願いします🙏

Ca(OH)2=40+(16+1.0)×2=74という式があるのですが、どう計算をしても74にはなりません。問題が間違っているのでしょうか？

化学基礎 なぜ、（1）~（4）に6.02×10^23とついた数ではないのでしょうか？

化学式はNaO。ではなくNaz0である。 よって, 化学 反応式は4Na+ O2→2Na:Oとなる。 bm 16 化学反応式と量的関 ゴ後で オン 00 0:H 16 化学反応式と量的関係 p.64~67 指定がなければ, 原子量は次の値を用いること。 る。 H=1.0, C=12, N=14, O=16. Mg=24. Ca=40. Zn=65.4 比例の計算>p.45 164 (1) 2個 (2) 6個 (3) 2個 (4) 6個 (5) ア, エ 「解説(5) N2 +3Hz → 2NH3 ア.反応物の原子の数の総和は, N(窒素原子)2個と H(水素原子)6個の計8個であり,生成物の原子の 数の総和と等しくなる。 イ.反応物の分子の数の総和はN2(窒素分子)1個と Hz(水素分子)3個の計4個である。生成物の分子の 数の総和はNH3 (アンモニア分子)2個である。 ウ. Ne1mol と H23molから NH3 2mol ができるため, 1mol + 3mol + 2mol である。 エ. Ne 1 mol(28g)と H23mol (2g/mol× 3mol =6g) から,NH32mol (17g/mol×2mol = 34g)ができるため, 28g+6g=34gとなる。 補足:質量保存の法則からも正しいといえる。 オ.標準状態での体積で考えると, N21mol (22.4L) とHz 3 mol(22.4L/mol × 3mol = 67.2L)から, NHs 2mol(22.4L/mol × 2mol =44.8L)ができるため, 22.4L+67.2L 2 44.8Lである。 A 化学反応式の表すもの 164 化学反応式の表すもの 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, 次のように の化学反応式について, 下の問いに答えよ。 N2 + 3H2一→ 2NH3 F) ) N2(窒素分子1個)には, N (窒素原子)が何個含まれているか。 (2) 3H2(水素分子3個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 -3) 2NH3(アンモニア分子2個)には, N(窒素原子)が何個含まれているか。 74) 2NH3(アンモニア分子2個)には, H(水素原子) が何個含まれているか。 (5) 化学反応式が表すものについて, 次の文から正しいものをすべて選べ。 ア.反応物の原子の数の総和と,生成物の原子の数の総和は等しい。 イ.反応物の分子の数の総和と,生成物の分子の数の総和は等しい。 ウ.反応物の物質量の総和と,生成物の物質量の総和は等しい。 エ.反応物の質量の総和と, 生成物の質量の総和は等しい。 オ.反応物の体積の総和と,生成物の体積の総和は等しい。 165(1) 6個(2) 6mol (3) 4.5L

こうなる理由を教えてほしいです

② 沈殿反応 例食塩水に硝酸銀水溶液を加えると塩化銀の白色沈殿が生じる ことから,食塩水中には, [14 ]が含まれていることがわかる。 ③ 気体発生反応 例 大理石と希塩酸の反応で,発生する気体を石灰水に通すと 白くにごることから, 気体は[15 ニ酸化電業 ]で、 大理石には["寂素 と酸素が含まれていることがわかる。