この問題の2番が分かりません。 解説を読みましたがどうしてその計算をするのか、どうしてその式が成り立つのかよく分かりませんでした。 わかる方教えて頂きたいです🤲

思考 214. 蒸気圧 外圧1.01 × 105 Pa, 25℃で, 一端を閉じたガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で倒立させ たところ, 水銀柱は容器の水銀面から760mm の高さにな り,上部に真空の空間ができた。 次の各問いに答えよ。 (1) ヘキサン (液体) をガラス管に少しずつ注入したとこ ろ, 水銀面にヘキサンが残っているとき, 水銀柱の高さ は610mm であった。 25℃におけるヘキサンの蒸気圧は 何Pa か。 ただし, ヘキサンの体積は無視できる。 水銀柱の 水銀- 高さ 760 mm 真空 ガラス管 (2) 水銀の代わりに水を用いて,水を入れた容器に倒立させたとすると, 水柱の高さは 何mになるか。 次のうちから, 最も適当なものを1つ選べ。 ただし, 密度は,水が 1.00g/cm3, 水銀が13.6g/cm3, 25℃の水の蒸気圧は3.00 × 103 Pa とする。 ① 9.80 ② 10.0 ③ 10.3 ④ 12.0 ⑤ 13.4 (20 松山大 改) 125

⑷⑸ってどのように解けばいいんですか？💦

81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 実験 1,2 に関する文を読み, (1)~(5)に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ, すべての水溶液の比熱は4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cm とする。なお, (2) 5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, 16.0, Na=23.0 実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水 48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。 このときの液温 温度[C] の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mL を混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し、周囲への熱の放冷が 20 4 6 時間 [min〕 なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 (2)(1)の温度が30℃であったとして,実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において、 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 ( (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/mol か。 for (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 〔kJ〕 を求めよ。 [18 日本女子大 改]

(2)の求め方が分かりません 溶質、溶媒の問題です

物質量と化学反応式 16 〔練習2] 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O のように水和水 (結晶水) をもつ固体の 場合, 溶解度は無水物 (CuSO) の量で表される。 CuSO」の溶解度が60℃で40g/100g 水, 20℃で20g/100g水であるとする。 次の問に答えなさい。 (Cu=64, S=32,0=16,H=1) (1) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2O xg中にCuSO4は何g含まれるか? またH2Oは何g含まれるか? 160 90 x [g] x [g] 160 250 250 00 250 xx= 100x [ff] 250 90 90 xx 250 x [*] 250 19 y au (2) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O は60℃で水100gに何gまで溶けるか。 小数第1位を四捨五入して答えよ。 200. (81 g)

化学です！！ 73の(2)なのですが、答えに平均値を求める（蛍光ペンで引いているところ）と書いてあるのですが、なぜ平均を求めてるのに÷2ををしないのかがわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

lom 0 73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし,質量数=相対質量とする。 63 (1) 銅には Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 9 銀は 107Ag と 109Agからなっており、 銀の原子 量は107. である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 れる!

イオン結合と共有結合と分子間力の見分け方がわかりません。よかったら教えてください。お願いします。

(1)でＨ2SO4➡️CuSO4で酸化数比べないのはなぜですか？？変化しないのはわかりますが、CuSO4のSを無視するのがわかりません😵‍💫

→ Cu+2H2SO CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子,硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で, 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で, 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4) この反応, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 143 酸化還元反応■ 第2編

至急教えて欲しいです！！

思考 H=1.0C=12 N=140=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 78. 気体の体積の比較 次の (ア)~(エ)の気体を10gずつとったとき,同温・同圧で最 も体積が大きいものはどれか。 (ア) 水素 H2 (イ) 窒素 N2 (ウ) メタン CH4 (エ) プロパン C3H8 (S)

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！ また、(5)の解説もお願いします🙇‍♀️ (×がついているところは大丈夫です)

