-log10の後の分数の計算がわからないです。誰か教えて下さると嬉しいです🙇🏻‍♀️

問題 330 331 Kw したがって,pH=-log10 [H+]=-log10 となる。 ca (4) (3) で求めた式に,c=0.10, α=1.3×10-2 を代入する。 1.0×10-14 pH=-log10 0.10×1.3×10-z=11+logio1.3=11.11

(4)の問題で、 10倍濃い、1000cm3はどこから分かりますか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

思考実験 (ア) 150. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 900×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

重合度が500で下線部bの高分子はヒドロキシ基の何%がアセタール化されたかという問題なのですが、この式はどこが間違っているのでしょうか。

CH2-CH-CH2-CH- CH₂-CH-CH2-CH ó-CH OH OH h 0 - CH₂-0 xh 100 X 100x 100 100 CH2-CH-CH2-CH OH 88 •xn + 88x (+ 1340) x n = 2,34 × 104 100)+8800-88x 100 127+8800 100 Xn =234x104 5 × 500 = 2,34×104 60x=23400 - 44000

問2の理由を説明する部分で、解答の最後の「よって、［HCO3-］に比べて［CO3 2-］が非常に小さいので、2段目の電離式を無視できる」の意味がわかりません これが言えるのは計算結果からわかるのですがどうして無視できるのでしょうか？

2. ④式の電離定数 K a2 =- mao[CO32-][H+] [HCO3-] =5.6×10mol/Lにおいて. -7 pH=7より, [H+]=1.0×10mol/Lを上式に代入すると [CO32-] [HCO3-] =5.6×10-4 201x1.5 よって、[HCO3-] に比べて [CO32-] が非常に小さいので,2段階目の 電離式 ④を無視できる。 ) TH UHCO-1 日

赤が解答で黒が私の答えなんですけど、解答は式で求めてて私は図で考えたんですけど答えにマイナスがつきませんでした。どこが違うのか教えてください🙇🏻‍♀️

(3)N=N,N-H および H-Hの結合エネルギーをそれぞれ946kJ/mol,391 kJ/mol,436 kJ/mol として,ア アンモニア NH3の生成エンタルピーを求めよ。 Te 料金 宅 kJ/mol 〔センター試験 改] 例題 18

この(2)のプリントを再度解き直してるんですけど、18mLなので1000分の180って間違えてますか、、？？Ba(OH)2のほうの1000分の200が間違えていますか、、？？残った溶液の20mlで1000分の20かなとか思ったのですが分からなくて、、教えてください😭😭

2 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLに通し、完全に吸収させた。 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、 残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 18mLを要した。 水 酸化バリウムと反応したのは,気体中では二酸化炭素のみとして、次の問いに答え よ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 CO2+ Ba(OH)2 ← H2O + BOCU3 (2)(1) (3) 水酸 [実験Ⅱ] を求めた 食酢の (4) この 理由 (5)薄め (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 溶液20mLHCl18mLで中和 ↓ 200mL 180mL 2個xxmol+1×0.10mol/L×180- C02 3 中和滴定と物質量 HCl 1000 (Ba) Off Of CO2+H2O2H+COB 2価 200 =210,050mol/LX1000L Bacott)2 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度0.01)1Lを0.1mol/Lの塩酸で中和滴定した。 加 えた塩酸の体積 [L] (グラフの横軸) に対して,次の(1)~(5)の物質量 [mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを (ア)~ (カ) から選べ。 (1)NH6 オ (2) H 0.24 (ア) 1024 (3) CI-5/12(4) NH4+(1) (5) OH-カナ (イ) 024 (ウ) 024 (エ) 024 (オ) (カ) ×1,000 2000x+18=20 20000=2 x=1000 1.0×160 うす mo

