14.15の問題で こうであるのはなぜでしょうか？？ 簡単に教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️💦

この値を シウムの 貴ャス 13 18 族に属する元素をハロゲン元素という。 14 遷移元素は,最外殻電子の数が1個または2個の場合が多い。 の15 典型元素は,周期表の横に並ぶ元素どうしの性質が似ていることが多い。 た。 )は,成 )単体に 司期が は,成 1中性子 2 電子 3○ 4原子番号(または陽子の数) 5K6 18個 75個 80個 9ネオン 10 小さい 11 ○ 12 陰イオン 13 貴ガス元素 14 ○ 15 遷移元素 解答 る

誰か答えを教えて頂けませんか

1. 以下の問いに答えよ。 (ア),(イ),(ゥ ),(エ), アスタチンの5元素(原子番号順)は周期表において (オ)族に属し、ハロゲンと呼ばれる。ハロゲンの原子はいずれも価電子を(カ)個も つ。そのため電子を1個取り入れ, ( キ )価の( ク)イオンとなりやすい。ハロゲンの 単体は(ケ)原子分子であるが,他の元素と化合物をつくりやすいので天然にはほとん ど存在しない。ハロゲンの単体は原子番号が大きくなるとともに,沸点·融点が(コ) くなる。例えば、(ゥ )の単体は常温で(サ )色の液体,(エ )の単体は常温で(シ) 色の昇華性の(ス )結晶である。 フッ素はハロゲンの中で最も反応しやすく,ほとんどの元素と反応してフッ化物をつ くる。水素と混ぜると,冷暗所でも爆発的に化合しフッ化水素となる。また,。水とも 激しく反応し、(セ)を発生してフッ化水素となる。フッ化水素は,、ホタル石に濃硫 酸を加えて発生させることができる。フッ化水素は他のハロゲン化水素に比べ,沸 C 点·融点が非常に(ソ )い。フッ化水素酸は(タ )酸であるが、ガラスをとかす性質を もつ。 これはフッ化水素酸がガラスの主成分である二酸化ケイ素と反応するためであ る。 (1) 文中の空欄(ア)~(タ)にあてはまる,最も適当な語旬や数字を答えよ。 (2) 下線 a, b, dの反応を化学反応式で表せ。 (3) フッ化水素が下線cのような性質をもつ理由を簡潔に説明せよ。(16 早稲田大 改) (4) ヨウ素単体は室温で分子結晶である。以下の物質の中から,分子結晶品となりうる物 質をすべて選び、それらの分子式を記せ。 ドライアイス 硫化亜鉛 炭酸カルシウム ナフタレン 氷 二酸化ケイ素 斜方硫黄 (20 九州大)

炭酸カルシウムと炭酸バリウムの溶解度の違いが分かりません💦

周期表第2族に属する Ca は, 炭酸塩や硫酸塩(例えば石灰岩,大理石,セッコウな ど)として自然界に存在する。とくに石灰岩は地殻のおよそ7%を占め,カルシウム化 合物のもっとも重要な出発物質である。 下の図は石灰岩を原料とする化学工業製品の生成経路を示している。①~⑤は化学反 応を,また[A]~[E]は主生成物質を表す。 下の問い (1)~(7) に答えよ。 H=1.0, C=12.0, O=16.0, Ca=40.1, Ba=137.3 |23| 「の 石灰岩 の (イ) ここで,反応D:石灰岩を1000~1200 ℃ で加熱する。 反応2:化合物Aに水を加える。 反応3:電気炉中, 2000~2200℃で化合物 Aとコークスを反応させる。 反応の:化合物Bの懸濁液に塩素を反応させる。 反応6:化合物Cに水を加える。 (1) 石灰岩の主成分(イ)の化学式を示せ。 (2) 反応の,2, および③の化学反応式を示せ。 (3) 反応 0, 2, および③の中で発熱反応はどれか。 (4) 主生成物質 A, B, C, DおよびEの化合物名とその慣用名および化学式を例になら って示せ。ただし, D, E の化合物名は除く。 例)化合物名: 二酸化炭素, 慣用名: 炭酸ガス,化学式: CO2 (5) 化合物Eの重合により得られる化合物をあげよ。 (6) 2族の元素は, Be と Mg を除き, 一括してL と呼ばれ る。Ca のほかに 一や[ などが含 の陽イオンになり易い。一部 まれる。一般に |が大きく の元素を除いてそれぞれの元素に特有な を示す。 例えば, Caは である。この反応は元素の識別に使われる。 上の文章の[1]から [7]に適当な語句を入れよ。 (7) 化合物 Bの水溶液100mLに炭酸ガスを通したところ白い沈殿ができた (状態1)。 その後もさらに炭酸ガスを通し続けた (状態2)。 (a) 状態1および状態2 で生じる化学変化を化学反応式で示せ。 (b)記述 状態2における沈殿の様子を30字以内で記せ。 (C) 状態2の反応にもとづく地形は自然界で見られる。それは何か。 (d) 化合物Bの水溶液に Ba?+ イオンを共存させて二酸化炭素を通したところ, 状態 1において生成した沈殿の重量は5.71 g, 状態2においては0.70gであった。 最初の 水溶液中の Ca?+ イオンと Ba'+ イオンのモル濃度比を求めよ。

