0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し, 自身は還元される物質
還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質
酸化剤
電子を受け取る反応
還元剤
電子を放出する反応
Cle
Cle+2e-
2CI-
Na
Na
Na*+e
HNO(濃) HNO3+H++e
HNO(希)| HNO3+3H++3e
H-SO』(熱濃) H:SO4+2H++2e
KMNO,0
S+2H++2e-
2C02+2H++2e-
I2+2e-
Fe3++e
Sn++2e-
S.0。-+2e
H.0+NO2
HeS
HS
2H,0+NO
(COOH)2
(COOH)2
2H,0+SO2
Mn?++4H20
2C++7H,0
KI
21-
MnO-+8H*+5e-
FESO4
Fe?+
K2Cr2O7
Cra0,?-+14H++6e-
Og+H0+2e
H02+2H++2e-
SnCl2
Sn?+
O3
02+20H-
Na2S2O3
2S,0,-
H2O2
2H-0
H2O2
HO2
02+2H++2e
SO2
SO2+4H++4e-
S+2H,0
SO2
SO2+2H,0
SO2-+4H*+2e
0赤紫色から淡赤色 (無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。
MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)
MnO-+2H20+3e-