通信制高校2年生の化学基礎です。 分からないので教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

2 次の文の( )に適当な語句や数字を語群から選び、記入せよ。 そうたいち (教 P82 ~ P90・学 P58~68) 知 2点×6=12点 (1)質量数12の炭素原子12C1個の質量を12としたときの, 各原子の質量の相対値を原子の ( ① )という。 (2)原子量の基準である12C原子12g 中に含まれる粒子の個数は6.0×1023個となり,この数を(② )という。 (3) (2) 個の粒子の集団を( ③ )という単位で表す。 そうわ (4) 分子式を構成する原子の原子量の総和で求められる値を( ④ )という。 (5) 組成式やイオン式を構成する原子の原子量の総和で求められる値を(⑤)という。 (6)気体1molの体積は、0℃, 1.01×10Pa の状態では ( ⑥ Lとなる。 しきりょう そうたいしつりょう 【語群 】 原子量 分子量 式量 相対質量 アボガドロ数 12 22.4 28.8 1モル [① 相対質量 ] [② 〕 [③ ] [④ ] (5) ] [⑥ ]

画像の(1)が理解できません。解説が2枚目に載せてあります。 結合の数が90個になるところまでは分かりましたが、その後の｢どの炭素原子に注目しても、3個の結合のうちの2個が単結合、1個が二重結合｣という文が納得いきません。どうしてこの様なことが言えるのでしょうか？？

⇒ フラーレンC6oは炭素原子 60個からなるサッカーボールの形状をした物質であり,炭素-炭素結合以外 この結合がない安定な構造をとっている。 (1) フラーレンC60 中の炭素-炭素結合には単結 合と二重結合がある。 それぞれ何個あるか整数 値で答えよ。 (2) 右表の結合エンタルピーからフラーレンC60 の燃焼エンタルピー [kJ/mol] を計算し, 整数値 で答えよ。 結合 結合エンタルピー [kJ/mol] C-0 352 C=0 799 C-C 366 C=C 589 0 = 0 494 フラーレンC60

分からないので教えてください🙇‍♀️

9 金属について述べた(1)~(4)の記述について,正しいものには○を,誤っているもの×を書きなさい。 |知2点×5=10点 (教 P68~69学 P53) (1) 金属では,自由電子が金属どうしを結びつける役割をしている。 〔 ] きんぞくこうたく (2) 金属が独特の金属光沢をもち, 電気や熱を良く伝えるのは金属中の自由電子の存在による。 〔 〕 えんせい (3) 金属は,たたくことで薄く広げることができる。この性質を延性という。 ( ] じょうおん (4) 常温では, 金属の単体はすべて固体である。 [ ] (5) 硬くて、強い力を加えると,一定方向に割れやすい。 〔

通信制高校2年生の化学基礎です。 教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

2 次の①~⑥のイオンについて,下の問いに答えなさい。 |知2点×10=20点 (教P50~53・学P34 ~ 41 ) りゅうさん ① ナトリウムイオン ② 硫酸イオン ③ 水酸化物イオン ④ アンモニウムイオン ⑤ マグネシウムイオン ⑥ 塩化物イオン (1) ①~④の各イオンのイオン式を書きなさい。 ① [ ④ [ 〕 ② [ ] ⑤ [ 〕 ③ [ ] ] ⑥ [ ] (2) ①~⑥のイオンの中で、単原子イオンはどれか。 全て選び、 番号を書きなさい。 (3) ①~⑥のイオンの中で、 2価のイオンはどれか。 全て選び、番号を書きなさい。 (4) ~⑥のイオンの中で、陽イオンはどれか。 全て選び、 番号を書きなさい。 HOH 〔 ] そせいしき (5) ① と ⑥のイオンからなる物質の組成式と名称を書きなさい。 *完答2点 組成式[ ] 名称 J] (B) 共

問題文の、log10 2とはなんですか？

A&P5XTERNE REACHET 思考 132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102=0.30, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3) (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0 であった。この酢酸の電離度はいくらか。 9 1 012 × 105D- RECT & 2.2 4500 の波まみ

化重p53 102 cがどういうことか分からないので教えてください。 あと、bはNO₂の前の係数が1じゃないので生成熱の正負は判断出来ないという考えで合ってますか？

102. 〈平衡状態の移動> 思考 二酸化窒素 NO2 は赤褐色の気体, 四酸化二窒素 N2O4 は無色の気体である。これらの 混合気体を試験管に封入すると,次の反応が平衡状態となる。 2NO2 ← N2O4 混合気体を封入した試験管を, 冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷水