過去問の解答がないため、解答のみでもいいのでお願いします。

化学 問題 I [1] 第4周期までの元素の周期表を次に示す。この表に関して,間1~間7に答えよ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13|14 15 16|17| 18 周期 1 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne Na| Mg |A| siP|s|| Ar 3 S 4 K Ca Sc| Ti V Cr| Mn Fe| Co Ni | Cu | Zn | Ga| Ge 「As Se | Br |Kr 間1.表中にある元素の中で非金属元素の数はいくつか。 問2.表中にある元素の中で遷移元素の数はいくつか。 問3.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も小さい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問4.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問5.第3周期の元素の中で電子親和力が最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問6.表中にある元素の単体の中で単原子分子として存在するものはいくつか。 問7.メンデレーエフが 1869年に発表した周期表は,元素を何の順に並べてあったか。

これは答えが②なのですが、解説を読んでもよくわからないです。何が違うのか教えて欲しいです。

問3 次の図は、周期表の14~17族元素の水条化合物の沸点を、 ものである。この図に関する次頁の記述0~0のうちか。した 10 0 14族元素の水素化合物の沸点は,分子量が大きくなるほど ファンデルワールス力が強くなることに関係している。 部に誤りを含むものを一つ選べ。 第3周期から第5周期の16族元素の水素化合物の沸点の違い は,分子量が大きくなるほど分子の極性が大きくなるからであ 2 150 る。 16族 H,0 100 第2周期の15~17族元素の水素化合物の分子量が小さいにも かかわらず沸点が高いのは,これらの分子間に水素結合が形成 されるからである。 3 50 17族 HF 第3周期の16族元素の水素化合物が14族元素の水素化合物よ り沸点が高いのは, 16族元素の水素化合物が極性分子であり, 14族元素の水素化合物が無極性分子であるからである。 0 15族ANH。 -50 - 100 - 150 14族 CH。 - 200 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 たば Naと ケモ計 合 1OH OHO HO O 0MX - 27 - - 26 - 当 水素化合物の沸点

(3)なんですけど解き方教えて欲しいです 答えは0.23nmです

65. ケイ素の結晶■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 ケイ素は炭素と同じく。し素の周期表の(オ)族に属 する典型元素であり, 原学番号は(イ)である。 ケイ素原子には価電子が(ゥ )個存在する。その単体 は,図のようなダイヤモンド型の結晶構造をもち,1個の ケイ素原子がそれぞれ( )個のケイ素原子と結合して 0.54 nm いる。 2400 ((1)文中の( (2) 図の単位格子には, ケイ素原子が何個含まれるか。 (3) 図の単位格子の一辺の長さが0.54nm のとき, 隣接する原子間の結合距離 (中心間 距離)は何 nm か。ただし, V2 =1.4, V3 =1.7とする。 (長岡技術科学大改) )に,適当な数値を記せ。 て合 か

