化学基礎の酸化還元滴定についてです。 この⑶の答えが何回計算しても合わないのですが、どこが間違っているか教えていただきたいです。

(3) 1 mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 c[mol/L], (COOH)2 2H₂O=126 g/mol 5, 25 25.0 x2 100 JEL [Xc[mol/L] x PUR 20.0 1000 c=1.00×10-² mol/L LX5= 0.252 126 mol X 101

化学基礎の酸化還元反応の反応式についてです。 ⑵の化学反応式の右辺、K2SO4がわかりません。上のイオン式では3SO4 2-なので、2K+を3個足さなければいけないのではないんですか？ 教えてくださると嬉しいです。

基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤, 還元剤の半反応式 ① ② について,下の各問いに答えよ。 ...1 酸化剤: Cr2O7²- + 14H + + 6e — 2Cr3+ +7H2O 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- (1) Cr2O7²- と SO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応を 化学反応式で表せ。 ■ 考え方 (1) ①, ②式を組み 合わせて, e を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 ■解答 (1) ① +② ×3 とし, e- を消去する。 ・② Jos 問題 168-170 Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3+ +7H2O +) 3SO2+6H2O 3SO²- +12H+ +6e- ...1 ...2x3 Cr2O7²- +3SO2+2H+ 2Cr3+ +3SO²+H2O (2) Cr2O72-は K2Cr2O7 から, 2H+はH2SO から生じるイオンなの で,両辺に2K+ と SOを加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O

数IIの積分で面積を求める問題です。 ⑵の正答が71/6なのですが、何回計算してもこのようになってしまいます。どこで間違えてしまっているのか教えていただきたいです。

[棋の相 Lo *(2) 曲線 y=-x+2x2+3x とx軸で囲まれた2つの部分の面積 の和Sを求めよ。 TH

化学基礎の中和の問題です。 係数の計算が分からず、（4）が解けません。 教えて頂きたいです。

ドリル 次の各問いに答えよ。 変色域 1602244,02 H A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 (1) HCI と NaOH (2) H2SO4とNH3 (3) CH3COOH と KOH DRA (4) H3PO4 と Ca(OH)2 長甘のル受

化学基礎の過不足のある反応の問題です。 （2）で、反応したアルミニウムの質量を求める式がどうしてその式になるのかわかりません。教えていただきたいです。

112. アルミニウムの純度 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末2.0gに 思考 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何mol か。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。

化学基礎の未定係数法の計算です。 私はd＝8/3と出たのですが、解答はb＝8/3でした。 左画像のようにbに2dを代入して連立方程式を立てたので、dが8/3になると思ったのですが、どこが間違っているのかわかりません。教えていただきたいです。

(3) a Cut h HNO3 → C Cu (NO 3 ) ₂ + d₂ H₂O + eNo. Cu1=2112 C=1 とおくと α = c. A=L Herz h=20 h = 2d N1=2112 h = 20+ e 0について 3h = 6c+d²e h = 2te 3 h = 6 +d+e 2d=2te 2d-e = -2 6.d = 6tdte + 5d-e = 6 -3d -8 d = 8 3 =

この問題の解答の2分の1の意味が分かりません！ 教えてください🙇‍♀️

問題2 家から公園までの5kmの道のりをジョギングすることにした。 家を9時に ちょうどに出発し、 毎時9km の速さをとりまぜて走り、 9時30分までに公園に 着くには、毎時12kmの速さで走る道のりを何km以上にすればよいか。 毎時12kmで走る道のりを xkm とすると、 毎時9km は (5-x) km となる。 5-x + 12/25/1/2 9 これを解くと、x≧2 よって、2km以上走ればよい｡ ・・・闇

『中和滴定』 2枚目の左下側で黒で囲ってる『食酢1L』は100mlの10倍ってことは分かるのですが、肝心の100mlはどこから分かるのですか？？ また、密度は=molという解釈でいいのでしょうか

