Question

緋色

(4)の問題で、
10倍濃い、1000cm3はどこから分かりますか？

わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです
よろしくお願いします🙇‍♂️

思考実験
(ア)
150. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL
とした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり, 指示
薬Zを加えたのち, 900×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま
でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。
(1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。
(2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。
(3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。
(4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし,
食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

は
150.中和滴定
解答 (1) Xメスフラスコ Y.. ホールピペット
(2) フェノールフタレイン, 無色から淡赤色に変化
(3) 7.20×10-2 mol/L (4) 4.3%
度がりは
定価は
くなる。
したりするときに使用する器具がメスフラスコである。 また,一定体積の
解説 (1) 一定モル濃度の溶液を調製したり,溶液を正確にうすめ
溶液を移しとるときには,ホールピペットを用いる。
(2) 中和点で生じた酢酸ナトリウム CH3COONa は, 弱酸と強塩基か
らなる塩なので, 加水分解してその水溶液は塩基性を示す。 したがって,
変色域が塩基性側にあるフェノールフタレインを用いる。
(3) うすめた食酢を c[mol/L] とすると,ともに1価の酸と塩基の中和
なので, 次式が成り立つ。
フェ
は変色
り
無色
であ
密
20.0
16.0
1×c [mol/L]×
L=1x9.00×10-2mol/L×
・L
で
1000
1000
c=7.20×10-2mol/L
(4) もとの食酢は10倍濃いので, 0.720mol/Lである。 水溶液1000mL
は 1.0g/cm×1000cm²=1.0×103gであり,この中に CH3COOH (モ
ル質量 60g/mol) を 0.720mol含むので,その質量パーセント濃度は,
60g/mol×0.720mol
×100=4.32
×1.0 質量パーセント濃度 [%]=
1.0×103g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(4)の問題で、
10倍濃い、
＞1行目10mL取って100mLにしたより、元は10倍。

1000cm3はどこから分かりますか？
＞mol/Lの/Lは1L＝1000㎤だから🙇

緋色

理解できました！
教えて頂きありがとうございます🙇‍♂️