H:N.H H 06659 16. 以下の設問に答えよ。 (1) 無極性分子をすべて選び記号で答えよ。 ①N2 ②HF ③HS 4 CS25 BF3 ⑥CC14 HIST FOND NN い場 気体 い場 (2) 極性分子をすべて選び記号で答えよ。 ①アンモニア ②三フッ化ホウ素 3 ジクロロメタン CH2C12 ④ 四塩化炭素 ⑤ 硫化水素 (3) 水銀は他の金属と合金を作りやすい。 水銀との合金は何とよばれるか答えよ。 アマルガム (4) アルゴン最外殻電子の数は何個か。 18個 (5) 非共有電子対が一番少ない物質を選び番号で答えよ。 ①アンモニア分子 ②酸素分子 ③二酸化炭素分子 ④ 硫化水素分子 5窒素分子 (6) 銅と亜鉛の合金は何と呼ばれるか。 黄銅 (7) 地殻中に3番めに多く含まれる元素はなにか化学式で答えよ。 AL C6Cu の相対質量は62.9 Cu の相対質量は 64.9である。 それぞれの存在比は69.2% 30.8%であっ た。 銅の原子量を少数第1位まで求めよ。 ( アルミニウム 3.0molに含まれるアルミニウム原子の数を答えよ。 号 と 期 牛 3。 は か (1) 二酸化炭素 2.2g の物質量を答えよ。 (M) 標準状態でオゾン8.96Lの物質量を答えよ。 (12) 標準状態でメタン分子 6.0×10 個の体積を答えよ。 (18) 標準状態で一酸化炭素 6.72Lの質量はいくらか答えよ。 (14)標準状態での密度が2.6g/Lである気体の分子量を答えよ。 (15) 以下のグラフからイオン化エネルギーのグラフを選び記号で答えよ。 (ア) 大 10 15 20 原子番号 (エ) 大 (イ) 大 A (オ) 大 (ウ) 5 10 15 20 5 10 15 20 原子番号 原子番号 (カ) 大 5 10 15 20 5 10 15 20 5 10 15 20 原子番号 原子番号 原子番号

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！

名称 11.次表の空欄サートに適する数値を入れよ。 原子 原子番号 陽子の数 電子の数 中性子の数 37 塩素 17C1 サ シ ス 17 17 17 ソ 20 鉄(II)イオン Fe2+ タ 26 26 チ ツ テ ト 26 26 30 中 質量数 37 56 12.元素番号が18番までの元素について下の問いに答えよ。 (1)1価の陽イオンになりやすい元素を3つ選びイオンの化学式を答えよ。HL Na (2) イオン化エネルギーの最も大きい元素の化学式を答えよ。 F (3) 最も電子親和力の大きい元素の化学式を答えよ。 Na (4)電子配置が最も安定している元素を3つ選び化学式を答えよ。 He Ne Ar 13.次の(1)~(4)に当てはまるものを, それぞれの解答群の①~⑤ または ①~⑥のうちから一つずつ選び 番号で答えよ。 (1) 放射性同位体 180中の陽子の数と中性子の数の比 (陽子の数 : 中性子の数) ① 1:1 (2) 2:3 (3) 3:2 (4) 3:4 (5) 4:5 180 (6) 6:7 (2) 中性子の数が9である原子 ①14N (2) 15N ③ 170 (4) 180 ⑤ 7C1 (3) 中性子の数と電子の数の差が最も大きい原子またはイオン ①H ② He ③Na+ 25. 12Mg2+ 32 0 2 1682 2 10 13 16 18

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！

1. 以下の設問に答えよ。 (1) 原子番号2番の元素の元素記号を答えよ。 He (2) ケイ素の元素記号を答えよ。 ST (3) 重水素と三重水素の関係を何というか。同位体 (4) ハロゲンに属する元素で、周期表上で第3周期の元素の元素記号を答えよ。 Cl (5)*Cが壊したときに生じる物質の元素記号と質量数、原子番号を例にならって答えよ。 He BH (6) Csの半減期は約30年である。 セシウム137の濃度が最初と比べて 1/100 になるのは何年後 か選択肢より選び番号で答えよ。 ① 60 ②100 ③160 ④200 ⑤250 ⑥300 (7)「absolute temperature」 とは日本語でいうと何を表すか。 絶対温度 (8) カリウムの炎色反応の色を下から選び番号で答えよ。 ① 黄色 ② 青緑色 ③ 橙赤色 ④ 赤紫色 ⑤ 赤色