化学基礎実験 No.2 実験者氏名 中和滴定による酸の濃度の決定 【目的】 ① 中和の量的関係を利用して,食酢中の酸の濃度を実験により求める。 【 使用薬品 】 共同実験者氏名 ② 中和滴定における実験器具の扱いや溶液の調整方法, 基本的な技能を身につける。 【 使用器具 】 【注意事項】 月 食酢, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液, フェノールフタレイン溶液 !この実験における最重要作業は,共洗いである。 上記の中で共洗いが必要な器具は,〔 25mL ビュレット, 10mL ホールピペット (2本), 安全ピペッター, コニカルビーカー (4個), メスフラスコ, 50mL ビーカー, 100 mL ビーカー, 200mL ビーカー, 漏斗,洗瓶 実験器具の名称については, 教科書 P. 179 で確認しておくこと。 ビュレット, ホールピペット 班 ] である。 【実験方法】 ※事前に教科書 P.132~P.133 を読み, P.137 の QRコードの動画を視聴しておくこと。 (1) 溶液の調整 ① 50mL ビーカーに食酢を少量注ぎ, ビーカーを共洗いする。(今後も含め、共洗いした液は棄てる。) (2) ①のビーカーに再び食酢を注ぎ, それを使ってホールピペットを共洗いする。 ③ 洗瓶中の純水を使って、 メスフラスコの中をすすぐ。 4 ①のビーカーに再び食酢を20mL注ぎ,②のホールピペットで正確に 10.0mL を測り取ってから, ③のメスフラスコに入れた後, 洗瓶を用いて純水を加え, 液量を100mL とする。 (メニスカスの底の部分 が標線と一致するように、正確に純水を加えること。) 5 200mL ビーカーに ④ の希釈液をメスフラスコから直接, 少量注いで共洗いする。 共洗いが終わったら, 残りの希釈液を全てビーカーに注ぐ｡ (2) 実験装置の準備 ⑥ ビュレットのコックが閉まっていることを確認してから, 漏斗を用いて NaOH水溶液をビュレットに少量 注ぎ,ビュレットを共洗いする。 (必ず受けに100mL ピーカーを置いておくこと｡ NaOH水溶液が手など に付着した場合は、焦らず、多量の水で十分に洗い流すこと｡) ⑦ 漏斗を用いて、 再び NaOH水溶液をビュレットの0目盛りより少し上まで注ぐ。 (注ぐ際は漏斗をピュレ ットから少し浮かせ、 ゆっくりと注ぐこと。 この操作は必ず一人の人間が行うこと。) 8 ビュレットのコックを開き, 先端の空気を抜く。 (この時､ 液面がビュレットの0目盛りより少し下がるよ うにすること。)

高分子化合物のレポートを作成するのですが、その中で、コラーゲンのモノマー・ポリマーの化学式、製法、性質、用途を教えてほしいです。 至急お願いします！！

2学期は無機と有機を学びますので、以上の宿題は授業の予習になります。無機は完全に 暗記です。有機も6割暗記です。「2学期のうちにこれを丸暗記するのかぁ」。と思いながら 読んで下さい。特に有機は、 高一のプリントや配信したスライドなどを復習しながら学ぶこ とをお勧めします。 高一で学んだことは授業ではとりあげませんので、そのつもりで。 低分子を多くあつめる。 ・プラスチック・ポリエステル ③ 高分子化合物レポート DNA 高分子化合物を2つ選び、 それぞれについてレポート用紙にまとめ提出して下さい｡ 内容 : モノマー・ポリマーの化学式、製法、 性質、 用途を調べる。 身の回りの高分子化合物に関心を持って下さい。 様々な種類があることに気が付くはずです。 ネットなどで手軽に調べるだけでなく、 図書館に行って関連する本を読んだり、 様々な方法 で色々な角度から調べ、 十分な準備をしてまとめましょう。 3学期にこのレポートをもとに 発表会を行います(他の人と重ならないものの方が発表はしやすいと思います)。 1学期期末テスト直し ・ビニール クレラップ ・ストッキング 7 たんぱく質 I

六方細密構造の配位数が12になる理由がわかりません😭😭教えていただきたいです！！