(7)が分かりません😭 途中までやってみたんですけどこれ合ってますか？ 解説に書いてある事が理解できず自分なりにやってはみたのですが、、、😭 初め私は、mol/Lをmol直して、molをｇにして、100mL分のｇ×100にしたのですが違ったので 0.1L分のｇ×100にし... 続きを読む

実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に,過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度(%) を正確に求めるために、次の実験を行った。 原子量 H=1.0 0=16.0 (I) 器具 ① を用いて10.0mlのオキシドールを器具②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 9 (ⅡI) (I)で希釈した水溶液を10.0mL はかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (II) (ⅡI)の水溶液を0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具③に入れ, 滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 a で (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 記述 (2) 溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ 20 字程 度で答えよ。 直切な (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 (4) この反応の化学反応式を記せ。 -- 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 元剤 元 (6) 10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か (7) 薬箱の中にあったオキシドールに含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく らか。有効数字2桁で答えよ。ただし, オキシドールの密度を1.00g/mLとする。 奈良県立医科大学 改 9 酸化還元反応 121

(3)が分かりません😭 この実験からどうやって、酸化剤か還元剤どちらで働いたかを見分けられるんですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

直切な "aで I+H (I) 器具 ① を用いて10.0mlのオキシドールを器具②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (ⅡI) (I)で希釈した水溶液を10.0mL はかりとり コニカルビーカーに入れ. 6.0mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (ⅢI)(ⅡI)の水溶液を0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具 ③に入れ、滴定 すると 18.0mL で終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 ■■ 記述 (2)溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ 20 字程 度で答えよ。 元剤 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に,過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度(%) を正確に求めるために、次の実験を行った。 14+ VAUTHANA 原子量 H=1.00=16.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 (4) この反応の化学反応式を記せ。 ((le (8) 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30 字程度で 答えよ。 元 (6) 10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/Lか。 (7) 薬箱の中にあったオキシドールに含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく らか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, オキシドールの密度を1.00g/mL とする。 ・奈良県立医科大学 改 9 酸化還元反応 121

（2）のまるで囲ってあるところで、（1.5-X）二乗分の（2X）二乗＝64の後の式で、二乗が外れてますが、なぜ外れるのでしょうか。💦

02 0 0 +1.304 1.304 .400 298 +1.574 1.574 次の [I] の濃度の 54.7 54.6 54.7 次の関係式 K. 例題1 指針 解 平衡定数と物質量 Link 例題解説 容積一定の容器に, Hz 1.0molとI2 1.0molを入れて加熱し, 一定温度 に保ったところ, HI が 1.6mol 生成して反応が平衡状態に達した。 (1) この温度での平衡定数を有効数字2桁で求めよ。 (2) 同じ容器にH2 1.5molとI2 1.5mol を入れて同じ温度に保ったとき, 平衡状態でのHI の物質量を有効数字2桁で求めよ。 反応前と平衡時の物質量を整理して, 平衡定数を求める。 (1) それぞれの物質の物質量は次のように表される。 H2 + I2 2 2HI (反応前) 1.0 1.0 (mol) (変化量) -0.80 -0.80 (mol) (平衡時) 0.20 0.20 (mol) 容器の容積を V[L] とすると, 平衡定数は次のようになる。 101)² Kc= [HI] [Hz] [I2] = H2 + I2 1.5 (反応前) 1.5 (変化量) (平衡時) 1.5-x [HI] Kc = [H2] [I2] 0 +1.6 1.6 1.5-x 0.20mol (2) 平衡に達するまでにH2とI2がx mol (0<x<1.5) ずつ反応してHI が 2xmol生成したとすると, それぞれの物質の物質量は次のように表 される。 1.6mol V -) × ( 2HI 0 +2x 2x 1.5mol x mol V (2x) 2 (1.5 - x)² 同じ温度なので, 平衡定数は(1) と同じ64になる。 よって, 2x mol 2 V 0.20 mol = 64 (mol) (mol) (mol) = 8.0 X 2x 0<x<1.5より。 1.5-x 平衡時のHIは2x molなので, 2.4mol。 = 64 1.5mol x=1.2 V 64 x mol 2.4 mol

中和反応の問題です。 どうしてアンモニア水を100mLつくってそのうちの 10mLを中和に用いるとアンモニアの物質量が 0.0500molから0.00500molに小さくなるのかが 分かりません。 教えていただけると嬉しいです！

Sad 117. 固体や気体が関与する中和反応 し 22 (1) 水酸化カルシウム 3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには、塩酸が 何mL必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水10mLを 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

