3番の問題ですが、銅原子は電子を2個受け取ることになるのかわからないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️‪‪🙇🏻‍♀️

1章 化学変化とイオン 3 イオンのでき方 図のA,Bは,原子 からイオンができる ようすを模式的に表 A 原子 ← P (+) イオン 00 B ++ 原子 ← そうとしたもので, は電子を表している。 次の問いに答えなさい。 3の答え いっぱん (1) AのようにしてできたPのイオンを, 一般に何イオンというか。 (2)次の①~③の原子は,A,Bのどちらのようにしてイオンにな T (1) 記号 化 るか。それぞれ記号で答えなさい。 また, 生じるイオンを化学式 (2)1 で表しなさい。 ②CHの次 0 a (2 ① Na 3 (3) 次の文の① にあてはまる数を答えなさい。 また, ② ③は, () 内のアイから正しいものを選び, 記号で答えなさい (3)①1 銅イオンは, 銅原子が電子を(①) 個② (ア受けとって (2 イ失って),③ (ア の電気を帯びたものである。 イパー) (3

中3の復習理科の問題です。②の結晶が最も出てくる物質は硝酸カリウムだと分かったのですが、なぜ17.4gになるのかそして式が87×20/100になる意味が理解できません。教えていただけると嬉しいです。 対象は高校生にしましたが、中学で習う内容なので中学生で分かった方もお願いします🤲

5 溶解度曲線 右の図は,いろいろな物質の溶解度 曲線を示したものである。 100140 D 120 ① 60℃の水100g にミョウバン40gを とかした。 この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし, 割 り切れないときは, 小数第1位を 40÷140=0.285 四捨五入して答えなさい。 0.285×100=28.5" = 29 ② 60℃の水20g に, 図の物質をそれ ぞれとかして飽和水溶液をつくり, 10℃まで冷やしたとき, 結晶がもっ とも多く出てくる物質はどれか。 また, このときの結晶の質量は何gか。 ③ ②のように, 固体の物質をいったん水にとかし, 溶解度の差を利用し て,再び結晶としてとり出すことを何というか。 に 100 る物質の質量 〔g〕 80 60 40 20 38 22, 18 109] 硝酸カリウム 57 / ミョウ 39 塩化ナトリウム 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] ① 29% ②物質 硝酸カリウム 87g 質量 再結晶

イオン反応式を書くときの式の決まりはありますか？この答えのようにHのつぎにe-を書かないといけないんですか？

MnO¯ +8H+ + 5e¯ HNO3 + H+ + e¯ → NO₂ + H₂O SO₂ + 2H₂O SO² H₂SO4 + 2H+ + 2e¯ Fe Fe²+ + 2e7 140 (1) (+7+2), (2) (+5→+4), (3) (+4→+6), (4) (+6→+4), (5) (0+2), (6) (+6→+3), Cr₂O7²- + 14H+ +6e¯2 Cr³+ + 7H₂O e を含むイオン反応式は (1)~(iv)の手順で作成する。 2+ → Mn²+ + 4H₂O + 4H+ + 2e¯ SO₂ + 2H₂O

高一化学基礎です。(3)教えてください！！

109. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し、硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 (a) AI + (b) H2SO4 → (c)Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数(a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 0℃,1.013×10 Paで1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。

化学なんですけど！答えを見ても計算の仕方が分かりません！！多分中学生ぐらいの計算です😢💦

(1) 35CIの天然存在比をx 〔%〕 とすれば, 37 CIの天然存在比は (100-x) %であり,次 式が成立する。 [P 35.0 x x 100 201 x=75 + 37.0 × 100-x 100 =35.5 (8) 75%

同素体同士はひとつの分子を構成しますか？ 例えば、H2OのHの片方が軽水素、もう片方が重水素になることは有り得ますか？

化学です 🧪 ブドウ糖C₆H₁₂O₆ 食塩 NaCl 重曹 NaHCO₃ この三種類の粉を水に溶かしたがどれも透明で区別できない 区別の仕方を考えよ 教えてください🤲🏻´- お願いします

(4)の式がなぜそうなるのか教えてください！

C 一 第1章●粒子の結合と結晶の構造 89 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*,塩化物イオ ト>4 CI- ン CI-の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個の Na* のすぐそばにある CI- は, 中心間距離が何 nm Na+ のところに何個か。 (3) 1個のNa* のすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。V2 =1.4, /3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm° か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。Na=23, Cl=35.5 とする。 -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* と CI が接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-9 m=10-7cm 解答(1) Na*(●):×12(辺の中心)+1(中心)=4(個) 答 4 1 CI(O):×8 (頂点)+×6(面の中心)=4(個)答 一_2 8 (2) 立方体の中心の Na* に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺の一で,0.28 nm 答 (3)立方体の中心の Na* に注目すると,立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線の一で, 0.56 nm×、2 ×- =D0.392 nm=0.39 nm 2 2 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が(0.56 nm)°=(5.6×10- cm) なので,1mol (Na*, CI" がそれぞれ6.0×10°個ずつ)の体積は, 6.0×103 4 (5.6×10-cm)°× =26.4 cm=26 cm° 答 58.5g 26.4 cm 質量 3 より, (5) 密度=体積 =2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答 3

水の沸点が高い理由はなんですか？？？

この問題の(1)~(4)が分かりません。どなたか教えてください。 (1)の答えは、多分8です。それ以外は下に書いてあります。 よろしくお願いします。

図はダイヤモンドの結晶構造を示しており, 単位格子は一辺の長さが3.6×10-8 cm の 立方体である。炭素原子はこの単位格子の各頂点および各面の中心を占め,さらに各辺を 二等分してできる8つの小立方体の中心を一つおきに占めている。 (2)~(4) については有 効数字2桁で求めよ。 C=12, アボガドロ定数6.0×103 /mol, V3 =1.73 (1) 図の単位格子中に含まれる炭素原子の数はいくつか。 [ 個 (2) ダイヤモンド 1.0cmの中に含まれる炭素原子の数を |3.6×10-8 3 cm 求めよ。 ]個 (3) ダイヤモンドの密度は何g/cm°か。 1g/cm (4) ダイヤモンドの結晶中で最も近い炭素原子間の距離 (中心間距離)は何 cm か。 ]cm 解答(2) 1.7×103 個 (3) 3.4g/cm° (4) 1.6×10-8 cm