フォローアップドリル化学基礎　 物質の構成と化学結合の要項の部分の答えを教えてください🙇‍♀️ 9〜11まで教えていただけると幸いです🥺🙇‍♀️

9 分子と共有結合(2) 要項 配位結合と錯イオン アンモニウムイオン NH4* やオキソニウムイオン HO* のように, 一方の原子の非共有電子対を他の原子と共有す ることによってできる結合を ア[ 結合することができ,このようにしてできたイオンを ウ( 1結合という。非共有電子対をもった分子や陰イオンは, 金属イオンに[ア] コイオンといい,(ア]結合した分子やイオンを Jという。 2 電気陰性度と極性 原子が共有電子対を引きつけようとする強さの程度をI( オ )といい,この値が最も大きい元素は )である。周期表の右上にある元素ほど カ大きく·小さくト, 左下にある元素ほど キ大きい·小さい。 共有結合している2原子間で[エ]の大きさに違いがあると,原子間に電荷のかたよりが生じる。原子間に電荷のかた 1分子,(ク]がな よりがあるとき, 結合に ク[ い分子をコ )があるという。分子全体として[ク〕がある分子を ケ[ 1分子という。 3分子からなる物質 二酸化炭素 CO2やヨウ素I。など, 分子からなる物質は, 一般に融点や沸点がサ高い·低い!。 また. 固体液体と もに電気をシ導く 導かない。分子からなる物質の結晶をス[ いう弱い力で引きあってできている。 1結晶といい,セ ]と 4 共有結合結晶 ダイヤモンドやケイ素, 二酸化ケイ素のように, 非金属元素の原子が多数,次々に共有結合した構造の結晶を ソ( ]結晶という。全体が1個の大きな分子とも考えられるので タ[ 1分子ともいう。

このように習いました。 8個入っている状態は満タンと言えないのですか？ このアルゴンのようなオクテットの状態のことを閉殻とは言わないのですか？オクテットと閉殻の違いがよく分かりません。よろしくお願いします！

に 最外殻電子= 価電子でよいが、 kと 他の原名と なと O B(© がス )の価電子の数は(⑤ 0 2+ 18+ p族 5周期表さ黄覧(He, Ne:Ar, …) ●安定な電子配置 最も外側の電子殻に電子が He Ar 中定している Nへいかく (⑥ 満たん ) に入っている状態= (①開設 ) )入っている状態 = (@ オクテット (③ 8個 ○○●

至急です！ この回答を教えてください

原子番号1~20について、最外殻を安定させたいと考え ているグループがいます。 3つ目は、1個の電子が出ていったらいいなと考えてい るグループ。 4つ目は、2個の電子が出ていったらいいなと考えてい るグループ。 前者を「1価の陽イオン」(電子が1個出たことで陽子よ りも電子の数が少ない)といい、 後者を「2価の陽イオン」(電子が2個出たことで陽子よ りも電子の数が少ない)といいます。 「1価の陽イオン」と「2価の陽イオン」をそれぞれ全部 (原子番号と元素名)答えなさい。 ★ヒント (解答例; 周期表をイメージする 「1価の陽イオン」は原子番号Aの ×XX、 (解答例; 「2価の陽イオン」は原子番号Aの ×X×、

至急です！ この場合、どういう回答になりますか？

原子番号1~20について、最外殻を安定させたいと考え ているグループがいます。 3つ目は、1個の電子が出ていったらいいなと考えてい るグループ。 4つ目は、2個の電子が出ていったらいいなと考えてい るグループ。 前者を「1価の陽イオン」(電子が1個出たことで陽子よ りも電子の数が少ない)といい、 後者を「2価の陽イオン」(電子が2個出たことで陽子よ りも電子の数が少ない)といいます。 「1価の陽イオン」と「2価の陽イオン」をそれぞれ全部 (原子番号と元素名)答えなさい。 ★ヒント (解答例: 周期表をイメージする 「1価の陽イオン」は原子番号△の ×XX、 (解答例; 「2価の陽イオン」は原子番号△の