化学基礎、酸化還元式のところです。 ⑴なのですが、解答を読んでもなぜそうなるのかがわかりません。mol×電子の値ということですか？

基本例題18 基本例題18 酸化還元反応の量的関係 ◆問題 177・178･179・180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の変化は, それぞれ次のように表される。 MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O H2O2 O2+2H++2e- これらの変化について,次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4- と反応するH2O2 は何mol か。 (2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン 解説を見る ム水溶液8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 考え方 酸化還元反応では, 次の関係が成り 立つ｡ 酸化剤が受け取る e- の物質量= 還元剤が放出する e- の物質量 HL7* 2 Ma0-0 ...2 ■解答 (1) 反応するH2O2の物質量をx [mol] とすると, 次式 が成り立つ。 1.0mol×5=x [mol]×2 x=2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc[mol/L] とすると 次式 Antin Z 書込

10/100をかけているのはなぜですか？

◆問題 154 0974 (29 発展例題11 二酸化炭素の定量 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに0℃,1.013×105Paの空気 10L を通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10=2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×105Paで何mLか。 考え方 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 +CO2 16257 BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和され る。 Ba(OH)2は2価, HCI は 1価である。 別解 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると, 全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H + の総物質量 質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 ■解答 HD 4(S) 吸収したCO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 53650 N 100mL中ににんだけ と 5.0×10-3× 100 1000 反応後の水溶液100mL から 10mL を用いたので, 2×(5.0×10-3× *10 -x) x =1×1.0×10-2x- 100円 -mol-x 100 1000 -mol-xx 7.4 休中1000 -mol これより, x=1.3×10mol となり, CO2 の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mL である。 吸 収したCO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の 総物質量は, Ba(OH)2が受け取った H+ の総物質量と等しい。 液を加する INom 同 2×x+1×1.0×10-2× (8) mol=2×5.0×10-3x- 1000 - mol したがって, x=1.3×10-mol となる。 お 100 1000 る名 た

このやり方を教えて欲しいです🙏

間3 Ke TCH3COOH] [C2H5O 3.0mol に触媒を加えて混合して25℃に保ったところ、次の反応が起こっ 容積一定のある容器で, 酢酸CH3COOH 3.0molとエタノールC2H5OH て平衡状態になった。 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 平衡状態では酢酸エチル CH3COOC2H5 が 2.0mol 生成していた。 (1) 25℃でのこの反応の平衡定数を求めよ。 Mab (2) 同じ温度で同じ容器に酢酸1.0molとエタノール2.0molに触媒を加 えて混合した。平衡状態に達したときの混合物中の酢酸エチルの物 質量を有効数字2桁で求めよ。 V3 = 1.7

こちらの問題を教えてください(´•̥ω•̥｀) お願いします

問3 A+2B →Cの反応がある。 Aと Bの濃度をそれぞれ変化させたとこ ろ, 反応速度は右表のようになった。 (1) この反応の反応速度式を,速度 定数kを用いて表せ。 (2) 空欄アに入る数値を求めよ。 [A] [B] [mol/L] [mol/L] [mol/ (L's)] 0.10 0.10 1.0 x 10-1 0.10 0.20 2.0 × 10-¹ 0.20 0.10 4.0 × 10¹ 0.20 0.20 ア V

この問題の答えは10の指数を使わなければいけないのですか？教えていただきたいです。

133 酸塩基のモル濃度 次の文中の に適当な数値を入れよ。 (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mLにすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。 かして500ml (2) シュウ酸二水和物の結晶は(COOH)2・2H2O と表される。この結晶 6.3g 中には,シュ ウ酸(COOH)2が(イ) mol含まれているので,これを水に溶かして 200mLにした水溶 液は (ウ) mol/L となる。 One Sual (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには, 0℃, 1.013 × 10°Pa で (エ) mL のアンモニアが必要である。 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加えて全 (4) →→SONO 量を500mLにした。この水溶液には塩化水素が(オ)mol溶けているので,そのモル濃 度は( ) mol/Lとなる。 000F ²

(与式）＝①式×2+②式+③式×（-2）の式でなぜこのような式になるのか教えて欲しいです( ; ; ) ①の式になぜ×2をするのでしょうか( ; ; )

例題2 反応エンタルピーと結合エネルギー 指針 解 p.84表5の値を用いて,次の反応のQ[kJ]を求めよ。 2H2 (気) + O2(気) 2H2O (気) AH = Q [kJ] hink 例題解説 水の生成にかかわる物質がばらばらの原子になる反応を組み合わせて求める。 水の生成にかかわる物質がばらばらの原子になる反応は,次式で表される。 H2(気) 2H(気) AH=436kJ ① O2(気) 20(気) AH2=498kJ H2O (気) 2H(気) + O(気) △H = 463kJ × 2 (与式) = ① 式×2 + ②式 + ③ 式× (−2) より, 2H2(気) 4H(気) AH₁ = 436 kJ X 2 O2(気) 20(気) AH₂ = 498 kJ 4H(気) + 20 (気) → 2H2O (気) ▲H'=-(463kJ ×2)× 2 ② 3 1001T