化学基礎のもんだいです！ これが全然分からず悩んでます 教えて欲しいです

② 次の(1)~(3)の物質の組成式と名称を書きなさい。 (P52,53) (1) ナトリウムイオン (Nat)と塩化物イオン (CI)が, 結びついてできた物質。 (2) カルシウムイオン (Ca'*)と水酸化物イオン (OH)が結びついてできた物質。 (3) 銅(ⅡI)イオン(Cu²+)と硫酸イオン (SO²-)が、 結びついてできた物質。 (1) 組成式 (2) 組成式 (3) 組成式 名称 名称 名称

下の問題がわからないです、、

次の各分子の構造式と電子式を書き、 下の問いに答えよ。 ※教科書 p59 名称 (1) 水素 (2) 水 (3) アンモニア (4) メタン H2 H2O 分子式 構造式 H-H 電子式 H-O-H NH3 H-N-H H HIN:H H CH4 ② 非共有電子対を1組もつ分子はどれか。 ③ 非共有電子対をもたない分子はどれか, 2つ答えよ。 三重結合をもつ分子はどれか。 H-C-H H H-C-H (5) 窒素 N₂ N=N ( 6 ) 二酸化炭素 CO2 H:H H:O:H H:CHNEN 0:CO: H 【問】 次の①~④について, あてはまる分子を上の表の (1)~ (6) の分子から選んで, 数字を答えよ。 同じものを選んでもよい。 ※教科書 p57~p59 ① 共有電子対を4組もつ分子はどれか、 2つ答えよ。 O=C=0 ④ (5)

問8(6)②について教えて欲しいです。 レモン果汁水溶液20mlをコニカルビーカーに移し とあるので計算に20mlを用いました。なぜ300mlで計算するのですか？ 教えてください。お願いします。

問8. レモンのクエン酸含量を調べるために、次の操作を行った. 文を読み ( 1 ) ~ (6) の問に答えよ. シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶 1.89g を正確にはかりとり, 水に溶かして､メスフラスコを用いて正確に300mLにした。 [操作2] [操作1]で調製したシュウ酸水溶液20.0mL をィホールピペットで正 確にはかりとり, コニカルピーカーに移し、指示薬を1滴加えた. こ れを,ビュレットを用いて濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で適定 したところ, 過不足なく中和するのに 25.0mL を要した. [操作3] レモン1個の果汁を完全にしぼりとり、水で希釈してメスフラスコを いて正確に300mLのレモン果汁水溶液にした。 このレモン果汁水溶液 20.0mL をホールピペットで正確にはかりとり コニカルピーカーに移 し 指示薬を1滴加えた. これを, [操作 2] により濃度を決定した水 酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 過不足なく中和するのに 30.0mL を要した。 [操作] (1) シュウ酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液により滴定したときの中和反応 を化学反応式で記せ. (2) 下線で示した器具ア~エのうち、内部が蒸留水で濡れていてもそのまま使う ことができる器具をすべて選び,記号で記せ . (3) [操作 2]で用いる ①指示薬として適切なものと ② 中和点前後の色の変化 を記せ. (4) [操作1] で調製したシュウ酸水溶液の濃度 (mol/L) を有効数字2桁で記せ. (5) [操作2] で用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(mol/L) を有効数字2桁 で記せ. (6) レモン果汁に含まれる酸はクエン酸 CHO (三価の酸)のみとすると ① こ のレモン果汁水溶液に含まれていたクエン酸の濃度 (mol/L) と ② レモン 1 個に含まれていたクエン酸の質量 (g) を有効数字2桁で記ぜ.

(2)についてなのですが、どうして書いてないはずなのに弱塩基性だと分かったんですか？

X(2) 1.0× 10-5mol/L の塩酸を100 Hに w ×10-14(mol/L)?であるが、温度上昇とともに K,は増大し、50℃ では ×10-14(mol/L)?となる。 X(1) 50℃の純粋な水の PHを小数点以下第1位まで求めよ。 X2) 塩基Aの水溶液では, 次のような電離平衡が成り立っている。 大西HO+A I AH*+OH 塩基Aの0.200mol/L 水溶液の 50℃ における pH を小数点以下第1位まで求めよ。 ただし,塩基Aの電離定数 K,は,50℃ で W mel 平 [AH*][OH] K,= = 5,00× 10" mol/L である。 0.土 の合 リ (名大 ) 336>溶解度精硫化亜