(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

x + 4.40 10 1000 エクセル 中和反応の量的関係 [HD] 10, an<HO (H)'OH 塩酸と硫酸が出した H+の物質量=水酸化ナトリウムが出した OH の物質量 157 (1) 2.55mg (2) 10.0% (g) (1) アンモニウム塩に強塩基を反応させると, 弱塩基のアンモ ニアが発生する。 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反 応は H2SO4 x(mol). 0: ・Na2SO4 + 2NH + 2H2OH3 中 (NH4)2SO4+2NaOH→ 硫酸は2価の酸, アンモニアは1価の塩基なので、発生した アンモニアの物質量を x [mol] とすると 0 OH-:(1X0.0500X )mol (H2SO4 から生じる H+の物質量) = (NH から生じる OH の物質量) 2 × 0.0250 × 15.0 1000 15.0. H+: (2×0.0250× 1000)molear TERO OH: ROTOR + (NaOH から生じる OH の物質量) 12.0 の千 =1×x +1×0.0500 × 1000 エクセル (H2SO から生じる H+の物質量) m 21.0 +** NaOH 12.0) 1000 708670 DE -=₁_0 = £X (S−) +1,02 x=1.50×10mol アンモニアの分子量は NH3 = 17 より **** + アンモニアの質量=17×1.50×10=255×10g=255mg|学部合) (2) (2) アンモニア分子NH の物質量と窒素原子N の物質量は等 しいので 窒素の質量% = 14×1.50×10× 3>83.300 1000X (S)+*+SX (1+) 08H x 100=10.0% GEO = (NH から生じる OH の物質量)+ (NaOH から生じる OH の物質量) =93137 TOMH APIE

答えは5521です。 解き方が分かりません！！！ 教えてください🙏

り。 (2) 電子の質量は非常に小さいが、今、あえて電子の質量を無視せずに、電子1個の 質量を1と仮定すると、 HとSHeの質量の差はいくつと表されるか。

化学 浸透圧から密度は求められませんか?

熱化学方程式の計算(結合エネルギー)が分かりません。類題3です。Qkj＝の式が立てられません。 ①②③の式をどう扱えば解けるか教えてほしいです🙇‍♀️(答えは946kjです。)

.i12) より, 反応熱Q= 463kJ×2×2-(4361kJ×2+498kJ) 3 482kJ 482KJ答 類題 3 熱化学方程式(N2 + 3H2= 2NH3(気) + 921kJ)と p.112 の表7の値を用 いてN=Nの結合エネルギーを求め,整数値で答えよ。

(4)の問題でなんで1/2になるんでしょうか？ また、なんでH2Oの係数を1として考えるんですか？？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(2) 炭素(黒鉛)2 mol を燃 例題1 熱化学方程式 (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると,178kJの熱が発生する。 (2)メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 0 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物,中和熱は生成する水, 沼難 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 2 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応では-の符号がつく。 ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 poin 16.0g/mol 3.20g 解説(1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× =890kJ/mol の熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は, 黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 ニ 34.4kJ 2,00mol (4) 中和の式で, H:0の係数が1になるようにする。 (3) KCII mol あたり -=17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする。 解答(1) CH4(気) + 202(気) %3 CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+ 2H2 (気) =D CH4 (気) +76kJ SHeSO4aq + KOHaq= KeSO4aq + He0 (液) + 56.5kJ (3) KCI(固) + aq= KClag - 17.2kJ 146 | 化学 第2編 化学反応とエネルギー

化学基礎です。空欄に入る数字がわかりません。教えてください🙏

8. 次の文を読んで、各間いに答えよ。(教科書 p100、p101) プロパン CaHs の燃焼を表す次の化学反応式は次のとおりである。- 以特 をさ 果然日 () 0 CaHs + 502 薬示のチ 来 aSi千原 () 3CO2 + 4H20 (係数比1: 各物質につけられた係数の比は、反応物と生成物の量的関係も表している。氏張で この反応で、プロパン CsHe1.0mol と反応する酸素の物質量は()① ) mol であり、生成 する二酸化炭素 CO2は ( ② ) mol であり、水 H20 は(3) mol である。 Iomi tiに反応する気体の体積の比は反応式の係数の比に等しいので、同温同圧でプロパン CaHe ) 1.0L が完全燃焼するのに必要な酸素 O2の体積は ( ④ ) Lであり、生成する二酸化炭素 CO2は(6)Lである。 事 (原子量:H=1.0 問1.上の文中の( ) に適切な数字を答えよ。 5 3 4) C0)鮮本 iomi 貸 (8) C= 12 O=16 ) の の 日日 0 一論l もCo ぶ+品 」をレキ プロパンCoHeは何mo! 機怖! たよ、

化学基礎です。計算の仕方を教えて下さい。

間2.6 mol の二酸化炭素 CO2が生成したとき、プロパン CaHsは何 mol 燃焼したか。 (CaHs:CO2= 1:3ですね。) mol 問3.標準状態で、10Lの酸素 O2 で燃焼させられるプロパン CaHaは何Lか。 対 の踊(午別IA 量(CaHe:O2=1:5ですね。) L 問4.11gのプロパン CsHe が燃然焼すると、生成する水 H2O は何 mol か。またそれは何gか。 (まず11gの CaHsが何 mol か求めましょう。) 般賢 のモA (CaHe:H2O= 1:4ですね。) 20.aS の mol (09) g b0

至急です❗️ 明日までの宿題なのですが、（1）〜（3）が わかりません💦 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

プロパン CaHa 22gの完全燃焼について、次の問いに答えよ。 CsHe +502 一→ 3C02+4H20 (1) 生成する水の物質量は何 mol か。 4 5 60 3 36 4A 22 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 燃焼に必要な酸素の体積は、 標準状態で何Lか。

（6）の式を求めるときどうしてＯとCO2の係数は考えないのですか？

化学 第3問 次の問い(問1·問2)に答えよ。(配点 20) 同S さり 同1次の式(1)~(5)は, さまざまな物質について, 反応熱や状態変化に伴い出入 りする熱量を表した熱化学方程式である。式(1)~(5)に関して,下の問い (a~c)に答えよ。 me NACI(固)+ aq = NaCl aq - 3.9kJ トで NaOH ag + HCI ag = NaCl aq + H2O (液)+ 56.5 kJ H2O(気)= H20(液)+ 44 kJ でれどC(黒鉛) + O2(気) =D CO2(気)+ 394 kJ H2(気)+ - O2(気) = H2O(液) + 286 kJ 2 O お ル ムT /-\ト こ t-499

どうしてジュールを求める時に時間はかけないのですか？

エr 立属が 化学 )イン - と, ンの C では 次式のように表される。 いて NAOH(固)+ aq = NaOH aq+ Q2 [kJJ と 0025l この熱化学方程式の Q。を求めるため,次のような実験を行った。 50. 00 0% 200 実験ビーカーに水49gをとり, 水酸化ナトリウ41.0gを加えて溶解さ せ,そのときの温度変化を測定した。水酸化ナトリウムを加えた瞬間を 0秒とした場合の水溶液の温度の時間変化を, 表1に示す。 し487 表1 水溶液の温度変化 時間(秒) 0 60 120 180 240 300 温度(℃) 20.0 24.5 24.6 24.4 24.2 24.0 Qに当てはまる数値として最も適当なものを,次の①~6のうちから 一つ選べ。ただし, 水溶液の比熱は 4.2J/(g·K) とする。 また, 必要があ れば,次ページの方眼紙を使うこと。 15 |kJ 0 38 2) 40 42 の 44 6 46