化学の酸化還元反応の反応式の問題についてです。 （2）が解説を読んでも理解ができません…

0.001 0.00271V 0.0015=0.1% 基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤, 還元剤の半反応式 ① ② について, 下の各問いに答えよ。 ...① 酸化剤: Cr2O72-+14H ++6e- → Cr3+ +7H2O 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- ...2 問題 174 176 (1) Cr2072とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr207 と二酸化硫黄 SO2との反応を 化学反応式で表せ。 ■ 考え方 ■ 解答 (1) ① ② 式を組み 合わせて, e-を消 去する。 (1) ①+② ×3とし,e- を消去する。 Cr207-+14H++6e- → 2Cr3++7H₂O ・・① (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 Cr2O72-+3SO2+2H+ +) 3SO2+6H2O 3SO+12H++6e- 2Cr3++3SO+H₂O (2) Cr2072 は K2C1207 から, 2H+はH2SO4 から生じるイオンなの で、両辺に 2K+ と SO を加えて, 式を整える。 *** 2x3 K2Cr2O7+3SO2+H2SO4 - Cr (SO4)3+K2SO4+H2O 基本 化還元反応の量的関係 →問題 177-178-179-180 硫酸水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4と過酸化

高一化学基礎 炭酸水素ナトリウムの加水分解 なぜ二酸化炭素と水に分解されないのでしょうか

一定量の溶質を正確にはかり取ったのちにこれらに移し取るので、水で ぬれていても支障はない。 159. 塩の性質 解答 (1) (c), (e) (2) (e) (3) (c) NaHSO4 - Na++H+ + SO- 電離して水素イオンを生じるので酸性を示す。 (d): NH4++H2O/NH3 + H3O+ 加水分解してオキソニウムイオンを生じるので酸性を示す。 (4) (b) CH3COO+H2O CH3COOH + OH- 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 (e):HCO+H2O H2CO3 + OH- う。 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 CH 解説 各化合物の化学式は,次のようになる。 (a) Na2SO4 (b) CH3COONa (d) NH4Cl (e) NaHCO3 (c) NaHSO4 Nort 」の 22H2O (1) 化学式中に酸のH+の一部が残っているものを酸性塩という。 し COOH)2 したがって、酸性塩は(c)のNaHSO4 と(e)のNaHCO3 である。 その物 6.30 (2) 弱酸の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離する。 (b) (e) 希硫酸 を加えると, (b)では酢酸(液体), (e) では二酸化炭素(気体) が遊離する。 126 (b) 2CH3COONa+H2SO4 → Na2SO4+2CH3COOH - Na2SO4+2H2O +2CO2 (e)2NaHCO3+H2SO4 (3),(4)各塩の水溶液の性質は,次のようになる。 (a) 硫酸ナトリウム Na2SO4 は強酸と強塩基からなる正塩で,水溶液 は中性を示す。 ①強酸と強塩基からでき た正塩 中性 -> 強酸と弱塩基からできた 正塩酸性

（4）が分かりません。 2MnO4-が、2KMnO4から生じるイオンというのはどうして分かったんですか？2という係数かどのタイミングで分かったのでしょうか、💧‬（6H+が3H2SO4から生じるインというのも同様に分かりません。）解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

思考実験 論延 184. 酸化還元滴定■濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶 液による酸化還元滴定によって決定した。 まず,シュウ酸二水和物 (式量126) を1.49g はかり取って水に溶かしたのち,200mL メスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り、適量の希硫酸を加えてあたため, 濃度不明の過マンガ リン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。 (1) この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン,シュウ酸の働きを,それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (3)この滴定では,過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモノ

（2）以外を教えてください😭

94 化学反応式が表す量的関係過不足のある反応一 1=14 炭酸カルシウム CaCO3 4.0g を 2.0mol/Lの塩酸 HC125mLと反応させると,塩化カルシウム CaCl2 と 水と二酸化炭素 CO2 を生じる。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (1) caco +2HCl CaclatHo+coz (2) 炭酸カルシウム CaCO34.0g の物質量は何molか。 48 12 40 (-) 52-) 100 4,0÷100 (2) 0,040 mol (3) 2.0mol/Lの塩酸 25mL に含まれる HCI の物質量は何molか。 8.25-1000 = 0.025 (4) CaCO3 とHC1 のうち, 完全に反応してなくなるのはどちらか。 0.050 0.025÷22.4 (3) mol (5) 発生するCO2の物質量は何molか。 また、標準状態の体積は何Lか。 HINT Hel (4) (5) 0.025 mol 0.56 L (5) 標準状態では1molの気体の体積=22.4L