化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

（5）ですどうして水の蒸発によって析出する硝酸カリウムは 110×0.2で求められるのですか？

溶けると読み なる｡ いま、 量をx[g] と ** 第1編 40 第 第1編 物質の状態 32 132g 320 44 34 100g Log 13 169 硝酸カリウムは水100gに対して, 20℃で32g, 60℃で100 169結晶の析出量 80°Cで169g溶けるとする。 硝酸カリウムの水溶液について,次の問いに答えよ! 73 溶液の濃 [リード C M 60℃の35% 水溶液100g を 20℃に冷却すると, 析出する結晶は何gか。 (1) 水酸化ナト (a) 質量パ (2) 水酸化ナ の方法 ( 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,析出する結晶は何gか。 380 (3) 80℃の飽和溶液を20℃に冷却したところ, 硝酸カリウム 100gが析出した。 の飽和溶液は何gか。 (480°Cの飽和溶液100gを40℃に冷却すると, 39g の結晶が析出した。 40℃で74 硫酸 カリウムは水100gに対して何g溶けるか。 by 60°Cの飽和溶液100gを加熱して 80gに濃縮したのちに20℃に冷却すると, (2) 10% (1) この する結晶は何gか。 20gの水消える 例題1087 (3) 0.5

【1】青い→の所からよってまで計算の過程を教えてください。 【2】C/CO＝0,50/2,0ではないのですか？ また、なぜ2,0×1/2をしているのですか？

入試攻略への必須問題 ある化合物の分解を考える。初濃度 Co〔mol/L〕の化合物において、時 間』〔min〕後における濃度C[mol/L] は, C=Cpe="(kは反応速度定数) で表される関係式にしたがった。ここで (無理数) である。 は正の定数 なお、分解反応中、温度は一定とする｡ (1) 化合物の初濃度が1.0mol/Lのとき、1分後に 0.50mol/L に減少し たとする。初濃度が 2.0mol/L の場合、1分後の濃度 〔mol/L] を数値 で求め. 有効数字2桁で記せ。 (2) 化合物の濃度が 初濃度Cの半分になるのに必要な時間 〔min〕 を数 式で記せ。解答の数式には,必要に応じて Co. k を含んでよい。ただし、 log2=0.69 とする (岡山大) 解説 Game", c=1/12 となるとき、丁とすると、 11/27=e²kT 両辺の自然対数をとると. -020 1027 0.69 (2) の解答 k k Tは一定であり,これが半減期です。 20.50 1 Co 1.0 2 ます。 となりますね。 なところいっきになるの? 2.0×12=1.0 [mol/L] (1の解答 (1) 1.0mol/L Co=2.0 [mol/L] の場合も T=1 [min] で一定ですから, 1分後には PSD z magy (2) 0.69 k まいた C=C₂e² L となるのが,t=1 [min] なので, T=1 [min] とわかり 男の海とかとい 物になったときの、 final ・ニー exe Co=2x 低 Ca Yr

この問題の式と答え教えてください

問題4. タンパク質マーカーのSDS-PAGEでの泳動距離が以下のとき､ 同じゲル上で4.80 cmの距離に泳動されたバンドのタンパク質の 分子量を推定しなさい。 分子質量 (kDa) 150.0 100.0 75.0 50.0 37.0 25.0 20.0 15.0 泳動距離 (cm) 1.00 1.80 2.40 3.20 3.90 4.90 5.30 6.00 y = log(分子量)、x 泳動距離でプロットし、 近似直線の式を 算出して求める。 6 7 8 9 10 11 12 15% SDS Lane 1,5,9,12 Lane 2,3.6 Lane 4,7,8,10 Lane 11 タンパク質分子量マーカー ウシ組織可溶タンパク質 ブタ組織可溶タンパク質 ヤギ血清

この問題の答えがわからないです💦解説お願いします

化学平衡の小テスト 【緩衝溶液 (1) ID 8-1 3:00 ①/1】 0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mLに0.20 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 5.0mLを加えて, 緩衝溶液をつくった。 この 緩衝溶液のpHを求めよ。 ただし、酢酸の電離定数を Ka-2.7×10-5 mol/L, logio2.0-0.30, logio2.7-0.43, logio 3.0-0.48 とする。 0.20

この問題がわからないです(>_<)解説お願いします！

化学平衡の小テスト 【 緩衝溶液 (1) ID 8-4 3:00 ①/】 0.20mol/L アンモニア水300mLと 0.10 mol/L 塩化アンモニウム水溶液200mLを混合した溶液のpHを小数第二位ま で求めよ。 水のイオン積Kw-1.0×10-14mol/L', アンモニアの電離定数K=1.8×10mol/L, log2-0.30, log3-0.48 2×300×6000 woeln ENH3]=0.2 wenx 300 lam 500 1000 Trum 3 2E

この問題がわからないです💦教えてくださいm(_ _)m

化学平衡の小テスト 【 緩衝溶液 (1) ID 8-4 3:00 ①/】 0.20 mol/L アンモニア水 300mLと0.10mol/L 塩化アンモニウム水溶液200mLを混合した溶液のpH を小数第二位 で求めよ。 水のイオン積Kw-1.0×10-mol/L', アンモニアの電離定数Kb-1.8×10mol/L, log2-0.30, log3-0.48 =10×13 0.26 Jook

この問題を解説して頂きたいです。最初のアンモニアは0.10と書いてあります。

平衡の小テスト 溶液 ID 7-34:00 ①/1】 mol/L アンモニア水 20 mLと 0.10 mol/L塩酸10mLを混合した溶液のpH を小数第二位まで求めよ。ただし、水 オン Kw-1.0×10-1 mol/L', アンモニアの電離定数Ko-1.8×10mol/L, log2=0.30, log3m0.48 GREE 2₁8810¹ pul

この問題を教えて頂きたいです🙇‍♀️

[②/3] R いに答えよ｡ ただし, log1.30.11, log1.70.23, V2.8=1.7, V1.7 = 1.3, K=1.0×10-™ (mol/L)² (25℃) = アンモニア水溶液の 25℃における電離定数Kは 1.7×10mol/Lである。 0.10mol/Lのアンモニア水溶液の水酸 イオン濃度[OH-] と pH (小数第一位まで) を求めよ。 酸は水の中で一部が電離する。 ある温度でこの酢酸の電離定数K を 2.8×10mol/L とすると, 0.28 mol/L酢 袋の水素イオン濃度は何mol/Lか。